1、促进有效学习目标下的复习课问题情境创设,温州中学 张晓宇,复习课,深入化、网络化、整合化,知识点再现+解题技巧指导,（温故、知深）,复习课常见类型,1.以题目为载体对知识点进行复习,知识点1,题目,.,习题1,.,题目之间没有联系，背景多、复杂、凌乱，无关干扰信息多，重难点不突出,课例1：氧化还原反应,下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3C
2、OCl2+2KCl,思考：若是氧化还原反应，请指出前两个反应的氧化剂、氧化产物,（一）概念辨析：,氧化还原反应的基本概念,氧化剂,还原剂,得电子,失电子,被还原,被氧化,还原反应,氧化反应,还原产物,氧化产物,化合价降低,化合价升高,概念回顾,在稀硫酸酸化的Cr2O7溶液中加入H2O2及乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构： 上述反应的离子方程式为： Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O对以上实验事实分析正确的是（ ）A Cr2O72-被氧化为CrO5B 还原产物为H2OC 该反应中转移电子数为8e-D该反应不属于氧
3、化还原反应,D,思考：下列微粒中，只有氧化性的是_,只有还原性的是_,既有氧化性，又有还原性的是_.Cl2 Fe3+ Al F2 Fe2+ S2- KMnO4,（二）氧化还原反应规律：,（1）价态律,元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。,规律再现,（二）氧化还原反应规律：,3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2 H2O ClO3- Cl2 MnO4-Mn2+ HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物
4、质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BClO3- CMnO4- DHNO3,（2）守恒律,氧化还原反应中得失电子守恒:即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。,规律再现,配平下列反应方程式，并标出电子转移的情况Ca（ClO）2+ HCl CaCl2 + Cl2 + H2O H2SO4（浓） + H2S SO2 + S + H2OS + KOH K2S +K2SO3 + H2O,（二）氧化还原反应规律：,（3）转化律,同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价低价 中间价（归中反应）中间价高价低价（歧化反应）氧化还原反应
5、中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,规律再现,例. (双选)已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液 变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变 蓝色。下列判断正确的是( ) A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验不能证明Fe2+既有氧化性又有还原性,（二）氧化还原反应规律：,（4）强弱律,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）
6、,得ne,失ne,应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，判断反应能否发生。判断反应发生的先后顺序。,规律再现,（二）氧化还原反应规律：,含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2 Cl Bx0.6a，2 Br+ Cl2Br2+2 ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4 ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6 Cl,（5）先后律,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂
7、同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。,规律再现,（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_ +_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：,_+ _,综合应用,课例2：氧化还原反应,二氧化氯（ClO2）杀菌能力强，是国际上公认的绿色消毒剂。 一般采用氯酸钠（NaClO3）为原料制备。,（1）氧化剂是 ，氧化产物是 。 元素被氧
8、化，被氧化元素 与被还原元素质量比为 。,2NaClO3+ Na2SO3 +H2SO4 =2ClO2+ 2Na2SO4+H2O,（2）请用双线桥表示出电子得失情况。,（3）当产生0.1 mol ClO2，则转移的电子总数为 。,氧化剂_ 反应物 性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂_,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原反应,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化反应,还原产物,氧化产物,氧化还原反应各概念间的关系,2NaClO34HCl（浓）=2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O。,关于以上反应，有下列判断：Cl2是氧化产物， Cl2是还原产物， HCl 只是还原剂，NaClO3中的Cl
9、元素被还原， 此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ） A B C D,已知 224mL（标准状况下）ClO2恰好把 50mL1.00 molL-1 Fe2+完全氧化成Fe3+，则ClO2 将转化成 ACl BCl2 CClO DClO2,某反应体系有反应物和生成物共六种微粒：ClO2、Cl-、Fe2+、Fe3+、H+、H2O 。（1）该反应中的还原剂是 。（2）写出该反应的离子方程式： 。,（4）已知Fe3+能使淀粉KI试纸变蓝，请比较ClO2、Fe3+、I2氧化性强弱： 。,氧化还原反应,基本规律守恒律：得失电子数，价态律：价态：最高、最低、中间强弱律：以
10、强制弱，比较性质转化律： 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易 同种元素不同价态之间若发生反应,化合价只靠近而不交叉 同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,复习课常见类型,2.以问题解决为载体对知识点进行复习,从学生已有经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活密切相关，关注人类面临的与化学相关的社会问题。,培养学生有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识。,1.以题目为载体对知识点进行复习,课例3 铁及其化合物复习,1.向铁粉中加入一定量的稀HNO3中,那么溶液中铁元素可能有哪些存在情况?,2.现有三份Fe与稀硝酸反应后溶液，请你设计实验确
11、定溶液中铁元素的存在形式。（注意规范操作和文字描述）,例如：操作：_，现象及结论：_。操作：_，现象及结论：_。操作：_，现象及结论：_。. . . . . .,3.往Fe和Cu混合物中缓缓加入稀HNO3,请你分析在滴加过程中溶液中金属阳离子和固体的变化情况?,由少到多,Fe2+,Fe、Cu,Fe2+,Cu,Fe2+、Cu2+,Cu,Fe2+、Cu2+,Fe3+、Cu2+,把一定的Fe、 Cu粉末加入一定的稀硝酸溶液中，反应后固体有剩余，则下列说法不正确的是 （ ）A、固体可能是Fe、Cu混合B、固体可能有Fe无CuC反应后溶液中一定没有Fe3+D 反应后溶液中离子可能只有Fe2+和Cu2+,
12、课堂追练,课例4 铁的化合物及其应用复习,商品名称：速力菲【药理作用】铁是红细胞中血红蛋白的组成元素。缺铁时，致血红蛋白携氧能力下降，形成缺铁性贫血，口服本品可补充铁元素，纠正缺铁性贫血。【药代动力学】吸收：铁剂以亚铁离子（Fe2+）形式主要在十二指肠降部及空肠近端吸收。【适应证】用于缺铁性贫血的预防和治疗。【相互作用】本品不应与浓茶同服。本品宜在饭后或饭时服用，以减轻胃刺激。与Vc同服，可增加本品的药效。,1、如何检验“速力菲”中是否含有Fe2+？2、某同学取药片研碎、溶解后滴入KSCN,马上出现浅红色，请予解释。3、如何确定“速力菲”是否完全变质？（小结：Fe2+Fe3+，氧化剂的选择）4
13、、某同学向上述浅红色溶液中逐渐滴加H2O2发现：颜色逐渐变深，随着滴加量的增多却又逐渐褪色。猜想发生这种现象的原因并设计实验证明你的猜想。5、某同学取Fe(SCN)3血红色溶液,慢慢滴加KI溶液，发现：颜色也逐渐变浅，猜想发生这现象的原因并设计实验证明你的猜想。（小结： Fe3+Fe2+，掌握方程式）6、说明中说“与Vc同服，可增加本品的药效”。请推测：Vc有何性质？起何作用？,7、设计实验测“速力菲”中铁含量8、若取10粒药片共ag，最终加热后得固体为bg，则 每粒药片含铁多少克？药片中Fe%是多少？,寻找情境,1.观察生活，寻找情境。,2.开发实验。,3.挖掘教材。,4.走进生产，关注科技
14、,课例5 铁及其化合物专题复习,瑞安中学 苏香妹,问题2：湿棉花的作用？肥皂泡能燃烧并发出轻微爆鸣声的原因是什么？猜想反应后固体的成分是什么？,观察实验，回答问题,问题1：描述实验现象,问题3：设计实验说明反应后的固体剩余物中可能含有哪些化学物质？,过滤,试管1：KSCN溶液,溶液呈红色,试管2：KMnO4溶液,溶液褪色,设计验证方案,1,验证固体产物成分,酸,稀H2SO4溶解,取适量产物,滤液,一、铁三角及转化所需试剂,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)35Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O,例题2：2012年8月15日，瑞安日报报道一则消息：称某居民取万松山脚下某
15、井水，略带浅绿色（如图），有酸味，约过了2小时会变黄（如图），静置一夜，出现红棕色沉淀。请你结合本节课知识，说一说其中的化学原理？,例题3：月饼等食品往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，它的成分是还原铁粉、碳粉、食盐等，它可以延长保质期请你说说其中的化学原理,课例6 化学反应速率复习,1.化学反应速率的概念、意义、比较、基本计算。2.速率图像的绘制和解读3.反应速率的影响因素,25时，取40mL 0.001 molL1 KMnO4与38mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液混合，滴入2mL 3.68 molL1 H2SO4溶液，反应液中KMnO4的浓度如下。（溶液体积变化不计）2KMnO4+
16、5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,某小组设计如下实验研究：影响化学反应速率的因素。,数据可以做怎么样的处理？,1.根据反应速率的概念，试计算0-4 min、4-8 min时段的反应速率并填入表格空白处。,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,8-12min： v(H2C2O4) = 0.42104 molL1min112-16min：v(KMnO4)= 0.28104 molL1min124-28min：v(KMnO4)= 0.6104 molL1s1,2.该小组同学计算了以下时段的反应速率，你认
17、为哪一段反应最快？草酸速率是如何得知的？,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,请同学们观察 以上数据，试分析反应速率随时间变化有什么特点？,请同学们观察 以上“vt ”变化图，试分析反应速率随时间变化有什么特点？并推测可能的原因。,设计实验研究反应温度、反应物浓度、催化剂对该反应的影响。,某同学设计了如下表方案（各组所用同种溶液浓度相同）：,1.本方案目的是什么？,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,2.表中Vx = ml，理由是 。,3.同组同学建议增加第组实验，她的目的是什么？,
18、1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能够正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,课例7 化学反应中的热效应单元复习,关注新能源转向,能源和环境问题正日益受到人们的关注，随着人类文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。新能源应具有资源丰富、可再生、无污染等特点。,氨气能否成为能源？,4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H
19、2O(g) H0,已知：,画出氨气燃烧反应的能量变化示意图,化学反应原理 P38 图2-7,化学反应原理 P3 图1-2,必修2 P37 图2-5,必修2 P37 图2-4,已知氨气的燃烧热为-381.25kJmol-1 。试写出氨完全燃烧的热化学方程式。并求其热值。,如何获取化学反应中的反应热,查阅数据加以换算：标准燃烧热、热值、键能,实验测量：如中和热测定,通过盖斯定律间接获得,已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.0KJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-241.8KJmol-14NH3(g)+5O2 (g)= 4NO(g) + 6H2O(g) H3=-905.8KJmol-1,算一算,计算氨气燃烧的热效应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g),算一算,查阅无机化学得到下列数据，请估算氨气燃烧反应的反应热。,4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=？,氨气是否能成为新能源,一些物质的标准燃烧热,正方论据：清洁无污染，热值高,反方论据：污染性气体，储存不安全；制造成本相对较贵；需要在纯氧中才能燃烧。,科技前沿,http:/
