1、下午10时16分,1,西北大学第九届青年教师讲课比赛,参赛人：化学与材料科学学院 张宏芳,3,课程介绍,内容讲授,下午10时16分,2,1 内容体系,酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀滴定,滴定分析,无机化学与化学分析,GB/T 1511-2006锰矿石 钙和镁含量的测定,GB 5009.5-2010食品中蛋白质的测定,HJ/T 132-2003废水 化学需氧量的测定,优点：简单、方便、准确,下午10时16分,3,普通高等教育“十一五”国家级规划教材国家面向21世纪课程教材国家级精品课程国家级教学团队,张宏芳，2005年开始主讲化学分析，已连续讲授5届,2 引用教材,参考教材武汉大学主编，分析化
2、学（上册），第5版， 2006，高等教育出版社邹明珠等编，化学分析教程，2008，高等教 育出版社,下午10时16分,4,4 学时学分,5 重点难点,非标准状态下化学反应平衡方法原理滴定曲线指示剂作用原理及选择结果计算与评价,3 教学目标,掌握滴定分析的基本原理和测定方法树立准确的“量”的概念,3 学时：108/32 学分：6,下午10时16分,5,第3节 金属指示剂 (metal indicator),锥形瓶,滴定管,滴定剂EDTA(Y),待测金属离子(M),M + Y MY,MY无色,？,指示剂,颜色,突变,金属指示剂：在络合滴定的化学计量点附近发生颜色变化的试剂。,化学计量点(sp),滴
3、定终点(ep),下午10时16分,6,金属指示剂本身是有机络合剂（In），可与金属离子（M）反应形成与其本身的颜色显著不同的有色络合物（MIn）而指示滴定终点的到达。,一、金属指示剂的作用原理,M + In = MIn,M + Y = MY,MIn + Y = MY + In,下午10时16分,7,指示剂必须能与金属离子反应生成有色络合物。在滴定的pH范围内，游离指示剂和指示剂与金属离子的络合物之间应有明显的颜色差别。指示剂与金属离子生成的络合物应有适当的稳性。 指示剂与金属离子生成的络合物应易溶于水。,二、金属指示剂必须具备的条件,KMY 100KMIn,M + In = MIn,MIn +
4、 Y = MY + In,下午10时16分,8,三、使用金属指示剂时应注意的问题,指示剂的封闭现象 原因：KNIn太大,对策加入掩蔽剂，使干扰离子生成更稳定的络合物。,指示剂的僵化现象 原因：胶体或沉淀的生成使置换 反应速率缓慢，终点拖长。,对策加入适当的有机溶剂或加热使指示剂变色敏锐。,对策与NaCl等中性盐配成1100固体混合物使用。,指示剂的变质现象 原因：指示剂溶液被日光、氧化 剂和空气等影响而分解。,下午10时16分,9,四、金属指示剂的理论变色点,当 时，溶液呈现混合色，此点为指示剂的理论变色点。,下午10时16分,10,五、常用金属指示剂,铬黑T (Eriochrome Blac
5、k T, EBT),pH 11.6,6.3 pH 11.6,H2In-,HIn2-,In3-,下午10时16分,11,使用酸度,能滴定的金属离子,铬黑T指示剂变色点pMep,对应实验：自来水总硬度测定,下午10时16分,12,二甲酚橙 (Xylenol Orange, XO),pH 6.3,H3In4-,H2In5-,使用酸度,能滴定的金属离子,下午10时16分,13,常用金属指示剂,下午10时16分,14,Pb2+、Bi3+ 连续滴定中颜色的变化,Pb2+Bi 3+,滴定开始时,Pb2+ + InBi 3+ + In,BiIn,=,第一终点,变色原理,滴定过程,过程颜色变化,pH,pH = 1,加入(CH2)6N4,pH = 56,Pb2+ + In =,PbIn,第二终点,PbYBiY,Pb2+BiY,下午10时16分,15,常用指示剂性能的改进,下午10时16分,16,溴甲酚橙,指示剂在复杂体系的实际应用,下午10时16分,17,思考题,选用金属指示剂时要考虑哪些因素?金属指示剂与酸碱指示剂有哪些共性？,下午10时16分,18,谢谢大家！,
