1、浙江高考 化学学 考科目模拟试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 4页，满分 70分，考试时间 60分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题部分 一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ) 1 (2014舟山模拟 )下列物质属于混合物的是 ( ) A葡萄糖 B金刚石 C冰红茶 D苛 性钠 2 (2015扬州月考 )下列反应中能用离子方程式 H OH =H2
2、O 表示的是 ( ) A稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 B硝酸溶液和烧碱溶液反应 C醋酸和 KOH 溶液反应 D盐酸和氢氧化铁反应 3 (2015温州联考 )下列有关 1735Cl的叙述错误的是 ( ) A电子数为 18 B质子数为 17 C中子数为 18 D质量数为 35 4 (原创 )从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的 主要形式是 ( ) A Na B NaCl C NaOH D Na2O 5 (2014金华月考 )下图所示的实验操作中正确的是 ( ) 6 (2016台州月考 )下列有机反应方程式中，不正确的是 ( ) A甲烷与氯气发生取代反应： CH4 Cl2 光照 CH3Cl
3、HCl B乙烯与 Br2 加成： CH2=CH2 Br2 CH2Br=CH2Br C催化裂化： C16H34 催化剂 C8H16 C8H18 D淀粉水解： (C6H10O5)n(淀粉 ) nH2O催化剂 nC6H12O6(葡萄糖 ) 7 (原创 )SO2 通入下列溶液中，溶液颜色褪去，说明 SO2 具有漂白作用的是 ( ) A酸性 KMnO4 溶液 B溴水 C品红溶液 D含有 酚酞的 NaOH 溶液 8 (2015温州月考 )设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4 L O3 含有氧原子数为 2NA B 7.1 g Cl2 含有的分子数 0.2NA
4、C常温常压下， 3.6 g H2O 含有的电子数为 2NA D 1 L 0.1 mol/L 硫酸铁溶液中含有的 SO 42 离子数目为 0.2NA 9 (2014杭州月考 )反应 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)在容积为 10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率 )可表示为 ( ) A v(NH3) 0.010 mol/(Ls) B v(O2) 0.001 0 mol/(Ls) C v(NO) 0.001 0 mol/(Ls) D v(H2O) 0.045 mol/(L
5、s) 10 (2014启东联考 )已知 X、 Y、 W 均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，且 Y、 W 的质子数之和为 23。下列说法中正确的是 ( ) X Y W A.元素 X 的氧化物均为大气污染物 B元素 Y 的氢化物具有还原性 C元素 W 的氧化 物对应的水化物都属于强酸 D 三种元素的原子半径： W Y X 11 (2015南京模拟 )钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 ( ) A都是金属元素 B最外层电子数相同 C原子半径相差不大 D最高化合价相同 12 (2015苏州联考 )氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性， 下列叙述中不
6、正确的是 ( ) A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕色的烟 B通常情况下，干燥的氯气能与 Fe 反应 C纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状； H2和 Cl2 的混合气体光照时，迅速化合而爆炸 D氯气能与水、碱反应 13 (原创 )下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ( ) A CaCl2 B KOH C H2O D HF 14 (2014苏州月考 )下列 对浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A常温下，浓硫酸与铁不反应，所以铁制容器能盛放浓硫酸 B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D浓 H2SO4 可作 H2、
7、 O2 等气体的干燥剂表现其脱水性 15 (2014宁波月考 )下列关于常见有机物的说法中正确的是 ( ) A乙烯可以发生加成反应，苯不能 B苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 C用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别 16 (2015扬州模拟 )下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl B Fe CuSO4=Cu FeSO4 C 2NaHCO3 =Na2CO3 CO2 H2O D CaO H2O=Ca(OH)2 17 (2014宁波月考 )区别胶体和溶液的
8、最简单的方法是 ( ) A观察外观 B布朗运动 C丁达尔效应 D加热 18 (2015泰州联考 )下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A铁和稀硫酸反应 2Fe 6H =2Fe3 3H2 B向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2 SO 42 =BaSO4 C氯水加入到溴化钾溶液中 Br Cl2=Br2 Cl D碳酸钙溶于稀盐酸 CO 32 2H =H2O CO2 19 (2014启东月考 )关于如图所示的原电池装置，下列说法中不正确的是 ( ) A负极附近 SO 42 浓度逐渐增大 B电子由 Zn 经过导线流向 Cu C Zn 为负极，发生还原反应 D Cu为正极，在 Cu上有气泡产生 20 (
9、2015丽水月考 )下列溶 液 中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 ( ) A硝酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液 21 (2014青岛检测 )下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A氯化铵的电子式： B中子数为 21 的钾原子： 1940K C甲烷分子的球棍模型： D HCO 3 水解的离子方程式： HCO3 H2O H2CO3 H3O 22 (2015扬州月考 )化学与生活息息相关，下列说法错误的是 ( ) A乙烯可作为水果的催熟剂 B地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 D煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率 23 (201
10、6云南学考模拟 )为了除去下表物质中的杂质 (括号内为杂质 )，所选试剂(过量 )及操作方法均正确的是 ( ) 物质 选用试剂 (过量 ) 操作方法 A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl) 氢氧化钠 溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C N2(O2) 铜粉 气体通过炽热的铜粉 D KCl溶液 (K2CO3) 氯化钙 溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 24.(2015徐州月考 )在 25 时，下列溶液中碱性最强的是 ( ) A pH 为 11 的溶液 B c(OH ) 0.12 mol/L 的溶液 C 1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液 D c(H )为 1
11、.0 10 10 mol/L 的溶液 25 (2015新课 标全国卷 )海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 非选择题部分 二、非选择题 (本大题共 7小题，共 50分 ) 26 (2016浙江桐乡月考 )(6 分 )化合物 A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米的淀粉等发酵制得。 A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一， A 在某种催化剂存在下进行氧化，且氧化形成的官能
12、团不在碳链端点。在浓硫酸存在下， A 可发生如下反应。 试写出： (1)化合物 A、 B、 D 的结构简式： A_； B_； D_。 (2)化学方程式： A E_； A F_。 (3)反应类型： A E_； A F_。 27 (2015黄冈调研 )(4 分 )已知 A 是一种常见金属， F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出 A、 G 的化学式 A _、 G._。 (2)写出下列转化的离子方 程式或化学方程式。 E F： _。 C D： _。 28 (2014启东联考 )(6 分 )已知苯与液溴在 FeBr3 的催化作用下 可以发生反应生成溴苯，某化学课外小组用如
13、图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 A 中 (A下端活塞关闭 )。已知溴可溶于溴苯中。 (1)写出 A 中发生反应的化学方程式： _ _。 (2)实验时可观察到 A 中发生剧烈反应，反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A 容器，说明苯与溴的反应是 _(填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” )反应。 (3)实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，写出有关反应的化学方程式： _ _。 (4)C 中盛放 CCl4 的作用是 _。 29 (原创 )(4 分 )Fe 和 CuSO4 溶液反应，若反应后溶液的体积为 100 mL
14、，生成的铜的质量为 3.2 g。求： (1)反应消耗的 Fe 的质量为 _； (2)反应后溶液中 FeSO4 的物质的量浓度为 _。 30 (加试题 )(2015乌鲁木齐诊断 )(10分 )以化学 反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。 .分解水制氢气的工业制法之一是 “ 硫 碘循环法 ” ，主要涉及下列反应： SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI 2HI 2 I2 2H2SO4=2SO2 O2 2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是 _。 a循环过程中产生 1 mol O2 的同时产生 1 mol H2 b反应 中 SO2 还原性比 HI 强 c循环过程中需
15、补充 H2O d反应 易在常温下进行 (2)一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应 ， H2 物质的量随时间的变化如图所示。 0 2 min 内的平均反应速率 v(HI) _； HI的转化率 _。 (3)恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如下图所示。 请回答下列问题： 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 _ _； 恒温恒容时， 1 mol SO2 和 2 mol O2 充分反应，放出热量的数值比|H2|_(填 “ 大 ” 、 “ 小 ” 或 “ 相等 ” )。 .氮化硅 (Si3N4)是一种新型陶瓷材料，工业上可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以
16、下反应制得： 3SiO2(s) 6C(s) 2N2(g) Si3N4(s) 6CO(g) H0 (1)升高温度，其平衡常数 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” )。 (2)该化学反应速率与反应时间的关系如下图所示， t3 引起变化的因素为_ ， t5 时引起 v 正 小 变 化 、 v 逆 大 变 化 的 原 因 是_。 31 (加试题 )(2015江苏化学 )(10分 )实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。 已知 K2FeO4 具有下列性质： 可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，
17、在 0 5 、强碱性溶液中比较稳定， 在 Fe3 和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解， 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生 成 Fe(OH)3 和 O2。 (1)装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2 ，其离子方程式为_， 将制备的 Cl2 通过装置 B 可除去 _(填化学式 )。 (2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓 度和体积的条件下，控制反应在 0 5 进行，实验中可采取的措施是 _、_。 (3)制备 K2FeO4 时， KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为 _。 (4)提纯 K2FeO
18、4 粗产品 含有 Fe(OH)3、 KCl 等杂质 的实验方案为：将一定量的K2FeO4 粗产品溶于冷的 3 molL 1 KOH 溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱 )。 32 (加试题 )(2015重庆理综 )(10分 )某 “ 化学鸡尾酒 ” 通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组 分 T 可通过下列反应路线合成 (部分反应条件略 )。 (1)A 的化学名称是 _， A B 新生成的官能团是 _。 (2)D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为 _。 (3)D E 的化学方程式为 _ _。 (4)G 与新制的 Cu(OH)2 发生反应，所得有机物的结构简式为_。 (5)L 可由 B 与 H2 发生加成反应而得，已知 R1CH2Br NaC CR2 R1CH2CCR2 NaBr，则 M的结构简式为 _。 (6)已知 R3C CR4 Na，液 NH3 ，则 T 的结构简式为_。
