第三章化学平衡知识结构图重点内容1. 反应程度没有限度的反应在定温、定压条件下，有的化学反应，例如A(S) = Y(g) + Z(g)型反应，由于反应物与产物处于不同相中，在反应开始时，如果系统的流体(气、液)相中反 应物或生成物间的配比符合化学反应式的计量比，则反应系统中任一反应参与物的化学势将不随反应进度而变化，如工二口叮0,则d 0使系统的吉布斯函a B数微变dG,p 0,反应正向自发进行到底。2. 反应程度有限度的反应只要有反应参与物的化学势随反应进度而变化，如任一均相反应，随着反应进度的增加，其AGm (T) JB 0逐渐变为 G(T) 计B=O ,反应达到BB平衡。反应的平衡常数由公式 冷Gm (T) = -RTln K (T)得到。3. 由热力学基础数据得到 Gm(T)的公式：rH m (298.15K)= JB fHm (B, 298.15K)BrH m (298.15K)= CHm (B, 298.15K)BTArHm 仃)= rHm(29815K
