,碱金属元素,主讲人：李晓英,一、碱金属原子结构的异同点：,核电荷数电子层数原子半径,2、不同点：,1、相同点：最外层只有一个电子,结构决定性质，性质反映结构-学习化学的重要思维方法。,二、碱金属元素在性质上的主要差异及递变规律,1、单质的物理性质,银白色（Cs略带金色光泽）,柔软,电和热的良导体,逐渐增大（Na、K反常,KNa）,逐渐降低,物理性质呈规律性变化,1、相似性,决定,最外层电子数都是一个,易失电子,元素的金属性强,碱金属的活泼性强,金属的还原性强,原子半径增大,决定,失电子渐易,元素的金属性渐强,碱金属的活泼性渐强,金属的还原性渐强,2、递变性,2、化学性质,与O2反应：现象钾稍加热熔化成小球，剧烈燃烧，生成固体KO2K+O2=KO2结论K比Na在空气中燃烧更剧烈。生成比过氧化钠更复杂的氧化物。,实验验证,（1）与非金属反应,4Na+O2=2Na2O,4K+O2=2K2O2K+O2=K2O2,遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物,不如Na剧烈。,MH与H2O反应：MH+H2O=MOH+H2
