1、第三节 化学平衡,第二课时 影响化学平衡的条件,回顾:化学平衡状态的特征,逆,可逆反应（或可逆过程）,等,v正=v逆 0（针对同一参照物）,动,动态平衡（正逆反应仍在进行）,定,变,各组分的浓度保持不变，含量一定,条件改变原平衡被破坏，在新的条件下建立新平衡,1、浓度对化学平衡的影响（P31）,Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H 橙色 黄色,硫酸 NaOH,橙黄色 橙色 黄色,橙黄色变成橙色,橙黄色变成黄色,实验探究(P31实验26)FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,(红色),(无色),(黄色),(无色),FeCl3 KSCN,颜色变深,颜色变深,颜色变浅
2、,颜色变浅,实验结论,在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,2、压强对化学平衡的影响,实验数据：,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动,结论：加压平衡向体积缩小的方向移动,2)结论：在其它条件不变的情况下增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,3、温度对化学平衡的影响 P32,实验探究(实验27) 2NO2(气) N2O4(气) 放热反应,(红棕色) （无色）,混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅,讨论A：混和气体受热颜色变深，说明
3、； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,结论在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,现象：,4、催化剂对化学平衡的影响：,同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,催化剂对可逆反应的影响：,当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示为：血红蛋白
4、-O2 + CO 血红蛋白-CO + O2,打开室内门窗，迅速将患者移到空气新鲜的室外，解开患者衣扣，中、重度患者经上述紧急处理后，应及时送往医院进一步抢救治疗如高压氧疗法,运用今天所学的知识，解释其抢救原理？,练习1：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动,练习2：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,2CO2(g)H2(g) CO(g)+H2O(g) 放热反应,讨论A：升高温度，平衡向 方向移动 B：降低温度，平衡向 方向移动,吸热反应,放热反应,练习3：,谢谢,
