1、高中化学反应方程式汇编 责 编：顾振海 练习：完成下列化学方程式 碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠 ) 1、 Na+ O2= 2、 Na+ O2 3、 Na+ Cl2 4、 Na+ S= 5、 Na+ H2O= 6、 Na+ HCl= 7、 Na+ TiCl4 8、 NaCl（熔化） NaCl+ H2O 9、 Na2O+ H2O 10、 Na2O+ CO2 11、 Na2O+ HCl 12、 Na2O2+ H2O= 13、 Na2O2+ CO2= 14、 Na2O2+ H2SO4= 15、 NaOH+ HNO3= 16、 NaOH+ CO2= 17、 NaOH+ FeCl3= 18、
2、NaOH+ SiO2 19、 NaOH+ (NH4)2SO4 20、 NaOH+ Cl2= 21、 NaOH+ Si+ H2O= 22、 NaOH+ Al+ H2O= 卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素） 1、 Cu+ Cl2 2、 Na+ Cl2 3、 Fe+ Cl2 4、 H2+ Cl2 5、 P+ Cl2 6、 PCl3+ Cl2= 7、 Cl2+ H2O 8、 Cl2+ NaOH= 9、 Cl2+ KOH 10、 Cl2+ Ca(OH)2= 11、 Cl2+ KI= 12、 Cl2+ FeCl2= 13、 Cl2+ CH4 14、 C6H6+ Cl2 15、 HCl(浓 )+ MnO2 1
3、6、 CaF2+ H2SO4(浓 ) 17、 NaCl+ H2SO4(浓 ) 18、 NaBr+ H3PO4 19、 NaI+ H3PO4 20、 Cl2+ NaBr= 21、 Cl2+ NaI= 22、 Br2+ KI= 23、 Br2+ H2O= 24、 I2+ H2O= 25、 F2+ H2O= 26、 Ag+ Cl- 27、 Ag+ Br- 28、 I-+ Ag+ 氧、硫和硫的化合物 1、 Mg + S 2、 Al + S 3、 Hg + S 4、 H2 + S 5、 Zn + S 6、 S + O2 7、 S + KOH 8、 Fe + O2 9、 Cu + O2 10、 Fe +
4、S 11、 Cu + S 12、 H2S + Cl2= 13、 H2S + Br2 = 14、 H2S + I2= 15、 H2S(溶液 ) + O2 = 16、 H2S + O2 (不完全燃烧 ) 17、 H2S + O2 (完全燃烧 ) 18、 H2S+ SO2= 19、 H2S+ H2SO4 (浓 )= 20、 H2S+ H2SO4 (浓 ) 21、 H2S + FeCl3 = 22、 H2S+ KMnO4 + H2SO4= 23、 H2S 24、 H2S+ CuSO4= 25、 H2S+ Pb(CH3COO)2= 26、 H2S + Pb(NO3)2= 27、 H2S+ AgNO3=
5、28、 H2S+ NaOH= (NaOH 不足量 ) 29、 H2S+ NaOH= (H2S不足量 ) 30、 H2S(溶液 ) + Mg = 31、 H2S(溶液 ) + Na= 32、 FeS + H2SO4(稀 ) = 33、 FeS + HCl = 34、 SO2 + H2O 35、 SO2 + Na2O = 36、 SO2 + NaOH = (SO2不足量 ) 37、 SO2 + NaOH = (SO2过量 ) 38、 SO2 + H2S = 39、 SO2 + O2 40、 SO2 + Cl2 + H2O = 41、 SO2 + Br2 + H2O = 42、 SO2 + I2 +
6、 H2O = 43、 SO2 + KMnO4+ H2O = 44、 SO2 + FeCl3（黄） + H2O = 45、 Na2SO3 H2SO4 46、 SO2+ Ca(OH)2（不足） 47、 SO2+ Ca(OH)2（过量） 48、 SO32 S2 H+ 49、 SO32 H+ 50、 S2 H+ 51、 Cu + H2SO4 (浓 ) （ 52-55 类似 51，注意反应条件） 52、 Hg + H2SO4 (浓 ) 53、 Zn + H2SO4 (浓 ) 54、 Fe + H2SO4 (浓 ) 55、 Al + H2SO4 (浓 ) 56、 C + H2SO4 (浓 ) （ 57-5
7、8 类似 56） 57、 S + H2SO4 (浓 ) 58、 P + H2SO4(浓 ) 59、 HBr + H2SO4 (浓 ) = 60、 HI + H2SO4(浓 ) = 61、 NH3 + H2SO4 (浓 ) = 62、 CuO + H2SO4 = 63、 NaOH + H2SO4 = 64、 CH3COONa + H2SO4(浓 ) = 65、 Ca3(PO4)2 + H2SO4(浓 ) 66、 C12H22O11（蔗糖） 67、 NaCl (固 ) + H2SO4 (浓 ) 68、 NaCl(固 ) + H2SO4 (浓 ) 69、 NaNO3(固 ) + H2SO4 (浓 )
8、 70、 Na2CO3 + H2SO4 = 71、 BaCl2 + H2SO4 = 72、 Cu + O2 + H2SO4(稀 ) = 硅 二氧化硅 硅酸 碳 1、 Si+ O2 2、 Si+ Cl2 （常温下硅只与 F2, HF 及强碱液反应） 3、 Si+ F2 = 4、 Si+ HF = 5、 Si+ NaOH+ H2O= 6、 SiO2+ C （为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞） 7、 SiO2+ NaOH = （为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶） 8、 SiO2+ HF = 9、 H2SiO3 10、 Na2SiO3+ HCl = 11、 Na2SiO3+ HCl+ H2O = （如何证明硅酸比碳
9、酸弱） 12、 Na2SiO3+CO2+H2O = 13、 H2SiO3+ NaOH = 14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 = 15、 Na2SiO3+ CaCl2 = （制玻璃 反应如下 2 个） 16、 Na2CO3+ SiO2 17、 CaCO3+SiO2 18、 Ca(OH)2+ CO2= 19、 CaCO3+ CO2+ H2O= 20、充分燃烧： C + O2 = 21、不充分燃烧： C + O2 = 22、 CO2+ C 23、 CO+ CuO 24、 CO2+ Na2O2 = 25、 CaCO3 26、 Si + C 氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、 P2O5、磷酸）
10、 1、 N2+ O2 2、 NO+ O2= 3、 NO2+ H2O= 4、 Mg+ N2 5、 N2+ H2 6、 NH4Cl+ Ca(OH)2 7、 NH3+ O2 8、 NH3+ O2（纯） 9、 NH3+ Cl2 10、 NH3+ HCl= 11、 NH3+ HNO3= 12、 NH3+ H2SO4= 13、 NH3+ H3PO4= 14、 NH3+ H2O+ CO2= 15、 NO2 16、 CuO+ HNO3= 17、 Ca(OH)2+ HNO3= 18、 Ag2CO3+ HNO3= 19、 NH3+ HNO3= 20、 HNO3（浓） 21、 Cu+ HNO3（浓） = 22、 C
11、u+ HNO3（稀） = 23、 C+ HNO3（浓） 24、 S+ HNO3（浓） 25、 H2S+ HNO3（稀） = 26、 K2S+ HNO3（稀） = 27、 Fe(OH)2+ HNO3（稀） = 28、 Au+4HCl+HNO3= 29、 NaNO3+ H2SO4（浓） 30、 P+ O2 31、 P+ Cl2（少） 32、 P+ Cl2（足） 33、 P2O5+ H2O（热） = 34、 P2O5+ H2O（冷） = 35、 CaO+ P2O5= 36、 NaOH+ P2O5= 37、 H3PO4+ NaOH= 38、 H3PO4+ NaOH= 39、 H3PO4+ NaOH=
12、40、 H3PO4+ NH3= 41、 H3PO4+ 2NH3= 42、 H3PO4+ 3NH3= 43、 H3PO4+ NaBr= 44、 Ca3(PO4)2+ H2SO4= 45、 Ca3(PO4)2+ H3PO4= 几种重要的金属（镁、铝、铁） 1、 Mg+ O2 2、 Mg+ N2 3、 Mg+ CO2 4、 Mg+ H2O 5、 Mg+ HCl= 6、 MgCl2（熔化） 7、 MgO+ H2O 8、 MgCO3 9、 MgO+ H+ 10、 Mg(OH)2+ H+= 11、 Mg(OH)2 12、 Al+ O2 13、 Al+ S 14、 Al+ H2O 15、 Fe3O4+ Al
13、 16、 Al+ H2SO4(稀 )= 17、 Al2O3+ H2SO4= 18、 Al2O3+ NaOH= 19、 Al(OH)3+ HCl= 20、 Al(OH)3+ NaOH= 21、 Fe+ O2 22、 Fe+ O2 23、 Fe+ S 24、 Fe+ Cl2 25、 Fe+ H2O 26、 Fe+ H2SO4(稀 )= 27、 Fe+ H2SO4(浓 ) 28、 Fe+ HNO3(浓足 ) 29、 Fe+ HNO3(稀足 ) 30、 Fe+ CuCl2= 31、 Fe+ Fe2(SO4)3= 32、 Cu+ Fe2(SO4)3= 33、 FeCl2+ Cl2 34、 FeCl2+
14、NaOH= 35、 Fe(OH)2+ O2+ H2O= 36、 Fe(OH)3 请熟练书写下面化学方程式： 烷烃、烯烃 、炔烃 1、 CH4+2O2 CO2+2H2O 2、 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 3、 CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 4、 CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl 5、 CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 6、 CH4 C+2H2 7、 C2H5OH CH2=CH2+H2O 8、 CH3CH2Br+KOH CH2=CH2+KBr+H2O 9、 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 10、 CH2=CH2+ Br2CH2 BrCH2 Br 11、 CH2
15、=CH2+H2O CH3CH2OH 12、 CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 13、 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 14、 CH CH+Br 2 CH Br =CH Br 15、 CH CH+HCl CH2=CHCl 苯及其同系物 5.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 7.C6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+2H2O 石油的裂化反应 1、 C16H34 C8H18+C8H16 2、 C8H18 C4H10+C4H8 3、 C4H10 CH4+C3H6 4、 C4H10 C2H4+C2H6 卤代烃的性质 5.CH3-CH2-Cl+NaO
16、H CH2=CH2+NaCl+H2O 6. CH3-CH2-Br+ H2O CH3-CH2-OH+HBr 一元醇的制法及性质 1、 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 2.CH2=CH2+H2O C2H5OH 4.CH3CHO+H2 CH3CH2OH 6.CnH2n+1OH CnH2n+H2O 7.CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 9.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 10.C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O 11.2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 12.2ROH+2Na=2RONa+H2 13.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2 14.C2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O 15.ROH+RCOOH RCOOR+H2O 16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 多元醇的性质 醚的制取和性质 1.2ROH ROR+H2O 2.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 苯酚的性质 醛的制取 3.2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 醛和酮的性质 3.CH3CHO+H2 C2H5OH 5.RCHO+2Cu(OH)2 RCOOH+Cu2O+2H2O 6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
