1、 第 1 页 共 10 页 第 2 页 共 10 页 外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线2017 年 第 二 次全国大联考 【江苏卷】 化学试题 考试范围：高考全部内容；考试时间： 120 分钟；命题人：学科网大联考命题中心 题号 一 二 总分 得分 注意事项： 1 本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。满分 100 分， 时间 90 分钟。 2答题前考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔 填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3 考试作答时， 请将答案正确填写在答题卡上 。第一卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第 卷请用直径 0.5
2、毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 。 4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意。 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A 推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率 C推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交 通工具，保护环境 D推广使用煤的气化、液化技术可
3、减少二氧化碳等温室气体的排放 2下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 35 的氯原子的核素符号： 17 35 Cl B S2的结构示意图： C乙醇的结构简式： C2H6O D HOCH2COOH缩聚产物的结构简式： 3下列有关物质性质的应用正确的是 A浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B氯化铁易水解，可以用于腐蚀铜线路板 C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化 Ca(OH)2 D福尔马林溶液能使蛋白质变性，可用于制作动植物标本 4下列说法正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B常温下，将 pH =6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓 度都减小 C 0.1 molL1的氯化铁溶液
4、中 ， Fe3+的数目为 0.1NA D 反应 3NO2(g)+H2O(l) =2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的 H可以大于 0 5下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是 A图 1：稀释浓硫酸 B图 2：用浓硫酸干燥氨气 C图 3：用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯 D图 4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中是否含有二氧化硫 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 氯气溶于水： Cl2+H2O 2H+Cl+ClO B 铝溶于过量的氨水： Al+2OH+H2O=AlO2+2H2 C 过量的 SO2通入碘水中： I2+SO2+2H2O=2I+ 24SO +4H
5、+ D 少量的 CO2 溶于苯酚钠溶液中： 7下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al B Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu C Fe2O3 FeCl3 无水 FeCl3 D NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 8 工业上曾经通过反应 “3Fe+4NaOH 1100 Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是 电解 CO2 HCl(aq) CO2 HCl(aq) 第 3 页 共 10 页 第 4 页 共 10 页 外装订线请不要在装订线内答题内装订线A 1100 时铁与 NaOH溶液反应 B该反应条件下铁
6、的氧化性比钠强 C生成的气体可以在真空中冷却获得金属钠 D每生成 1mol Fe3O4，转移的电子数约为 46.021023 9短周期元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍， Y在短周期主族元素中原子半径最大， Z 与 X 同主族。下列说法正确的是 A原子半径： Y Z W B气态氢化物的稳定性： X W C最高价氧化物的水化物的酸性： Z W D X 和 Y只能形成一种离子化合物 10一种以液态肼（ N2H4）为燃料的电池装置如图所示 ： KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正 确的是 A a 极为原电池的负极，发生还原反应 B工
7、作一段时间后 b 极区溶液的 pH增大 C a极的反应式： N2H44e=N2+4H+ D电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11化合物 X 是一种氨基酸，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A化合物 X 是一种天然氨基酸 B能与 Na2CO3 、盐酸反应 C分子中含有 2 个手性碳原子 D 1 mol 化合
8、物 X 与浓溴水反应，最多能消耗 Br 23 mol 12常温下，用盐酸酸化的 FeCl3 溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A通入过量 Cl2： Fe3+、 H+、 Cu2+、 Cl B加入过量 SO2： Fe3+、 H+、 Cu2+、 24SO 、 Cl C加入过量 NaOH溶液： Na+、 Fe2+、 OH、 Cl D加入过量 CuO： Fe2+、 H+、 Cu2+、 Cl、 13下列说法正确的是 选项 实验 解释或结论 A 向溶液 X中滴加盐酸无明显现象，再滴 加 BaCl2溶液有白色沉淀生成 X中含有 24SO B
9、用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、 H2O 与 Na2O2反应是放热反应 C 向 1 mL 1% NaOH溶液加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后滴加 0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热 未出现红色沉淀 葡萄糖中不含醛基 D 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3+强 14部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （ 25 ） Ka=1.77104 Ka=4.91010 Ka1=4.3107 Ka2=5.61011 下列选项正确的是 A NaCN 溶液中通入少量 C
10、O2气体 ： c(Na+) c( 3HCO ) c( 23CO ) B稀释等体积、等浓度的 HCOOH和 HCN 至相同 pH，加水的体积前者小于后者 C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中： c(Na+)c(HCOO) c(K+)c(CN) D等体积、等浓度的 HCOOH和 NaCN 混合溶液中： c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH) 15在一定温度下，将气体 A和气体 B各 0.16 mol 充入 2 L 恒容密闭容器中，发生反应： A(g)+B(g) 2C(g) H 0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 6 8 n(B
11、)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A反应前 2 min 的平均速率 (C) = 0.04 molL1min1 B其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆 ) (正 ) C其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.32 mol 气体 C，到达平衡时， n(C) 0.24 mol D其他条件不变，向平衡体系中通入 A、 B、 C 各 0.1 mol 气体，气体 B的转化率不变 第 5 页 共 10 页 第 6 页 共 10 页 外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线非选择题 16（ 12 分）以固体废弃物粉煤灰（主要成分为 SiO2、 Al2O3、
12、FeO、 Fe2O3、 CaO 等）为原料制备Al2O3的流程如下： 已知 ： 粉煤灰中的 Al2O3、 FeO、 Fe2O3不溶于稀盐酸； 此流程中氢氧化物 沉淀的 pH： Fe(OH)3沉淀区间 为 1.94 3.20； Fe(OH)2沉淀区间为 7.06 8.95； Al(OH)3沉淀区间为 3.69 4.89。 （ 1） 采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的 是 。 提高热浸时反应速率可以采取的措施为 。 （ 2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。 还原的离子方程式为 。 （ 3） 氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当 pH大于 5.0 时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是 。
13、该流程中通过在 Fe2+和 Al3+体系中分离铝 铁，而没有在 Fe3+和 Al3+体系中分离，其原因是 。 17（ 15分）有机物 G是合成新农药的重要中间体。以化合物 A为原料合成化合物 G的工艺流程如下： （ 1）化合物 G中含氧官能团的名称为 。 （ 2）反应 EF的类型为 。 （ 3） 化合物 B的分子式为 C7H6Cl2， B的结构简式为 。 （ 4）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应； 能水解，且水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有 3 种不同化学环境的氢。 （ 5）请以化合物 F 和 CH2(COOC2H5)2为原
14、料制备C H 2C O O HC l，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 18 （ 12 分 ） 三氯异氰尿酸 (结构简式如图 )是一种极强的氧化剂和氯化剂。 （ 1）利用尿素 CO(NH2)2加热可以合成三氯异氰尿酸，同时产生氨气。生成 1mol 三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为 （标准状况下）。 （ 2） “有效氯 ”含量是指从 KI 中氧化出相同量的 I2所需 Cl2的质量与指定 化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的 “有效氯 ”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品 0.2840 g，加水、足量 KI、硫酸，配制成 100 mL待测液；
15、准确量取 25.00 mL 待测液于碘量瓶中，用 0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复测定 2 次，所得的相关数据如下表： 滴定序号 待测液体积 /mL 标准液滴定管 起点读数 /mL 标准液滴定管 终点读数 /mL 1 25.00 0.00 23.98 2 25.00 0.08 24.08 3 25.00 0.16 24.18 滴定中 Na2S2O3被氧化为 Na2S4O6，该反应的化学方程式为 。 配制 0.1000 molL1 Na2S2O3溶液 100 mL，所需 Na2S2O35H2O 的质量为 。 计算此样品的
16、“有效氯 ”含量 (写出计算过程 )。 19 （ 15 分）由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂 。实验过程如下： 第 7 页 共 10 页 第 8 页 共 10 页 外装订线请不要在装订线内答题内装订线（ 1）实验室中在下图所示装置中进行碳化反应： 碳化反应的主要反应离子 方程式为 。 碳化时温度需控制在 30 ，可采取的措施是 。 温度不宜过高的原因是 。 （ 2）用 CO2调 pH为 89，其目的是 。 （ 3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图： 90 以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是 。 （ 4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：
17、取滤液放置于烧杯中 。 20（ 14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 （ 1）以 H2为原料制取氨气进而合成 CO(NH2)2的反应如下： N2(g)+3H2(g)+CO2(g) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=179.38 kJmol1 已知： 2NH3(g)+CO2(g) =NH2CO2NH4(s) H=159.47 kJmol1 NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=+72.49 kJmol1 则 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H= kJmol1。 （ 2）储氢材料领域是当前研究热点， LiBH4是一种良好的储氢材料。采
18、用球磨法制备 Al 与LiBH4的复合材料，并对 AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究： 图甲为 25 水浴时每克不同配比的 AlLiBH4复合材料与水反应产生 H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的 (填字母 )。 a 25 时，纯 LiBH4和铝均与水反应产生氢气 b 25 时，复合材料中铝不能产生氢气，只是起到催化作用 c 25 时， AlLiBH4复合材料中 LiBH4含量 25%，储氢效果最好 甲 乙 图乙为 25 和 75 时， AlLiBH4复合材料 (LiBH4)=25%与水反应一定时间后产物的 X射线衍射图谱 (X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，
19、不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 )。从图分析， 25 时 AlLiBH4复合材料中 LiBH4与水反应生成的 LiB(OH)4化学方程式为 ，铝元素的存在有多种形式，其中 Al(OH)3产生的原因可能是 。 （ 3）已知 H2S 高温热分解制 H2的反应为： H2S(g) H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密闭容器中 ， 控制不同温度进行 H2S 的分解实验 ， 以 H2S 的起始浓度均为 c molL1测定 H2S 的转化率 ， 结果如下图所示： 图中 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线， b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。若 985
20、时， 反应经 t min 达到平衡 ，此时 H2S 的转化率为 40%，则反应速率 v(S2)= （用含 c、 t 的代数式表示）。 请 说明随温度 的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因： 。 （ 4）用惰性电极电解煤浆液的方法制 H2的反应为： C(s)+2H2O(l) =CO2(g)+2H2(g) 现将一定量的 1 molL1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制 成含碳量为 0.02 gmL1 0.12 gmL1的 煤浆液，置于右图所 示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则 B极的电极反应式为 。 第 9 页 共 10 页 第 10 页 共 10 页 外装订线学校:_姓名：_班级
21、：_考号：_内装订线21（ 12 分） 【选做题】本题包括 A、 B两小题，分别对应于 “物质结构与性质 ”和 “实验化 学 ”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。 A【物质结构与性质 】 铝及其化合物在工农业生产生活中有着重要的用途。 （ 1）离子镀钛氮化铝是一种高强度的保护层， Ti基态核外电子排布式为 。 （ 2） AlCl3是有机反应中常用的催化剂。 有机物 碳原子的杂化类型为 。 1 mol 有机物 分子中含有 键的数目为 mol。 （ 3）一定条件下用 Al2O3和 CCl4反应制备 COCl2，写出与 COCl2互为等电子体的
22、阴离子的化学式： 。 （ 4）双聚物 Al2Cl6结构如图甲所示。在 Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母 )。 a范德华力 b离子键 c共价键 d氢键 e配位键 （ 5）氮化铝 (其晶胞如图乙所示 ) 晶体中离铝原子最近的氮原子的个数为 。 甲 乙 B 【实验化学】 对叔丁基苯酚 可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯(CH3)3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下： 步骤 1：按图组装仪器，在三颈烧瓶中加入 2.2 mL 叔丁基氯 (过量 )和 1.41 g 苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。 步骤 2：向三颈烧瓶中加入无水 AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。 步骤 3：反应缓和后，向三颈烧瓶中加入 8 mL 水和 1 mL 浓盐酸，即有白色固体析出。 步骤 4：抽滤得到白色固体， 洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚 1.8 g。 （ 1）仪器 X 的名称为 。 （ 2）步骤 2 中发生主要反应放热反应，其化学方程式为 。 该反应温度不宜过高（ 60 ），其原因是 ，可采取的措施为 。 （ 3）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母 )。 （ 4）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。
