1、第 1 页(共 40 页) 高中高二(上)期末化学试卷 一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是( ) A CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合 B Al 与 Fe2O3 高温下的铝热反应 C KMnO4 分解制氧气 D Na2CO3 在溶液中的水解 2光滑大米十分耐看,但在购买时要慎重,因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行 “抛光 ”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象食用油与石蜡油虽然都 称为油,但从化学组成和分子结构上看,它们
2、是完全不同的,下列叙述中正确的是( ) A食用油属于有机物,石蜡属于无机物 B食用油属于纯净物,石蜡属于混合物 C食用油属于酯类物质,石蜡属于烃类 D食用油属于高分子化合物,石蜡属于小分子化合物 3某烷烃一个分子里含有 9 个碳原子,其一氯代物只有两种,这种烷烃的名称是( ) A正壬烷 B 2, 6二甲基庚烷 C 2, 2, 4, 4四甲基戊烷 D 2, 3, 4三甲基己烷 4在恒温、容积为 2L 的密闭容器中充入 2mol SO2 和一定量 O2发生反应 2SO2+O22SO3,当反应进行到 4min 时,测得 n( SO2) =0.4mol若反应进行到 2min 时,容器中 SO2 的物质
3、的量是( ) A等于 1.6 mol B等于 1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol 5要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组合是( ) 蒸馏 过滤 静置分液 加足量钠 加入足量 H2SO4 加入足量NaOH 溶液 加入乙酸与浓 H2SO4 混合液后加热 加入浓溴水 第 2 页(共 40 页) A B C D 6人造地球卫星用到的一种高能电池 银锌电池,它在放电时的电极反应为:Zn+2OH 2e ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e 2Ag+2OH 据此判断,氧化银是( ) A负极,被氧化 B负极,被还原 C正极,被还原 D正极,被氧化 7在一定温度下,两个恒容
4、密闭容器中分别发生反应: H2( g) +I2( g) 2HI( g) C( s) +H2O( g) CO( g) +H2( g), 下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( ) a各物质的浓度不变 b容器内气体压强不变 c容器内气体密度不变 d容器内气体颜色不变 e各组分的物质的量分数或质量分数不变 f混合气体的平均相对分子质量不变 A ae B aef C abc D ac 8已知: 2Zn( s) +O2( g) =2ZnO( s) H= 701.0kJmol 1 2Hg( l) +O2( g) =2HgO( s) H= 181.6kJmol 1 则反应 Zn( s) +HgO( s)
5、=ZnO( s) +Hg( l)的 H 为( ) A +519.4kJmol 1 B 259.7 kJmol 1 C +259.7 kJmol 1 D 519.4kJmol 1 9 25 的下列溶液中,碱性最强的是( ) A pH=11 的溶液 B c( OH ) =0.12 mol/L 的溶液 C 1L 中含有 4g NaOH 的溶液 D c( H+) =1 10 10mol/L 的溶液 10下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是( ) A苯和甲苯 B 1己烯和二甲苯 C苯和 1己烯 D己烷和苯 11下列关于化石燃料的加工说法正确的是( ) A石油裂化主要得到乙烯 第 3 页(共
6、40 页) B石油分馏是 化学变化,可得到汽油、煤油 C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 12在 2L 的密闭容器中,一定条件下发生化学反应: 2NO( g) +2CO( g) N2( g) +2CO2( g) H= 746.4kJmol 1起始反应时 NO 和 CO 各为 4mol, 10 秒钟后达到化学平衡,测得 N2 为 1mol下列有关反应速率的说法中,正确的是( ) A反应前 5 秒钟内,用 NO 表示的平均反应速率为 0.1molL 1s 1 B达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小 ,逆反应速率将增大 C达到平衡后,
7、反应速率的关系有: v 正 ( CO) =2v 逆 ( N2) D保持容器体积不变,往容器中充入 1mol O2,正、逆反应速率都不改变 13下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是( ) 2 +2Na2 +H2 +3Br2+3HBr +NaOH +H2O A 和 B只有 C 和 D全部 14下列电离方程式错误的是( ) A( NH4) 2SO4 溶于水:( NH4) 2SO4 2NH4+SO42 B Fe( OH) 3 溶于水: Fe( OH) 3 3OH +Fe3+ C HF 溶于水: HFH+F D NaHS 溶于水: NaHS=Na+HS , HS H+S2
8、 15对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2O NH4+OH ,下列叙述正确的是( ) A加水 后,溶液中 n( OH )增大 B加入少量浓盐酸,溶液中 n( OH )增大 第 4 页(共 40 页) C加入少量浓 NaOH 溶液,电离平衡向正反应方向移动 D加入少量 NH4Cl 固体,溶液中 c( NH4+)减少 16下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c( H+) c( OH ) C在 CH3COONa 溶液中,由水电离的 c( OH ) c( H+) D水电离出的 H+或 OH 与盐中弱离子结合,
9、造成盐溶液呈酸碱性 17有关苯的结构和性质,下列说法正确的是 ( ) A 与 是同分异构体 B苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟 C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃 D向 2mL 苯中加入 1mL 酸性高锰酸钾溶液,震荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色 18 25 时,某酸性溶液中只含 NH4+、 Cl 、 H+、 OH 四种离子,下列说法不正确的是( ) A可能由 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合而成 B该溶液可能由等物质的 量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成 C加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为: c ( NH4+) c ( Cl ) c ( OH
10、 ) c( H+) D该溶液中 c ( NH4+) =c ( Cl ) +c ( OH ) c( H+) 19 NM 3 和 D 58 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下: 关于 NM 3 和 D 58 的叙述,错误的是( ) A都能与 NaOH 溶液反应,原因不完全相同 B都能与溴水反应,原因不完全相同 第 5 页(共 40 页) C都不能发生消去反应,原因相同 D遇 FeCl3 溶液都显色,原因相同 20下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A甲烷的燃烧热 H= 890.3kJmol 1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4( g) + O2( g) =CO( g
11、) +2H2O( g) H= 890.3kJmol 1 B相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 C根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,可知生成物比反 应物稳定,向外界放出的热量为 E2 E3 D同温同压下, H2( g) +Cl2( g) =2HCl( g)在光照和点燃条件下的 H 相同 21可逆反应 aA( s) +bB( g) cC( g) +dD( g)进行过程中,当其他条件不变时, C 的体积分数 C%与温度( T)、压强( P)的关系如图所示下列叙述正确的是( ) A达到平衡后,加入催化剂, C 的体积分数增大 B达到平衡后,升高温度,平衡向
12、左移动 C化学方程式中, b c+d D达到平衡后,增加 A 的量,平衡向右移动 22如图是一些常见有机物的转化关系,关于反应 的说法不正确的是( ) 第 6 页(共 40 页) A反应 是加成反应 B只有反应 是加聚反应 C只有反应 是取代反应 D反应 是氧化反应 23某种氢氧燃料电池的电解质溶液为 KOH 溶液下列有关该电池的叙述不正确的是( ) A正极反应式为: O2+2H2O+4e 4OH B工作一段时间后,电解质溶液中 KOH 的物质的量不变 C该燃料电池的总反应式为: 2H2+O2 2H2O D该电池工作时每消耗 1molO2,有 2mol 电子转移 24反应 mX( g) nY(
13、 g) +pZ( g) H,在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法错误的是( ) A该反应的 H O B m n+p C B、 C 两点化学平衡常数: KB KC D A、 C 两点的反应速率 v( A) v( C) 25常温下,向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2通入 CO2 的体积( V)与溶液中水电离出的 c( OH )的关系如图所示下列叙述不正确的是( ) A d 点溶液中: c( Na+) 2c( CO32 ) +c( HCO3 ) 第 7 页(共 40 页) B c 点溶液中: c( Na+) c( HCO3 ) c(
14、CO32 ) C b 点溶液中: c( H+) =1 10 7molL 1 D a 点溶液中:水电离出的 c( H+) =1 10 10molL 1 二、填空题(共 50 分) 26化合物 A( C4H10O)是一种有机溶剂 A 可以发生以下变化: ( 1) A 分子中的官能团名称是 ( 2)若 A 只有一种一氯取代物 B写出由 D 转化为 E 的化学方程式: ( 3)若 A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化,且 F 的一氯取代物有三种 则 F 的结构简式是 27按照如图所示接通线路,反应一段时间后,根据现象回答下列问题(假设所提供的电能可以保证反应顺利进行) ( 1)标出电极
15、名称: Zn ; C(连 Zn) ( 2) U 型管中观察到的现象是 ,写出有关的反应方程式: ( 3)如果小烧杯中有 0.508g 碘析出,则烧杯中负极减轻 28 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用装置来制备 完成下列填空: ( 1)铁架台上的试管中发生的反应方程式是 ( 2)饱和 Na2CO3 溶液的作用是 第 8 页(共 40 页) ( 3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中, 、 ,然后分液 29将等物质的量的 A、 B 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反应: 3A( g) +B( g) xC( g) +2D( g),经 5min 后,测得 D 的
16、浓度为 0.5mol/L, c( A): c( B)=3: 5, C 的平均反应速率 为 0.1mol/( Lmin)求: ( 1)此时 A 的浓度 c( A) = mol/L,反应开始前容器中的 A、 B 的物质的量:n( A) =n( B) = mol; ( 2) B 的平均反应速率 v( B) = mol/( Lmin); ( 3) x 的值为 30减少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题 ( 1) CO2 经催化加氢可合成低碳烯烃: 2CO2( g) +6H2( g) C2H4( g) +4H2O( g) H 在 0.1MPa 时,按 n( CO2): n
17、( H2) =1: 3 投料,图 1 所示不同温度( T)下,平 衡时的四种气态物质的物质的量( n)的关系 该反应的 H 0(填 “ ”、 “=”或 “ ”) 曲线 b 表示的物质为 为提高 CO2 的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 ( 2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解 CO2 可得到多种燃料,其原理如图 2 所示 第 9 页(共 40 页) b 为电源的 极,电解时,生成乙烯的电极反应式是 ( 3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物如反应: C( s) +2NO( g) N2( g)+CO2( g) H=Q kJmol 1 在 T1 时,反应进行到不同时间测得各物
18、质的浓度如下: 时间( min) 浓度( mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 Tl 时,该反应的平衡常数 K= 30min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (答一种即可) ( 4)工业上可以用 NaOH 溶液或氨水吸收过量的 SO2,分别生成 NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性相同条件下,同浓度的两种酸式盐的水溶液中 c( SO32 )较小的
19、是 ,用文字和化学用语解释原因 31某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体 F 和 Y 已知: ; 2CH3CHO 请回答下列问题: ( 1)下列有关 F 的说法正确的是 A分子式是 C7H7NO2Br B能形成内盐 C能发生取代反应和缩聚反应 D.1mol 的 F 最多可以和 2mol NaOH 反第 10 页(共 40 页) 应 ( 2) CD 的反应类型是 ( 3) BC 的化学方程式是 在合成 F 的过程中, BC 步骤不能省略,理由是 ( 4)写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式 (要求写出 3种) 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子; 分子中含有 ( 5)以 X 和乙烯为原料可合成 Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选) 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图: CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3