1、 高 三化学试卷共 8 页 第 1 页 Cl3717镇江市 2015 届高三期末试卷 化 学 2015.2 注意事项： 1本试卷分为第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共 120 分。考试时间100 分钟。 2请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ni-59 第 I 卷 选择题 (共 40 分 ) 单项选择题： （ 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 ） 1 化学与 生活、 生产 和环境 等社会实际密切相关。 下列说法正确的
2、是 A 处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 D PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 2下列有关化学用语 的 表示正确的是 A质量数为 37 的氯原子： B 二氧化碳分子的比例模型： C NH4 Br 的电子式： D 对羟基苯甲醛的结构简式： 3 常温下，下列溶液中各组离子 一定 大量共存的是 A 澄清透明的溶液中 ： K 、 Al3+、 SO42 、 MnO4 B 0.1 molL 1CH3COONa溶液 中 ： H+、 Ca2+、 Cl 、
3、NO3 C 滴入 KSCN 显血红色的溶液中： NH4+、 Mg2+、 S2 、 Cl D c(H ) 110 13 molL 1 的溶液 中 ： Na 、 NH4 、 SO42 、 CO32 4 下列有关物质的性质与应用对应关系 不正确 的是 A 锂质量轻、比能量大， 可 用作电池负极材料 B SO2 具有漂白性， 可用作熏蒸 食用 粉丝使其增白 C 酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚 D Al(OH)3 受热分解 吸收大量的热 ， 生成耐高温的 Al2O3， 可用作阻燃剂 5 用 NA 表示阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 A 1mol 甲醇中含有 C H 键的数目为 4
4、NA B 常温下 ， 2.24LCl2 完全与 NaOH 溶液反应 ，转移的电子数目 一定 为 0.1 NA C 7.8g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA D 80 时， pH 13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2 NA 6 下列离子方程式正确的是 A铜溶于稀硝酸： Cu 2H NO3 =Cu2 NO2 H2O B 用 KIO3 氧化酸性 溶液中的 KI： 5I IO3 3H2O=3I 2 6OH C 向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2： 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO32 D向新制 Cu
5、(OH)2 悬浊液 中加入乙醛溶液并加热： CH3CHO 2Cu(OH)2+OH 加 热 CH3COO Cu2O 3H2O 高 三化学试卷共 8 页 第 2 页 7 下列有关实验装置 （部分夹持装置已省略） 进行的相应实验，能达到实验目的的是 A 用图 1 所示装置 可 制取 Cl2 B 用图 2 所示装置 可完成 “ 喷泉 ” 实验 C 用图 3 所示装置 可 制取并收集干燥纯净的 NH3 D 用图 4 所示 装置可用于实验室制取乙酸乙酯 8 已知 A、 B、 D、 E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右 下 图所示 (部分产物略去 )，则下列有关物质的推断 不正确 的是 A若
6、 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B若 A 是 CuO， E 是碳，则 B 为 CO C若 A 是 AlCl3 溶液， E 可能是氨水 D若 A 是 NaOH 溶液， E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 9 瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨 液氧燃料 电池 示意图如右 下图所示 ，有关说法正确的是 A 电 极 2 发生 氧化 反应 B 电池工作时， Na 向负极移动 C 电 流 由电极 1 经外电路流向电极 2 D 电极 1 发生的电极反应为： 2NH3 6OH 6e = N2 6H2O 10 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 原子核外最外层电
7、子数是次外层的 2 倍， Y 的氟化物 YF3 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构， Z 是同周期中原子半径最大的元素， W 的最高正价为 +7 价。下列说法正确的是 A 简单离子半径大小顺序： rWrZ rY B 元素 W 的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 C X 与 Y 形成的 原子晶体 X3Y4 的熔点可能比金刚石高 D X 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同 不定项选择题： （ 本题包括5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得
8、 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 ） 11 下列有关说法正确的是 A 在轮 船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B 0.1 molL 1 氨水加水稀释后，溶液中 的值减小 C 用 pH 均为 2 的盐酸和 醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大 D 反应 NH3(g) HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H 0 c(NH4+) c(NH3 H2O) 负载 NH3 N2+H2O 过量 E A B D 少 量 E NaOH溶液 图 1 图 2 图 3 图 4 NaOH 溶液 Cl2 乙醇、乙酸 浓硫酸 N
9、aOH 熔液 浓氨水 生石灰 高 三化学试卷共 8 页 第 3 页 12 化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下： 下列有关叙述正确的是 A I 在空气中能稳定存在 B II 中所有原子均有可能共面 C 可用 FeCl3 溶液鉴别有机物 II 和 III D 1mol 产物 III 与足量溴水反应，消耗 Br 2 的物质的量为 1.5mol 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaCl 和NaI 混合 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 先 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(Ag
10、I) B 向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚 HCO3 C 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈 红色色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 D 淀粉 与 稀 硫酸 混和 一段时间后 ，滴加银氨溶液 并水浴 无银镜出现 淀粉没有水解 14 常温下，用 0.1 mol L 1 NaOH 溶液滴 定 20 mL 0.1 mol L 1CH3 COOH 溶液的滴定曲线如 右 图 所示 。下列说法 正确 的是 A 点 所示溶液中： c(Na+) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(H+) c(OH ) B 点 所示溶液中： c(Na+) c(H+) c(CH3
11、COO ) c(CH3COOH) c(OH ) C 点 所示溶液中： c(CH3COO ) c(Na+) c(OH ) c(H+) D 在整个滴定过程中：溶液中 始终不变 15 900 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生 反应： 。 经一段时间后达到 平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 时间 /min 0 10 20 30 40 n(乙苯 )/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯 )/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 A 反应在前 20 min 的平均速率为 v(H2) 0.004mol L 1 m
12、in 1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时， c(乙苯 ) 0.08 mol L 1， 则 a 0 C 保持其他条件不变 ，向容器中充入 不参与反应 的 水蒸气作为稀释剂 ，则乙苯的转化率为 50.0% D 相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯 、 0.10mol 苯乙烯 和 0.30molH2，达到平衡前 v(正 ) v(逆 ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H+) C2H5(g) CH CH2 (g) +H2 (g) H a kJ mol 1 高 三化学试卷共 8 页 第 4 页 2018161412108 .011 .010 .510 .09 .5
13、9 .08 .58 .040 60 80 100x pHpH x汞去除率 （ % ）第 卷（非选择题 80 分） 16 （ 12 分） 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（ Na2SO4） 炭粉还原法，其流程示意图如下： 无 水 芒 硝过 量 炭 粉煅 烧 碱 浸 精 制气 体稀 碱 液硫 化 钠晶 体A （ 1）若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。 （ 2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。 （ 3） 常温下， 取硫化钠晶体（含少量 NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应 后测得溶液
14、的 pH 4，则此时溶液中 c( S2 ) molL 1。 （ 已知：常温时 CuS、 Cu(OH)2 的 Ksp 分别为 8.810 36、 2.210 20） （ 4） 皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去 ，汞的去除率 与溶液的 pH 和 x（ x 代表硫化钠的实际用量与理论用 量的比值）有关（如 右 图所示）。为使除汞效果最佳， 应控制的条件是 ： x ， pH 控制在 范围 。 某毛纺厂废水中含 0.001 molL 1 的硫化钠，与纸张 漂白后的废水（含 0.002 molL 1 NaClO）按 1:2 的体 积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水 中所含的主要阴离子有 。 （
15、 5） 常温下 利用 Fe2+、 Fe3+的 相互转化 ， 可 将 SO2 转 化为 SO42 而实现 SO2 的处理 （ 总反应为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4） 。已知，含 SO2 的废气通入含 Fe2+、 Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。 A 高 三化学试卷共 8 页 第 5 页 NaCl BC-1 BC-2 反应 常温结晶 工业纯碱 抽滤 干燥 产品 H2O2 17 （ 14 分） 下图所示为某一药物 F 的合成路线： （ 1） A 中含氧官能团的名称分别是 、 。 （ 2）
16、步骤 发生反应的类型是 。 （ 3） 写出步骤 的化学反应方程式 。 （ 4）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式： 。 不含甲基 ； 是 S 的衍生物，且环上只有一个取代基 ； 能发生银镜反应和水解反应（不考虑 S 的变化） 。 （ 5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、 ClCH2COCl、 (C2H5)2NH 为有机原料（无机试剂任选）合成C H 3C H 3N H C O C H 2 N (C 2 H 5 ) 2。 提示： N O 2 N H 2F e / H C l； 合成路线流程图示例： C 2 H 5 O H H 2 S O 4 CH 2 C H 2 CH 2 C
17、 H 2Br BrB r 2浓 170 。 。 18（ 12 分 ） 过碳酸钠 （ 2Na2CO33H2O2 ） 俗称固体双氧水 ， 是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。 某兴趣小组制备过碳酸钠的 制备流程如下： （ 注： BC-1、 BC-2均为稳定剂，其中 BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成 ） （ 1）结晶过程中加入 氯化钠、搅拌，作用是 。 （ 2） 加入 BC-2 稳定剂与工业纯碱中含有的 Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是 。 高 三化学试卷共 8 页 第 6 页 （ 3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是 （填写序号）。 A饱和氯化钠溶液 B水 C异丙醇
18、 D碳酸钠饱和溶液 （ 4）工业上常以活性氧的质量分数 (活性氧 ) 16 n(H2O2) / m(样品 ) 100 来衡量过 碳酸钠产品的优劣， 13 为优等品。现将 0.2000g 某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于 水配成溶液，加入 适量稀 硫酸 酸化 ，再加入 足量 KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用 0.1000molL 1Na2S2O3 溶液滴定到 终点 ， 消耗 Na2S2O3 溶液 33.00mL。（已知： 2Na2S2O3 I2=Na2S4O6 2NaI），通过计算 判断 样品是否为优等品 (写出计算过程 )。 19（ 16 分） 绿
19、矾（ FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9， SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6； FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。 （ 1） 通入硫化氢 的 作用 是： 除去 溶液中 的 Sn2+离子 除去 溶液中 的 Fe3+，其反应的离子方程式为 ； 操作 II，在溶液中用硫酸酸化至 pH 2 的目的是 。 （ 2）操作 IV的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。 （ 3）操作 IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤
20、，其目的是： 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。 （ 4）测定绿矾产品中 Fe2+含 量的方法是： a. 称取 一定质量 绿矾产品， 配制成 250.00mL 溶液 ； b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中； c. 用硫酸酸化的 0.01000 mol L 1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体 积的平均值为 20.00mL。 滴定时发生反应的离子方程式为： 5Fe2+ MnO4 8H+=5Fe3+ Mn2+ 4H2O）。 用硫酸酸化的 0.01000 molL 1KMnO4 溶液滴定 时 ， 左手把握酸式滴定管的 活塞 ， 右 手摇动锥形瓶，眼睛注视 。 判断此滴
21、定实验达到终点的方法是 。 若用上述方法测定的样品中 FeSO47H2O 的质量分 数偏低（测定过程中产生 的误差可忽略），其可能原因有 。 溶解 操作 操作 酸化 (pH 2),冷却 操作 操作 FeSO4 7H2O 通 H2S 至饱和 滤渣 稀硫酸 稀硫酸 滤渣 铁屑 高 三化学试卷共 8 页 第 7 页 20（ 14 分）目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。 （ 1） 已知： Mg(s)+H2(g) MgH2(s) H1 74.5 kJmol 1 Mg2Ni(s)+2H2(g) Mg2NiH4(s) H2 64.4 kJmol 1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s)
22、 2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) H3， 则 H3 = kJmol 1。 （ 2） 工业上 用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一 ， 一种 氯化镁晶体脱水的方法是 ： 先将 MgCl26H2O 转化为 MgCl2NH4C1nNH3（铵镁复盐），然后在 700 脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 。 （ 3） 储氢材料 Mg(AlH4)2 在 110200 的反应为 ： Mg(AlH4)2 MgH2+2Al+3H2 。 生成 2.7gAl 时，产生的 H2 在标准状况下的体积为 L。 （ 4）采用球磨法制备 Al 与 LiBH4 的复合材料，并对 Al L
23、iBH4 体系与水反应产氢的特 性进行下列研究： 下图为 25 水浴时每克不同配比的 Al LiBH4 复合材料与水反应产生 H2 体积 随时间变化关系图。由下图可知，下列说法正确的是 （填字母）。 a 25 时，纯铝与水不反应 b 25 时，纯 LiBH4 与水反应产生氢气 c 25 时， Al LiBH4 复合材料中 LiBH4 含量越高， 1000s内产生氢气的体积越大 下图为 25 和 75 时， Al LiBH4 复合材料 w (LiBH4)=25%与水反应一定时间 后产物的 X射线衍射图谱（ X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不 同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。 从 图中
24、 可知， 25 时 Al LiBH4 复合材料中与水完全反应的物质是 （填化学式）。 w (LiBH4)(%) a 0； b 15 c 20； d 25 e 30 f 100 生成H 2的体积/mL： Al ： Al(OH)3 ： LiOH ： LiB(OH)4 ： AlBO3 2 衍射角度 衍射峰强度20 40 60 80 高 三化学试卷共 8 页 第 8 页 (g) (g) 3H2(g) FeSO4/Al2O3 高温 （ 5） 储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： 某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为 a molL 1，平衡时苯的 浓度为 b m
25、olL 1，该反应的平衡常数 K 。 一定条件下，下图装置 可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。生成目 标产物的电极反应式为 。 来源 :学。科。网 21 （ 12 分 ） 由 徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了 。 全 书形象生动地戏说了 BF 3、 TiO2、 CH3COOH、 CO2、 NO、二茂铁、 NH3、 HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多 “ 分子共和国 ” 中的明星 。 （ 1）写出 Fe3+的 电子排布式 。 （ 2） 与 CO2 互为等电子体的一种离子 为 （填化学式）。 （ 3） NH3 分子中 氮 原子的杂化 轨道类型是 。 （
26、4） 1 mol CH3COOH 中含有的 键的数目为 。 （ 5） TiO2 的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如 上 图， 黑球表示 原子。 （ 6）二茂铁 (C5H5)2Fe 是 Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的 小分 子 化合物 （如右图） ，该化合物中 Fe2+与环戊二烯基离子 之间以 相结合 (填字母 )。 a 离子键 b 金属键 c 配位键 d 氢键 e 范德华力 TiO2晶体 二茂铁 H2O 电源 A B 气体 高分子电解质膜 (只允许 H+通过 ) 多孔惰性电极 E 多孔惰性电极 D 含苯的物质的量分数 为 10%的混合气 10mol的 混 合气体，其中 苯的物质的量分数 为 24%
