1、2017 中考真题专题汇编 综合计算题 1.(2017 甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请完成下列计算： （ 1） 40 g 铜锌合金中锌的质量是 _g 。 （ 2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】 （ 1） 40 g 铜锌合金中锌的质量为 40 g-27 g=13 g （ 2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为 x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H 2 65 98 13 g x x98g 1365 x=19.6 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数
2、： %6.19%100g 100 g 1 9 .6 。 答：所用稀硫酸 中溶质的质量分数是 19.6%。 2.（ 2017 安顺）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算： （ l）反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为 _； （ 2）计算反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计 算结果保留至0.1%） 【答案】 （ 1） 40g（ 1 分）；（ 2） 10.4% 3.（ 2017 河南） 将 30.9 g 氯酸钾（ KClO3）和二氧化锰的固体混合物
3、装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到 21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 【答案】 生成氧气的质量为 30.9g 21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 9.6g 96245 =gx6.9解得 x= 24.5g 4.（ 2017 黄石）向 l33.4 克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求： （ 1）此过程产生气体的最大质量是 _； （ 2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程） 【答案】（ 1）
4、 0.4 （ 2） 10.9% 5.(2017 武汉 )钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取 11.4g 钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。 （ 1）钢 _(填“是”或“不是” )金属材料。 （ 2）计算此钢样中铁的质量分数。 【答案】（ 1）是 （ 2） 98% 6.（ 2017 襄阳）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5g 装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到 21.9g 固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？ 【答案】 9.6g；
5、氯化钾 14.9g、二氧化锰 7g。 7.（ 2017 孝感）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（ Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案： 试计算： （ l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 _g。 （ 2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。 （温馨提示： Na2SO3 CaC12=CaSO3 +2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应） 【答案】（ 1） 6g；（ 2） 12.6%。 8.（ 2107 邵阳） 某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用 ，实验操作流程及数据记录如下： 请回答
6、下列问题： （ 1）滤液可作化肥使用，你认为它属于 _肥。 （ 2）该同学制得氧气的质量 _g。 （ 3）计算滤液中溶质质量分数。 【答案】 （ 1）钾或 K（ 1 分） （ 2） 4.8（ 1 分）（ 3） 14.9% 9.（ 2017 长沙） 将适量二氧化碳通入 100g 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8g碘酸钠溶液 。 请计算： （ 1）参加反应的二氧化碳的质量为 _g； （ 2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数 _ 【答案】 （ 1） 8.8；（ 2） 16% 10.（ 2017 宿迁）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO
7、3和 SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应 )。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据： （ 1）生成 CO2质量为 _g； （ 2）求摩擦剂中 CaCO3的质量分数。 【答案】（ 1） 2.2；（ 2） 50% 11.(2017 江西 )学习小组测定某工业废水（含有 H2SO4、 HNO3，不含固体杂质）中 H2SO4的含量。取 100g 废水于烧杯中，加入 100gBaCl2溶液，恰 好完全反应，经过滤得到 176.7g溶液。 （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） （ 1）充分反应后生成沉淀的质量为 _g； （ 2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？
8、（写出计算过程） 来源 :学科网 （ 3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_。 【答案】（ 1） 100g+100g 176.7g 23.3g 解：设 100 g 工业废水中硫酸的质量 x （ 2） H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 x 23.3g 98/233 = x/23.3g x = 9.8g 9.8g/100g100% = 9.8% 答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。 （ 3）氢氧化钙等 12.（ 2017 呼和浩特）铁的氧化物有三种，分别是 FeO、 Fe2O3和 Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物
9、。取 23.2 克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成 40.0 克沉淀。试计算： （ l）反应生成二 氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程） （ 2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为 _或 _。 【答案】（ 1） 17.6g；（ 2） Fe3O4；或 FeO 和 Fe2O3。 13.（ 2017 枣庄） 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出 “ 用铁处理 ” 的发案，取 100g 上述废液，向其中加入 2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为
10、15%，求： （ 1）回收得到铜的质量为 g （ 2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程） 【 答案 】解：设 2.8g 铁完全反应生成的铜的质量为 x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 2.8g x = x=3.2g 硫酸亚铁质量为 15%=14.94g 答：（ 1）回收得到铜的质量为 3.2gg （ 2）回收得到硫酸亚铁的质量是 14.94g 14.（ 2017达州） NaCl和 Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到 4.4gCO2和 100g21.1%的 NaCl 溶液，求： 稀盐酸 中溶质的质量为 g。 原混合物中 NaCl 的质量分数（
11、写出计算过程）。 【答案】 7.3g 47% 解：设碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠质量为 y，参加反应 的盐酸中溶质质量为 z。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x z y 4.4g 106x = 73z = 117y = 444.4g x=10.6g y=11.7g z=7.3g 原混合物中氯化钠的质量为： 100g 21.1%-11.7g =9.4g 原混合物中 NaCl 的质量分数 = 9.4g9.4g+10.6g 100%=47% 15.（ 2017 南充） 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如
12、图 所示： （ 1）生成氧气的质量 g； （ 2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少 ?（ 写 出计算过程） . 解：（ 1）根据质量守恒 定律，反应生成氧气的质量 =68g+2g-68.4g=1.6g；故填： 1.6 （ 2）设 68g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x 2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 1.6g 解得， x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 16.(2017 雅安 ) 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并 测量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢溶液和 0. 1g 二氧化锰进行实验 , 反应前后质量随时间变化关系如图。计算 :
13、( 1) 制得氧气的质量是 g。 ( 2) 过氧化氢质量分数是多少 ? 【答案】（ 1） 0.8 克（ 2 分） （ 2）设参加反应的过氧化氢质量为 x。 2H2O2 MnO22H2O + O2 68 32 x 0.8g 68 32=x 0.8g x=1.7g 过氧化氢质量分数： 1.7g/68g *100%=2.5% 答：过氧化氢质量分数是 2.5%。 17.(2017 湖州 )军事上常用氢化锂 ( LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为 :LiH+H2O=LiOH+ H2现将 12 克氢化锂与 991 克水反应，反应后所得溶液中无 LiOH 析出。求： （ 1）生成氢气的质量 （ 2）所得
14、溶液的溶质质量分数。 【答案】（ 1） 3g；（ 2） 3.6% 18.（ 2016 温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯 ，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 克， 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸 +烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质 +烧杯质量（
15、克） m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 （ 1）分 析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由 _。 （ 2）表中的 m 值为 _。 （ 3）根据实验二的数据计算样品中 Na2CO3的质量分数。 【答案】（ 1）因为实验三产生的气体质量为 150+12-158.7=3.3（克），实验三产生的气体质量为 150+8-155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余， 8 克样品已完全反应。 （ 2） 152.9 （ 3） 66.25% 19.
16、（ 2017 重庆 A） 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式 为： K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算： （ 1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 _。 （ 2）若把该 50g 溶液，稀释为质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量。 （ 3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 【答案】（ 1） 13:2:8；（ 2） 75g；（ 3） 7.1% 20.（ 2017 重庆 B） 波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 80kg 硫酸铜。试计算： （ 1）硫酸铜中 _（填符号）元素的质量分数最小。 （ 2）若恰好消耗稀硫酸的质最是 400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （ 3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） 【答案】（ 1） S；（ 2） 12.25%；（ 3） 18.2%
