1、2011学年浙江省第一次五校联考 化学试题卷 说明： 1本试卷考试时间共 100分钟，满分 100分； 2本试卷分卷 I和卷，卷 I为选择题，请将答案涂在答题卡上；卷为非选择题，请将答案写于 答题卷上。 3本卷可能用到的相对原子质量有： H 1； C 12； N 14； O 16； Si 28； S 32； Na 23；Mg 24； C1 35 5； Ba 137； K 39； Cu 64； P 31； Ag 108； Fe 56 第 卷 (选择题，共 40分 ) 一、选择题 (每小题只有一个正确答案，每题 2分，共 40分 ) 1、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1mol
2、 N02与足量 H20反应，转移电子数为 2mol B 1mol C5H12分子中含有的共价键数目为 16NA C 1L O 5mol LNa2C03溶液中阴离子数目小于 O 5mol D C02通过 Na202使其增重 bg时，反应中转移的电子数为 bNA/44 2、下列离子方程式 书 写不正确的是 A NaOH溶液与 S02反应，当 n(NaOH)： n(S02)=4： 3时， 40H-+3S02=S032-+2HS03。 +H20 B CuCl2溶液与 Na2S溶液 2： 1反应， 、 Cu2+ 2S =CuS C. C12与 FeBr2溶液反应，当 n(C12)： n(FeBr2)=1
3、： 1时， 2Fe2+4Br。 +3C12 =Fe3+2Br2+6C1。 D. 1mol L的 NaAl02溶液和 2 5 mol L的 HCl等体积互相均匀混合： 2AlO2-+5H+=Al(OH)3 +Al3+H20 3、 Cu2O呈红色，在酸性 条件下 会发生白身氧化还原 反应。用 H2还原 CuO所得产物呈红色，若要检验其 中是否含有 Cu2O，以下试剂选择利判断方法均正确的是： 选项 试剂 判断方法 A 稀硝酸 是否生成蓝色溶液 B ， 稀硫酸 固 体物质是否完全溶解 C 浓硫酸 是否有无色气体生成 D 稀盐酸 是否生成蓝色溶液 4、合成氨反应为： N 2(g)+NH3(g) 2NH
4、3(g) 。图 1表示在一定的温度下此反应过程中的能量 的变化，图 2表示在 2L的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线。图3.表示 在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是： A该反应 为自 发反 应，由 图 1可得加入适当 的催化剂 ， E 与 H都减小 B图 2中 0 10min内该反应的平均速率 v(H2)=0 045mol L- min-1，从 11min起 其 它条 件不 变 ， 压 缩 容 器 的 体 积 为 1L，则 n(N2)的变化曲线为 d C图 3中 a、 b、 C三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是
5、 b点 D图 3中 1T 和 2T 表示温度，对应温度下的平衡常数为 21,KK ，则： 2121 , KKTT 5 、 某 同 学 研 究 铝 及 其 化 合 物 的 性 质 时 设 计 了 如 下 两 个 实 验 方 案 。 方案： 2.7 g Al mlHCl100 X溶液型 NaOH Al(OH)3沉淀 方案： 2.7 g Al mlNaOH100 Y溶液型 HCl Al(OH)3沉淀 NaOH和 HCl的浓度均是 3 mol L，如图是向 X溶液和 Y溶液中分别加入 NaOH 利 HCI时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下 列说法正确的是 ( ) A X溶液
6、溶质为 AlCl3， Y溶液溶质为 NaAl02 B b曲线表示的是向 X溶液中加入 NaOH溶液 C在 O点时两方案中所得溶液浓度相等 D a、 b曲线表示的反应都是氧化还原反应 6、 F2和 Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、 XeF4和 XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应： 6XeF4+12H20-=2Xe03+4Xe +24HF+302 。 下 列判断中正确的是 A F一般无正价，但在 HFO中的 F价态为 +1 B XeF2分子中各原子均达到 8电子结构 C XeF4按己知方式水解，反应中氧化剂为 XeF4、还原剂为 H20 D XeF4按己知方式
7、水解，每生成 4molXe，转移 16mol电子 7、将 5.6g的 Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 X。再向所得溶液中加入过量 的 NaOH溶液，产生 10.7g沉淀。根据题意推断气体 X的成分可能是 A 0.05 mol NO、 0.15 mol N02 B 0 2 mol N02 C O.15 mol NO D 0.05 mol NO、 0.1mol N02、 0.05mol N204 8、已 知 N02和 N204可 以 相 互 转 化 ： 2N02 N204 HT2， S02与 02反应过程中的能量变化 B图乙表示 0.1000mol L-1的 NaOH溶
8、液滴定 20.00ml 0.1000 mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C图丙表示 Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化， T时可能加入了 H2O2 D.图丁表示在饱和 Na2C03溶液中逐步加 BaS04固 体 后 ，溶 液 中 c(CO32- )的浓度变化 13、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成 AtI。已知它与 Zn、 NH3都能发生反应，化 学方程式分别如下 ： 2Atl+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+AtNH2 下列关于 AtI性质的叙述正确的是 A Znl2 既 是 氧 化 产 物 ，又 是 还 原 产 物
9、B ZnAt 2既 是 氧 化 产 物 ，又 是还原产物 C AtI与液氨 反应， AtI既是氧化剂，又是还原剂 D AtNH2 是一种强氧化性物质 14、阿魏酸在食品、医 药 等方面有若广泛用途。 一 种 合成阿魏酸的反 应 可表示 为 下列 说 法正确的是 A，香 兰 素、阿魏酸均可与 溴 水反 应 ，且反 应类 型完全相同 B香 兰 素、阿魏酸均可与 NaHC03、 NaOH 溶液反 应 C通常条件 F，香 兰 素、阿魏酸都能 发 生取代、加成、消去反 应 D与香 兰 素互 为 同分异构体，分子中有 4 种 不同化学 环 境的 氢 ，且能 发 生 银镜 反 应 的酚 类 化合物共有 2
10、种 15、已知 NaHS03溶液呈酸性、 NaHC03溶液 呈 碱性。 对 于 浓 度均 为 0.1mol L 的 NaHS03溶液和 NaHC03 溶液，溶液中各粒子的物 质 的量 浓 度存在 下 列 关 系 (R 表示 S 或 C)，其中正确的是 A c(Na+)c(HRO3)c(H+)c(RO32)c(OH) B c(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+c(RO32-)+c(OH) C c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32)+c(OH) D两溶液中 c(Na+)、 c(HRO3)、 c(RO32)分 别 相等 16、下列 实验 装置， 试剂选 用或操作正确的是 17、在不同温度下
11、，水溶液中 c(H+)与 c(OH)有如 图 所示 关 系。 下列条件 关 于离子共存 说 法中正确的是 A a 点 对 应 的溶液中大量存在： Fe3+、 Na+、 Cl、 S042 B b 点 对应 的溶液中大量存在： NH4+、 Ba2+、 OH、 I C c 点 对应 的溶液中大量存在： Na+、 Ba2+、 C1、 C032- D d 点 对应 的溶液中大量存在： Na+、 K+、 SO32、 C1- 18、最近科学家研究发现，人的体香体味中存在两种名为“ AND”和 “ EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下 图所示。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性
12、碳原子。结合以上信 息，下列说法正确的是 ( ) A 这 两 种 分 子 均 包 含 四 个 手 性 碳 原 予 B 与 足 量 H 2 反 应 后 产 物 互 为 同 系 物 C “ AND”和“ EST” 两者分子式之差为 CH2 D “ AND”和“ EST” 分别与足量溴反应时，均消耗 3mol 19、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪 (下图甲 )能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一 定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析工 作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3一 Na2O， O2-可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的的是 (
13、) A瓦斯分析仪工作 时，电池内电路中电子由电极 b流向电极 a B电极 b是正极， O2-由电极 a流向电极 b C电极 a的反应式为： CH4+502一 一 8e-=C032-+2H20 D当固体电解质中有 lmol O2-通过时，电子转移 4mol 20、把物质的量均为 0.1mol的 A1C13、 CuCl2和 H2S04溶于水制成 100ml的混合溶液，用石墨做电极电解， 并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的 是 ( ) A电路中共转移 0.9mol电子 B刚极得到的气体中有 02且其物质的姑为 0.35mol C阴极质量增加
14、3.2g D铝元素以 Al(OH)3的形式存在 第 卷 (非选择题，共 60分 ) 二、填空题 (共 60分 ) 21、在 CS2溶剂中，加入碘和过量的白 磷 (P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出 CS2，固体物质为 四碘化二磷和过量的 P4，加入适量水到固 体物中反应，生成磷酸和一种碘化物 A，A中阳离子为正四面体 构型， A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、 P4 和 水 反 应 的 化 学 方 程 式 四 碘 化 二 磷 的 磷 的 化 合 价为 ，磷酸中 磷的化合价为 ， A中磷的化合价为 。 22、 Na与 S反应可以生成多种产物： Na2S， Na2S2
15、 Na2S5。已知 Na2S2的电子式为 则 S32-的电子式为 已知 Na2S3+2HCl=2NaCI+H2S +2S ，试写出 Na2S5与 醋酸 反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融 NaCl制 Na，事实上电解 许多 熔融 的 钠 的 化 合 物 也 能 制 备 Na，如 NaOH、 Na2 C03。 试 写 出 电 解 熔 融 NaOH的反应方 程 式 ： ， 若电解熔融 Na2C03时有 C02气体产生 ，则阳极 电 极反应式为： 。 23、 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 L、 I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大， 其中 B、 C、 D为同
16、 一 周期 ， A与 E、 B与 G、 D与 L分 别为 同 一主 族 ， C、 D、 F三种 元素的 原子 序 数之 和 为 28， F的 质子数 比 D多 5， D的 最外 层电 子数 是 F的 2倍， C和 D的 最外层电子数之和为 11。 请回答下列问题： (1)以 上 八 种 元 素 中非 金 属 所 形 成 的 最 简 单 气 态 氢 化 物 稳 定 性 最 弱 的 是 (填 化 学式 ) ， E、 F、 L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示 ) 。 (2)由 L、 I两元素可按原子个数比 l： 1组成化合物 X，化合物 X中各原子均满足 8电子的稳定结构 ，
17、 则 X的 电子 式 为 。 固体 化合物 E2D2投入到化合物 E2L的水溶液中，只观察 到 有沉淀产生的，写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 。 (3)在 10 L的密闭容器中，通入 2mol LD2气体利 1 mol D2气体，一定温度下反应后生成 LD3气体， 当反应达到平衡时， D2的浓度为 0.01 mol L-，同 时放出 约 177 kJ的热量，则平衡时 LD2的转化 率为 ；该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ；此 时 该 反 应 的 平 衡 常 数 K= 。 (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 C2、 A2为电极反应物，以 HCI NH4C
18、I溶液为电解质 溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中 H+移向 (填“正”或“负” )极。 24、 (1)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应， CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常 数 K与温度 t的关系如下。请回 答下列问题： toC 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 该反应的化学平衡常数的表达式 K= , 由上表数据可得 ，该反 应为 反应 。 (填“吸 热”或“放热” ) 800oC，固体 容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为 c(CO)=0 01 mol L-、 c(H
19、20)= 0 03 mol L-、 c(c02)= 0 01 mol L-、 c(H2)= 0 05 mol L-，则反应开始时， H20的消耗速率比生成速率 填“大”、“小”或“ 不能确定” ） 830oC，在 1 L 的固定容器的密闭容器中放入 2 mol C02 利 1 mol H2，平衡后 C02 的转化率为 。 (2)目前工业上有一种方法是 用 C02来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积 为 1L 的密闭 容器 中，充 入 lmol C02 和 3mol H2 ，在 500 oC 下 发 生反 应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) H=-4
20、9.0kJ mol- 。测得 C02(g) 和CH3 0H(g)的浓度随时间变化如图所示： 平衡时 CH30H的体积分数 w为 。 现在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 下 列说法止确的是 容器 实验 1 实验 2 实验 3 反应物投入量 (始态 ) 1mol C02、 3mol H2 1mol CH3OH、 1mol H20 2mol CH30H、 2mol H20 CH30H的平衡浓度 mol L- C1 C2 C3 反应的能量变化 放出 xkJ 吸收 Y kJ 吸收 Z kJ 体系压强 Pa P1 P2 P3 反应
21、物转化率 a1 a2 a3 A 2 ClC3 B x+y=49.0 C 2P2P3 F a1=a2 在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应： C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g)。反应达到平衡 后，测得 CH30H的物质的量为 a mol，保持容器内的温度和 压强不变，向平衡体系中通入少量的 H2，再 次达到平衡后，测得 CH30H的物质的量为 b mol，请比较 a、 b 的大小 。 25、已知有机物 A分子由 C、 H、 O三种元素组成，其相对分子质量为 120， 0.1molA在足量的氧气中充 分燃烧后生成 0.8mol C02和 7.2g H20； A可以发生银
22、镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。 (1)A的分子式是 ， A中含氧 官 能团的名称是 ， A的结构简式为 。 其中 D能 使 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 褪 色 ， F继 续 被 氧 化 生 成 G， G的 相 对 分 子 质 量为 90。 (2)C可能具有的化学性质有 (填序号 )。 能与 H2发生加成反应；能在碱性溶液中发生水解反应：能与甲酸发生酯化反应；能与 Ag(NH3)20H溶液发生银镜反应；能与氢氧化钠溶液反应 (A) (B) (C) (D) (3)写出 C D的化学反应方程式 ；反应类型为 ； 在催化剂条件下， C生成高聚物的化学方程式 G与足量 NaHC03溶液反应的化学
23、方程 式 (4)C的同分异构体 有多种，其中符合下列要求的有机物有两种： 属于酯类化合物；遇三氯化铁溶液显紫色；与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀； 苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简 式 26、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验 (夹持装置已略去 )，请回答下列问题： 实验 药品 制取气体 量气管中液体 工 Cu、稀 HN03 NO H2O NaOH(s)、浓氨水 NH3 电石、饱和 NaCl 溶液 C2H2 H20 镁铝合金、 NaOH 溶液 H2 H20 (1)如何检验如图所示装置的气密性： (2)该同学认为实验 I可通过收集并测量 NO气体的体积来探究铜样品的
24、纯度，你认为是否可行 ? (填“可行 ”或“不可行” )， 原因是 (3)实验 烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关 K， 产生的气体经验纯后点燃，现象是 (4)实验 II中量 气管中的液体最好是 (填字母编号，下同 ) a浓 NaOH溶液 b氨水 C煤油 d饱和氯化铵溶液 该实验剩余的 NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收 NH3，而且能 防止 倒吸的 有 (5)本实验应对 量气管多次读数，读 数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹 液面最低处相平。 (6)实验获得以下数据 (所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响 ) 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 1 Og 10 OmL 346 3mL 1 Og 10 OmL 335 OmL 1 Og 10 OraL 345 7mL 根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
