1、工业流程图题专题复习,【试题特点】,.背景： 以贴近生产工艺实际的背景知识为载体， 结合中学化学学科知识实际，展开探讨,4. 设问方式： 围绕装置、原理、操作等展开,3. 原理： 化学原理化学反应（氧化还原反应、复分解反应等） 物理原理分离、提纯 如：过滤、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、萃取、分液、升华、渗 析、 盐析等,【解题步骤】,明确所问,捕捉信息,规范作答,思考原理,原料,中间产品,产品,反应式,反应条件,设备仪器,速率,转化率,效益,1、重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。工业上以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3 、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠
2、的流程如下：,铬铁矿,固体残渣,含Na2CrO4Na2SiO3NaAl(OH)4的溶液,含Na2CrO4的溶液,W沉淀含H2SiO3、Al（OH）3,含Na2Cr2O7的溶液,调节溶液的pH为78I,酸化II,产品,提纯,O2,纯碱,高温 水浸取,请回答下列问题。(1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用_(填标号)。 A稀硫酸 B氧化钠固体 C氢氧化钾溶液(2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是_（用离子方程式表示)。(3)中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42- (黄色)+2H+ Cr2O7 2- (橙红色)+H2O
3、 该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)， 反应的平衡常数表达式 K=_。 若往Na2CrO4溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_ (填标号)。 A变黄色 B颜色不变 C橙红色变深 已知：25时， 的 ， 的 。 25时，往 溶液中加入 溶液，最终只生成一种砖红色 沉淀，该沉淀的化学式是_。,1.先阅读题设问题,2.再阅读题干，获取重要信息,1.重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。 以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3 、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：,3.联系旧知，思考原理,请回答下列问题。(1)若I中只用一种试剂调节溶液
4、的pH，应选用_(填标号)。 A稀硫酸 B氧化钠固体 C氢氧化钾溶液(2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是_（用离子方程式表示)。(3)中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42- (黄色)+2H+ Cr2O7 2- (橙红色)+H2O 该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)， 反应的平衡常数表达式 K=_。 若往Na2CrO4溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_ (填标号)。 A变黄色 B颜色不变 C橙红色变深 已知：25时， 的 ， 的 。 25时，往 溶液中加入 溶液，最终只生成一种砖红色 沉淀，该沉淀的化学
5、式是_。,A,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,不是,A,4.着手答题，注意规范,工业上制备BaCl2的工艺流程如下图所示：,【体验】,某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s) H1=571.2 kJmol-1 BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s) H2=226.2 kJmol-1 ,【体验】,气体用过量NaOH溶液吸收,得到的溶液中的溶质水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =_ Ksp(AgBr)=5.410-13，Ks
6、p(AgCl)=2.010-10 反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的H= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ，_,2.710-3,172.5,蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。 蛇纹石制取碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)的工艺流程如下：,【练习题】,（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含 有的金属离子是_。,（2）往中加Ca(OH)2 ，控制溶液pH78（有关氢氧 化物沉淀的pH见上表）。Ca(OH)2不能过量，若 Ca(OH)2过量, 可能会导致_溶解,且形成 _沉淀。（3）沉淀A含_、_，用沉淀A制取Fe2O3， 需先向A中加入_， 之后的操作顺序为_、 _、_。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循 环使用的物质是_。,【练习题】,Fe3+、Al3+,Al(OH)3,Mg(OH)2,NaOH,洗涤,CO2,过滤,灼烧,Fe(OH)3,Al(OH)3,
