1、气体摩尔体积,西安市66中 王延芳,1 mol Fe,1 mol Au,1 mol Pb,56 克,1 mol H2O,1 mol纯 H2SO4,18克,98克,6.02 x10 23,197克,207克,？,【科学探究】电解水的实验原理示意图1、电解一段时间后，生成的VO2:VH2 =?,2、若电解了1.8g水，计算生成的O2、H2的质量、物质的量，并填写下表：,根据以上计算，你能得出什么结论？,同温同压下VO2:VH2 =nO2:nH2,同温同压下1mol气体的体积是否相等呢？,？,同温同压下1mol气体的体积是否相等呢？,标准状况(STP) ：0、 101k Pa,【科学探究】以下是1m
2、ol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你能得出什么结论?,7.12 cm3,10cm3,18.3 cm3,18.0cm3,53.6 cm3,22.2 L,22.4 L,22.3 L,在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却近似相等呢？,？,影响物质体积大小的因素,粒子数目的多少影响物质体积的大小,粒子本身的大小影响物质体积的大小,粒子之间的距离影响物质体积的大小,粒子间距离比较示意图,固体,液体,气体,两种不同固态物质变为气态时分子间的距离变化情况,气体分子间的距离,气态物质分子间的距离很大，大的可以忽略分子本身的大小！
3、,？从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,1mol,1mol,主要因素,忽略,次要因素,决定因素,一定物质的量的气体，其体积是由 决定 的，而与 无关（即与 无关）。,粒子间的距离,粒子的大小,气体的种类,气体分子间的距离和什么因素有关呢？,温度,？,固体,气体,01 mol H2O( 18 mL),液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？,固体,气体,压强,讨论气体体积时要指明 和 才有意义。,温度 压强,我们把00C 101KPa称为标准状况。,？气体分子间的距离和什么因素有关呢？（模拟游戏）,阿伏加德罗简介,阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro、1776年1856
4、年），意大利化学家，生于都灵的显赫家族。1811年发表了阿伏伽德罗假说：“在相同的物理条件下，气体相同的体积，含有相同数目的原子。”这就是今日的阿伏伽德罗定律，并提出分子概念及原子、分子区别等重要化学问题。这一假说是根据盖-吕萨克在1809年发表的气体化合体积定律加以发展而形成的。 阿伏伽德罗还反对当时流行占主导地位的电化学学说的气体分子由单原子构成的观点，认为氮气、氧气、氢气都是由两个原子组成的气体分子，因此，英、法、德国的科学家都不接受阿伏伽德罗的假说。一直到1860年，欧洲100多位化学家在德国的卡尔斯鲁厄举行学术讨论会，会上S.坎尼扎罗散发了一篇短文化学哲学教程概要，才重新提起阿伏伽德
5、罗假说。这篇短文引起了J.L.迈尔的注意，他在1864年出版了近代化学理论一书，许多科学家从这本书里了解并接受了阿伏伽德罗假说。现在，阿伏伽德罗定律已为全世界科学家所公认。 为纪念阿伏伽德罗在此方面的研究贡献，现代化学规定阿伏伽德罗常数是1mol物质所含的粒子数，其数值是6.02 x10 23，是自然科学的重要的基本常数之一。,阿伏加德罗定律,内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。推论： V1/V2=N1/N2 = n1/n2注意： 适用于所有气态物质；既适用于单一气体，又适用于混合气体。,气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占体积。,符号： Vm,公式：,常
6、用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,特殊值：标况下，Vm=22.4L/mol（常温、常压下，Vm=24.5L/mol ）,影响因素：温度和压强,1.适用范围:任何气体 2.状况：一定温度和压强下，最常用标准状况，少用常温常压（即通常状况：25 ，101KPa ）3.定量：1mol 4.Vm22.4L/mol 的成立条件: 标准状况下5. 22.4L/mol为近似值6. 温度和压强任一条件改变Vm就会改变7.并不是只有标准状况下，Vm22.4L/mol,？Vm使用时应该注意哪些问题？,巩固练习,1、判断下列说法是否正确？为什么？,（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L,（
7、4）1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L,（5）1molSO2在20 时的体积比22.4L大,错,错,对,错,错,错,（1） 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L,（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为 22.4L/mol,（7）1molN2和1molO2所占体积相同,错,2、计算填空：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L（2）标况下，33.6LH2 的物质的量是 mol（3）标况下, 2 . 2 g CO2 的体积是 ？3、3molO2和2molO3分子数之比为 ； 在相同条件下气体的体积比为 。,11.2,1.5,1.12L,3:2,3:2,课堂小结,一、科学探究的步骤,二、气体摩尔体积:定义、符号、公式、常用单位、标准状况,三、阿伏加德罗定律：内容、推论、注意事项,课后作业,1、完成课后习题：p17 、3；p20、4；6除（2）,2、理解本节课内容完成下表,3、查阅克拉伯龙方程的相关资料，并和今天内容对比。,谢谢！ Thanks!,
