1、西北大学附中 刘亮亮,中考复习备考方法与策略,一、把握试题的“稳”与“变,二、明确知识层次，确定复习方向,主题一：身边的化学物质一、我们周围的空气二、水与常见的溶液三、金属与金属矿物四、生活中常见的化合物,命题点：1、空气的成分及其用途；2、空气污染与防治（常考）；3、空气中氧气含量的测定（常考）；4、氧气的性质（常考）；5、实验室制取氧气（必考）；6、催化剂和催化作用；7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等（必考）；8、实验室制取二氧化碳（必考）。,一、1 我们周围的空气,稳！,示例1：实验室制氧气的化学方程式 2015年台州：利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应
2、的影响”,（1）写出装置中发生反应的化学方程式：_，MnO2在此反应中起_作用。,一、1 我们周围的空气,如何“变”？,2015年北京：实验小组同学做了如下实验,（1） A中反应的化学方程式是_。,2012年18.(4分)分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所 学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题。,（3）选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式（条件所需物质不受所列物质限制）_。,2011年18 .(4分)下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。,（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式_。,示例2：空气中氧气的测定 2012年11、氧气是与人类关系
3、最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是【B】,2014年14、下列实验能达到目的的是（ D ）,2015年福州：空气中氧气含量测定的再认识。【实验改进】. 根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。,命题点3、空气中氧气含量的测定。 （基础）实验的步骤、现象、原理、结论。 （进阶）实验的注意事项（包括药品的用量、选择，结果小于1/5的原因），剩余气体的成分和性质等。 （高级）改进实验或装置的原理、现象等。,复习方向：,实验图！,命题点4、氧气的性质 （基础）镁、铁、铜、磷、碳、氢气、一氧化碳、甲烷等物质与氧气反应的化学方程
4、式。 （进阶）实验现象，操作要点（铁+氧气），反应的应用（照明弹，烟雾弹）等。 文字叙述，或实验图。,复习方向：,命题点5、实验室制取氧气。 （基础）给出反应物，写化学方程式；发生装置的选择；收集方法的选择；高锰酸钾制氧气的步骤。 （进阶）根据装置写化学方程式；发生装置的选择依据（固液常温，固固加热）；收集方法选择的依据；高锰酸钾制氧气实验的注意事项，错误操作的后果等；氧气的验满方法。,复习方向：,实验图！,命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。 （基础）金刚石、石墨、木炭、活性炭等碳单质的物理性质及相应用途；一氧化碳和二氧化碳的物理、化学性质，区分与鉴别，用途，产生途径，
5、对环境的影响等；澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式；自然界中的碳循环和氧循环 。,复习方向：,命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。 （进阶）二氧化碳与石灰水反应的其他应用；“碳三角”四个化学方程式的对应书写和应用；教材中有关二氧化碳性质的实验现象，解释等。 （高级）“碳三角”与“石灰三角”转化关系、规律的运用；有关二氧化碳性质的创新和改进实验，解释与评价。 文字叙述、实验图、转化关系图。,复习方向：,示例： “碳三角”与“石灰三角”转化关系的运用,2015年副题14如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法正确的是【 C 】,A都只能通过化合反应实现 B均可用
6、于实验室制取CO2 C将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用来解释原因 D图中物质均为含碳元素的化合物,示例：二氧化碳性质的创新和改进实验,例：2015年北京、右图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（D）A变红，不变红B变红，不变红C、变红，、不变红D比先变红，、不变红,命题点8、实验室制取二氧化碳。 （参考：命题点5、实验室制取氧气） （基础）（进阶）（略） （高级）实验室制取二氧化碳的药品选择问题。示例：2014年10、实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（ B ）A.检查气密性 B.制
7、气 C.收集 D.验满,复习方向：,实验图！,一、2 水与常见的溶液,命题点：1、水的净化，硬水及其软化（常考）；2、水的组成电解水实验（常考）；3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液（必考）；4、溶解度及溶解度曲线（必考）；5、溶质质量分数的计算（必考）；6、配制一定溶质质量分数的溶液（常考）；7、粗盐中难溶性杂质的去除（常考） 。,命题点1、水的净化，硬水及其软化。 （基础）知道常见的净水方法；鉴别软、硬水的方法；将硬水软化的方法（生活）。 （进阶）不同净水方法所能除去的杂质范围或类别、净化程度的高低、属于化学变化还是物理变化、实验室操作时所用的仪器及作用等；软、硬水的区别；鉴别软、硬水时的现象
8、和结论；除去水垢的方法。 （高级）硬水的危害；水垢的成分，以及用酸溶液除去水垢的原理。 文字叙述为主，实验图辅助,复习方向：,命题点2、水的组成电解水实验 （基础）正、负极气体的判断，体积比，气体的验证，实验结论，化学方程式。 （进阶）实验的宏观与微观解释（与“质量守恒定律”、“微粒构成物质”联系） 可结合氢能源，或氢燃料电池来考查。 实验装置图，坐标图。,复习方向：,命题点3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液 （基础）溶液的形成（即常见物质能否形成溶液），溶液的特征（均一、稳定的混合物）；影响固体物质溶解快慢的因素；饱和与不饱和溶液的判断。 （进阶）溶质与溶剂的判断（质量、种类）；溶质、溶剂的质
9、量及其他相关量变化的判断；“上升型溶质”饱和与不饱和溶液的转化；溶解过程的吸、放热现象，及其实验应用。 （高级）不同除污方法的原理、判断与应用，常见的乳浊液等；“下降型溶质”饱和与不饱和溶液的转化。,复习方向：,坐标图、实验图。形式多变,示例、2015年14将某温度下，热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【 D 】,示例： 2013年莱芜（3）水是常用的溶剂。向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题：,A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是_ ，一定是不饱和溶液的是_；当X= _g时，B中恰好没有固体剩余。,命题点4
10、、溶解度及溶解度曲线 （基础）溶解度概念的运用；固体物质溶解度的影响因素；溶解度曲线图中“点”的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。,复习方向：,示例：2015年襄阳、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）_ 时， A和B两种物质的溶解度相同；（2）t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是_ 。,命题点4、溶解度及溶解度曲线 （基础）溶解度概念的运用；固体物质溶解度的影响因素；溶解度曲线图中“点”的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；典型物质的溶解
11、度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。 （进阶）气体溶解度的影响因素；曲线图中“点”的移动；由曲线图判断溶液中的现象；有关溶解度的简单计算。 （高级） 不同结晶方法的选择运用；利用溶解度知识解释生产生活中的现象；溶解度曲线、表格、实验图的综合分析运用。,复习方向：,示例：2014年18（4分）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。,曲线图,表格,实验流程图,示例：2015年十堰16（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊。请解释原因_。,曲线图,实验图,复习时需注意：,1、逆向思维的培养与运用。,例1、
12、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。,（1）t2时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液（A、B、C均不与水反应，且不考虑溶解时的温度变化），需要水的质量关系是_。,（2）将三者的饱和溶液由t2降温到t1，溶质质量分数的关系是_。,复习时需注意：,2、分析问题本质，运用基础知识作答。,例2：2013年17（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。,复习时需注意：,2、分析问题本质，运用基础知识作答。,例3：为除去氯化钠中少量的硝酸钾，可采用的结晶方法是_ （“冷却结晶”或“蒸发结
13、晶”）。,例4：小明发现，固体甲在热水中比在冷水中溶解的更快，则下列说法正确的是（ ） A、甲的溶解度随温度升高而增大 B 、甲的溶解度随温度升高而减小 C、以上都不对,例5：2015年18、下图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断,复习时需注意：,2、分析问题本质，运用基础知识作答。,例6（基础训练）：用“不变”、“增大”或“减小”填空。 （1）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量_，溶剂的质量_，溶液的质量
14、_，溶质质量分数_。 （2）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量水后，溶液中 （3）在一定温度下，将KNO3的饱和溶液中恒温蒸发少量水后，溶液中 （4）在一定温度下，向KNO3的不饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中,复习时需注意：,2、分析问题本质，运用基础知识作答。,例6（基础训练）：用“不变”、“增大”或“减小”填空。 （5）在一定温度下，向KNO3的不饱和溶液中加入少量水后，溶液中 （6）在一定温度下，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中 （7）在一定温度下，将KNO3的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中 （8）在t时，将KNO3的饱和溶液降温后，溶液中
15、 （9）在t时，将KNO3的饱和溶液升温后，溶液中,复习时需注意：,3、联系所学知识，锻炼发散思维。,例7：20时，向一烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体，充分搅拌后，固体全部溶解。静置一段时间后，发现烧杯底部又有晶体析出，请解释其原因。,联系氢氧化钠溶解时放热现象，答：氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高，溶解度较大；静置后，溶液温度降低，溶解度降低，故有溶质晶体析出。,联系氢氧化钠在空气中变质问题，答：氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应而变质，生成的碳酸钠溶解度较小，故有碳酸钠晶体析出。,命题点5、溶质质量分数的计算 计算题结合化学方程式计算 计算所用溶液的溶质质量分数,复习方向：,命题点6、配
16、制一定溶质质量分数的溶液 命题点7、粗盐中难溶性杂质的去除 （基础）实验步骤；仪器的选用；辨别正确或错误的操作。 （进阶）各个仪器的作用；溶液稀释的步骤、仪器及计算（冷）。 （高级）配制溶液的误差分析（冷）。 实验图，常与实验基本操作结合考查。,复习方向：,一、3 金属与金属矿物,命题点：1、金属材料与物理通性（常考）；2、金属的化学性质（必考）；3、金属矿物与冶炼；4、金属的锈蚀与保护（常考）。,命题点1、金属材料与物理通性 （基础）合金所属的物质分类（金属材料，混合物），合金的特性（熔点降低、硬度增大）；金属的物理通性（导电、导热、延展性、有金属光泽），及其应用；生产生活中常见、常用金属的
17、颜色、特性和用途等（如金属铜为紫红色，用作导线；铝合金密度小，制飞机等）。 （进阶）用途所体现的金属性质。,复习方向：,命题点2、金属的化学性质,复习方向：,2015年19 （1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。 2014年19（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_。 （3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_（填序号）。 A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液 2013年19（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_ （填一种即可）。,2012年20.
18、下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象 _。（2）写出C中反应的化学方程式_ 。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 _(填序号)。,命题点2、金属的化学性质 （基础）镁、铁、铜等金属分别与氧气反应的化学方程式、现象；不同活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、现象（铁亚铁离子）。,复习方向：,命题点2、金属的化学性质 （进阶）利用金属活动性顺序，判断置换反应（金属+酸，金属+盐）能否发生，判断金属与酸反应的剧烈程度，与氧气反应的难易程度，大量使用年代的早晚等。或对相关判断和应用事例进行解释（如铝、铁、铜的锈蚀
19、等）；根据反应能否发生，或反应剧烈程度等现象，或金属在生产生活中应用事例，判断不同金属的活动性强弱；选择合适的试剂验证金属的活动性顺序（选择形式）。,复习方向：,命题点2、金属的化学性质 （高级）设计实验，验证金属的活动性顺序（填空形式）。 （超级）不同金属与酸反应时生成氢气的质量和相关判断问题（坐标图）；金属与盐溶液发生置换反应时的优先顺序问题，分析所得滤液的溶质及滤渣成分等。（不必投入过多时间） 实验示意图！,复习方向：,命题点3、金属矿物与冶炼； （基础）赤铁矿，磁铁矿的主要成分；实验室模拟炼铁的现象、化学方程式，以及尾气处理的原因、操作等。 （进阶）实验室模拟炼铁的步骤。 （高级）模拟
20、炼铁若干步骤的解释；工业炼铁高炉中的反应，可与“碳三角”联系。,复习方向：,实验图,（冷）,命题点4、金属的锈蚀与保护,复习方向：,2015年重庆（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 （填 两种物质名称）接触而生锈。 2015年19（2） B中铁钉最易生锈的部位是_（填“a”、“b”或“c”）。,命题点4、金属的锈蚀与保护,复习方向：,2014年重庆16、 “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（D）A.对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比可以说
21、明铁生锈必需水和氧气同时参加,2014年14、下列实验能达到目的的是（ D ）,命题点4、金属的锈蚀与保护,复习方向：,2012年20（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可),命题点4、金属的锈蚀与保护,复习方向：,2014年副题22、某小组同学对“一次性发热贴” 产生了兴趣，便打开用过的发热贴（标签如图1） ，发现内部是褐色固体，于是展开探究。【查阅资料】发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量。 ,【探究1】取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，充分反应后过滤，滤液为黄色，滤渣为黑色。用化学方程
22、式表示溶液变黄的原因_。,【探究3】同学们结合资料，回顾相关知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图2实验，观察到B中铁粉生锈较快。,命题点4、金属的锈蚀与保护 （基础）铁生锈的条件；防锈的方法，原理；金属资源的保护。 （进阶）铁生锈条件的探究结合实验图，控制变量法，或对比试验；铁锈蚀反应的应用，如食品脱氧剂、测定空气中氧气的含量、发热剂等；铁锈的成分，除锈的方法、化学方程式、现象等。,复习方向：,一、4 生活中常见的化合物,命题点： 1、溶液的酸碱性与酸碱度（必考）。2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质 （必考）。3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 （
23、必考）。4、常见的盐和化肥（必考）。5、常见的有机物。,命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度 （基础）利用石蕊、酚酞两种指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性；酸碱度，即pH值与酸碱性的关系。 （进阶）酸性溶液与酸溶液，碱性溶液与、碱溶液的区别与联系； pH试纸使用时的注意事项； pH值变化坐标图的判断。 （高级）pH值变化坐标图的应用。,复习方向：,命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度 pH值变化坐标图的判断，例： 2014年副题5 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ B ）A等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应 B向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉 D加热一定
24、量高锰酸钾固体制氧气,复习方向：,命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度 pH值变化坐标图的应用，例：2013年山西，2015年考试说明实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。（1）a点溶液中含有的离子有_。（2）当pH7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。,复习方向：,命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质,复习方向：,基础考法： 2015年22、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。 【交流反思
25、】甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是_。,命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质,复习方向：,基础考法： 2014年大庆：如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；（2）反应中石蕊溶液变为 色；（3）反应的化学方程式为 ；（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）。,命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质,复习方向：,进阶考法： 2015年黄冈：李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_。（2）图中的现象是：_。（3）写出一个符合
26、图中的化学方程式_。（4）图中性质属于_反应。（5）图中的性质在工业上可用于_ _ 。,命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质,复习方向：,进阶考法： 2013年22、对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【猜想假设】猜想Na2SO4、Na2CO3 Na2SO4、Na2CO3、NaOH Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 Na2SO4、 H2SO4 Na2SO4【实验探究】 小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。,命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质,复习方向：,高级考法： 2015年13下列各组物质用稀
27、硫酸不能完全区分开的是【 B】 A镁粉、氧化铜粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D铝片、铁片、银片,命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质 （基础）盐酸的挥发性及应用；浓硫酸的吸水性及应用，稀释浓硫酸的方法；常见、典型的与酸有关反应的化学方程式、现象；酸的用途及对应性质，或解释；中和反应的定义。 （进阶）由现象和应用，写出相应反应的化学方程式，或予以解释；中和反应进行程度和反应实质的探究，中和反应的应用；酸与指示剂、碱、盐、金属氧化物、金属单质之间的反应规律。 （高级）利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、区分、保
28、存等问题。,复习方向：,命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质,复习方向：,2015年武汉、有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（D）A物质X是一种常见的有机化合物B反应是一定有盐参加反应C向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所 得溶液的溶质质量分数一定增大D图中的所有反应均不属于置换反应,命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质,复习方向：,2015年20、工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。 A 水 B
29、盐酸 C二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是 。,命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质,复习方向：,2015年怀化：A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D根据你的推断，回答下列问题：（1）D俗称熟石灰或消石灰；（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是吸水干燥；（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；该反应产生的现象是有白色沉淀产生,命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 （基础）氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的俗
30、称；氧化钙做干燥剂，及变质的原因；氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式及应用；氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式、现象及应用。其他常见、典型反应的化学方程式和现象。 （进阶）探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验评价、解释；“石灰三角”的转化规律和应用。 （高级）氢氧化钠变质程度的探究方法，以及除去碳酸钠的方法；利用碱的性质，解决鉴别、除杂、区分等问题。 文字叙述、实验图，流程图等,复习方向：,命题点4、常见的盐和化肥,2015年16 （4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填字母）。 ANH4HCO3 BKCl CNH4H2PO4 2014年15、下列实验所对应的两种方案均正确的
31、是,命题点4、常见的盐和化肥,2012年齐齐哈尔：菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，小豆根据所学化学知识建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他提出买的化肥是（）ANH4ClBCa3(PO4)2CKClDCO(NH2)2,命题点4、常见的盐和化肥,2014年副题12、工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质），精制的工艺流程如下：（1）X中含有的阳离子是 ；沉淀C的化学式是 。（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式 。,命题点4、常见的盐和化肥 （基础）知道氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等盐的俗名、常见用途、存在或来源，以及它们的溶解性、溶液的酸碱性等特性；能分辨化肥的类别，知道合理使用化肥的
32、必要性；涉及碳酸钠、碳酸钙的典型反应的化学方程式、现象、应用等；与盐有关的其他典型反应。,复习方向：,命题点4、常见的盐和化肥 （进阶）能根据现象或应用，判断反应物，书写化学方程式；知道不同化肥的效果；知道铵态氮肥的检验方法，知道其不能与碱性物质混用，并能解释原因。 （高级）检验铵态氮肥的实验方法和现象；利用物质的颜色，反应现象，置换反应和复分解反应的规律，解决酸碱盐、单质、氧化物之间反应的综合性问题，包括除杂、区分、鉴别、转化等。,复习方向：,示例1、2015年长春：鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液
33、。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是BC。A酚酞溶液 BMg CCuO DBa（OH）2溶液 EAgNO3溶液,
34、复习建议：有关生活中常见的化合物的内容，考查方式多样，综合性强，可适当增加练习量和练习形式。由于酸碱盐、单质、氧化物之间能写出来的反应特别多，所以复习时，一定要重点把握教材中出现的反应的化学方程式和现象，物质的用途等。 若学生能够接受，也可在复习的时候，适当引入离子反应的观念，使学生从本质上理解置换反应、以及复分解反应的规律，进而判断反应能否发生，推断参加反应的物质，设计转化关系，解释实验现象等。,复习方法推荐：化学式接龙,例：O2,游戏要求：接龙过程中尽量使用初中化学常见的物质。,重点掌握：14种物质的相关性质、用途、转化等三种单质：O2、C、Fe四种氧化物：CO2、CO、H2O、CaO两种
35、酸：HCl、H2SO4两种碱：NaOH、Ca(OH) 2三种盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3,主题一：身边的化学物质,重点掌握：五条主线1、以空气、氧气为主线2、以碳及其化合物为主线3、以溶液为主线4、以金属为主线5、以酸、碱、盐为主线,主题一：身边的化学物质,以教材为主，构建知识网络,主题二：物质构成的奥秘一、化学物质的多样性二、微粒构成物质三、认识化学元素四、物质组成的表示,示例：2015年黔东南、在元素周期表中，硫元素的信息如右下图所示，下列从图中获得的信息 不正确 的是（D）A、在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B、硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2- C、硫原子里，质
36、子数=中子数=电子数=16 D、一个硫原子的相对原子质量是32.06克,2015年厦门：“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）从宏观知微观。 50mL水与50mL乙醇混合后，体积小于100mL，微观解释为_； 气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_和_（填符号）。 （2）从微观知宏观。 微粒A最外层电子数是_，在化学反应中容易_电子； 微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_（填编号，下同），属于同一种元素的是_和_ 甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式_。,2015年副题11、对下面符号、数字
37、、示意图的理解正确的是（ D ）A2H和H2中数字“2”均表示两个氢原子 BFe2+和Fe3+是铁原子形成的同种离子C 和 两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子D 中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价,2015年乐山：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（D）A它是有机高分子化合物B其中氧元素与氢元素的质量比为9：1C其中碳元素的质量分数为50%D一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成,命题点：1、物质类别的判断（必考）。2、微粒构
38、成物质（必考）。3、元素相关知识的运用（必考）。4、化学式的相关信息（必考）。,主题二：物质构成的奥秘,主题二：物质构成的奥秘 （基础） 能根据宏观（化学式、名称）和微观（微观示意图）进行纯净物或混合物，单质或化合物，金属或非金属，酸、碱、盐或氧化物，有机物或无机物、的判断； 知道常见、典型物质是由何种微粒构成的； 知道分子的特征，并进行相关解释； 知道化学变化中分子、原子之间的关系，能用微粒的观点解释物理变化与化学变化；能根据微观示意图判断反应类型，书写化学式，计算化合价等；能根据化学式计算元素的化合价、元素的质量比、相对原子质量、正确描述分子的原子构成、和物质的元素组成（易错）等；按顺序熟
39、记120号元素，并对元素周期表中相关信息进行解读和运用；知道地壳中含量前四位的元素。,复习方向：,主题二：物质构成的奥秘 （进阶）根据原子或离子结构示意图，进行有关元素种类、阴阳离子、化合价、得失电子等相关信息的解读与判断；离子符号和常见原子团的书写，能根据化学式计算元素的质量分数，以及所得单质的质量。,复习方向：,2008年23、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。 （2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。方法一：根据化学式进行计算 方法二：根据化学方程式进行计算,题型特点： 1、多为选择题，偶尔填空题中出现
40、； 2、微观示意图（必考）； 3、粒子结构示意图、元素周期表（高频）； 4、注意微观与宏观的联系。,复习建议：,有针对性的多找含有图像的题练习，尤其是多练微观示意图的理解和相关判断。 对于有关化学式的描述，即化学式的意义的题目，要记住典型的正确说法，也要知道典型的错误说法。,主题三：物质的化学变化一、化学变化的基本特征；二、认识几种化学反应；三、质量守恒定律。,常见命题点：1、物理、化学变化或性质的判断（必考）。2、四种基本反应类型的判断（必考）。3、质量守恒定律的运用（必考）。4、化学方程式的计算（必考）。,主题三：物质的化学变化,示例：,2011年10、下列物质的用途利用了其物理性质的是【
41、A】A. 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤C. 工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属D. 化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH),2014年16（1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是_（选填“物理”或“化学”）变化。,2013年13.雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫， 灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O。下列有关说法正确的是（C） A.上述反应属于复分解反应 B.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1：2 C.X的化学式为HCl D.上述反应的生
42、成物都是由分子构成的,2010年23题、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。(1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质 。,2014年副题17、某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如下表，分析并回答问题。（1）物质甲中一定含有 种元素。（2）该反应的基本反应类型是 。（3）反应中生成CO2和H2O的质量比为 。,2015年年南京：在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法
43、中不正确的是（）A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量 变化之比为7：5D该反应中，甲、乙的质量 变化之比为1：4,复习方向：,（基础）能分辨两种“变化”和“性质”；能根据化学方程式判断四种基本反应类型；知道质量守恒定律的适用范围（所有的化学变化），并能利用质量守恒定律解释一些现象，进行简单的推导或计算；能正确书写课本上重要化学反应的化学方程式。 （进阶）能根据微观示意图分辨四种基本反应类型；能说出置换反应、复分解反应不能（或能够）发生的理由；知道质量守恒定律的实质，能根据质量守恒定律进行较复杂计算，进而判断反应物和生成物，以及反应类型；能根据化学方程式进行计算。,
