1、滴定分析基本操作练习,马荔,实验化学,实验目的,练习滴定操作，初步掌握准确确定终点的方法。练习酸碱标准溶液的配制。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。,实验原理,滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组份含量的一种方法。在进行滴定分析时，一方面要会配制滴定剂溶液并能准确测定其浓度；另一方面要准确测量滴定过程中所消耗滴定剂的体积。为了严格训练学生的滴定分析基本操作，选用甲基橙、酚酞二种指示剂，通过盐酸与氢氧化钠溶液体积比的测定，学会配制酸碱滴定剂溶液的方法和检测滴定终点的方
2、法。,实验步骤,酸碱溶液的配制 -用1:1盐酸配制0.1moldm-3盐酸溶液 -称取固体NaOH配制0.1moldm-3NaOH溶液酸碱溶液的相互滴定 -用0.1moldm-3NaOH溶液润洗碱式滴定管23次，每次用510cm3溶液润洗。然后将滴定剂倒入碱式滴定管中，滴定管液面调节至0.00刻度。,-用0.1moldm-3盐酸溶液润洗酸式滴定管23次，每次用510cm3溶液，然后将盐酸溶液倒人滴定管中，调节液面到0.00刻度 -由碱式滴定管向250cm3锥瓶中加入约20cm3NaOH溶液，2滴甲基橙指示剂，用酸管中的HCl溶液进行滴定操作练习。 -由碱管中放出NaOH溶液2025cm3于锥瓶
3、中，放出时以每分钟约10cm3的速度，即每秒滴入34滴溶液，加入1滴甲基橙指示剂，用0.1moldm-3HCl溶液滴定至黄色转变为橙色，记下读数。平行滴定三份。计算体积比VHCl/VNaOH，要求相对偏差在0.3以内。,-用移液管吸取25.00cm30.1moldm-3HCl溶液于250cm3锥瓶中，加23滴酚酞指示剂，用0.1moldm-3NaOH溶液滴定溶液呈微红色，此红色保持30s不褪色即为终点。如此平行测定三份，要求三次之间所消耗NaOH溶液的体积的最大差值不超过0.04cm3。,实验指导,注意如果使用的是浓盐酸因其易挥发，应在通风橱中操作。配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂?为什么?HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗?为什么?,思考题,在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次?滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗吗?为什么?HCl溶液与NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时却使用酚酞?滴定管、移液管、容量瓶是滴定分析中量取溶液体积的三种准确量器，记录时应记准几位有效数字?滴定管读数的起点为何每次最好调到0.00刻度处，其道理何在?配制HCl和NaOH溶液时，需加蒸馏水，是否要准确量取其体积?为什么?,
