1,无机及分析化学第二章化学反应速率,本章要求：了解化学反应速率的概念、理论；掌握瞬时反应速率的表示方法掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握速率常数k的特点；,本章重难点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。计划学时：3,化学动力学研究化学反应的速率及途径。(化学热力学研究化学反应的方向及限度)本章内容：介绍反应速率的概念、反应速率理论；C、T、P、K对反应速率的影响;目的找出有关反应速率的规律加以利用（提高产率或抑制有害反应）。,2-1化学反应速率,1、平均速率：（定容条件下）v=ci/t单位：molL-1s-1因规定反应速率是正值，所以反应物ci为负、产物ci为正。,一、反应速率的表示方法：,化学反应速率:一定条件下单位时间内某化学反应的反应物转变为生成物的速率,例：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)反应起始时N2O5(g)浓度为1.15molL-1，100s后测得N2O5(g)浓度为1.0molL-1，则反应在100s内的平均速率为：,如果用生成物NO2或O2浓度的变化来表示平均速率,则为：,很显然,用三种物质浓度的变
