1、主要治疗胃酸过多，胃灼热感,铝的重要化合物 氢氧化铝,化学 吴胜,研究物质的基本程序,观察物质的外观,实验与观察,解释与结论,预测物质的性质,可以运用分类的方法根据物质类别预测物质性质,一、氢氧化铝的性质,（1）物理性质：白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。,氢氧化铝的酸式写法：H3AlO3,现提供以下试剂：氢氧化铝、氢氧化钠、盐酸、氨水,预测一：与酸反应,预测二：与碱反应,实验注意事项,1、滴管不要伸入试管内，应悬于试管上方0.5cm左右。2、滴加试剂时滴管不要交叉使用，应做到一试剂一滴管。3、在向盛有药品的试管内滴加试剂时，应边滴加边振荡试管且缓慢滴加。,探究一：
2、Al(OH)3与酸或碱的反应,试管中白色沉淀溶解,试管中白色沉淀溶解,试管中白色沉淀不溶解,Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,结论：Al(OH)3既能跟酸溶液起反应，又能跟强碱溶液起反应，是一种两性氢氧化物,向Al(OH)3中滴加盐酸,向Al(OH)3中滴加氢氧化钠,向Al(OH)3中滴加氨水,与酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O,与碱反应： Al(OH)3NaOHNaAl(OH)4,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-,（2）化学性质：两性,作药物，治疗胃酸
3、过多,作阻燃剂是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，最大吸热温度300-350。,实验室如何制备Al(OH)3,现有以下试剂，请设计实验方案制备氢氧化铝。试剂：氯化铝溶液、 氢氧化钠溶液、 氨水,铝盐和碱,二、氢氧化铝的制备,【实验结论】,制备：应选择可溶性铝盐（如氯化铝、硫酸铝）和氨水,AlCl3 + 3NH3H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3,Al3+ + 3NH3H2O = 3NH4+ + Al(OH)3,实验室制备Al(OH)3时为什么不选择铝盐与NaOH反应，而是铝盐和氨水？,思考,AlCl3 + NaOH = NaCl + Al(OH)3Al(OH)3NaOH（过量）Na
4、Al(OH)4,归纳小结,一、Al（OH）3的化学性质（1）两性（2）不稳定性二、Al（OH）3的制备,1.胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用离子方程式表示) ； 碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素 ） 优点 ； 缺点 。,Al(OH)3+3H=Al3+3H2O,不产生对人体有害的物质,产生大量的CO2，人服用后会打嗝,课堂巩固练习,2在氨水中加入 AlCl3 溶液，得到沉淀的量(y)与所加 AlCl3,溶液的体积(x)的函数图象正确的是(,),解析：AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3 沉淀，且Al(OH)3不 溶于氨水。 答案：D,谢 谢！,
