1、化学试题 2 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意。 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A 推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率 C推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境 D推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放 2下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 35 的氯原子的核素符号： 17 35 Cl B S2的结
2、构示意图： C乙醇的结构简式： C2H6O D HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式： 3下列有关物质性质的应用正确的是 A浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B氯化铁易水解，可以用于腐蚀铜线路板 C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化 Ca(OH)2 D福尔马林溶液能使蛋白质变性，可用于制作动植物标本 4下列说法正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B常温下，将 pH =6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C 0.1 molL1的氯化铁溶液中 ， Fe3+的数目为 0.1NA D 反应 3NO2(g)+H2O(l) =2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则
3、该反应的 H可以大于 0 5. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 ( ) A. 所配制的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为 1.0 molL 1 B. 操作 2 是将溶解的 Na2CO3 溶液转移到容量瓶中 C. 操作 4 是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作 5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 氯气溶于水： Cl2+H2O 2H+Cl+ClO B 铝溶于过量的氨水： Al+2OH+H2O=AlO2+2H2 C 过量的 SO2 通入碘水中： I2+SO2+2H2O=2
4、I+ 24SO +4H+ D 少量的 CO2 溶于苯酚钠溶液中： 7下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al B Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu C Fe2O3 FeCl3 无水 FeCl3 D NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 8 工业上曾经通过反应 “3Fe+4NaOH 1100 Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是 A 1100 时铁与 NaOH 溶液反应 B该反应条件下铁的氧化性比钠强 C生成的气体可以在真空中冷却获得金属钠 D每生成 1mol Fe3O4，转移的电子数约为 46.021
5、023 9短周期元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍， Y 在短周期主族元素中原子半径最大， Z 与 X 同主族。下列说法正确的是 A原子半径： Y Z W B气态氢化物的稳定性： X W C最高价氧化物的水化物的酸性： Z W D X 和 Y 只能形成一种离子化合物 10一种以液态肼（ N2H4）为燃料的电池装置如图所示： KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正 确的是 A a 极为原电池的负极，发生还原反应 B工作一段时间后 b 极区溶液的 pH 增大 C a 极的反应式： N2H44e=N2+4H+ D电池中的离子交换膜需
6、选用阳离子交换膜 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有 一个或两个 选项符合题意。若电解 CO2 HCl(aq) CO2 HCl(aq) 正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11化合物 X 是一种氨基酸，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A化合物 X 是一种天然氨基酸 B能与 Na2CO3 、盐酸反应 C分子中含有 2 个手性碳原子 D 1 mol 化合物 X 与浓溴水反应，最多能消耗 Br 23 mol 1
7、2常温下，用盐酸酸化的 FeCl3 溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A通入过量 Cl2： Fe3+、 H+、 Cu2+、 Cl B加入过量 SO2： Fe3+、 H+、 Cu2+、 24SO 、 Cl C加入过量 NaOH 溶液： Na+、 Fe2+、 OH、 Cl D加入过量 CuO： Fe2+、 H+、 Cu2+、 Cl、 13下列说法正确的是 选项 实验 解释或结论 A 向溶液 X中滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 X中含有 24SO B 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉
8、燃烧 CO2、 H2O 与 Na2O2反应是放热反应 C 向 1 mL 1% NaOH溶液加入 2 mL 2%的 CuSO4 溶液，振荡后滴加 0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热 未出现红色沉淀 葡萄糖中不含醛基 D 将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液，溶液变黄色 H2O2 的氧化性比Fe3+强 14部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （ 25 ） Ka=1.77104 Ka=4.91010 Ka1=4.3107 Ka2=5.61011 下列选项正确的是 A NaCN 溶液中通入少量 CO2 气体 ： c(Na+) c( 3HCO
9、 ) c( 23CO ) B稀释等体积、等浓度的 HCOOH 和 HCN 至相同 pH，加水的体积前者小于后者 C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中： c(Na+)c(HCOO) c(K+)c(CN) D等体积、等浓度的 HCOOH 和 NaCN 混合溶液中： c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH) 15在一定温度下，将气体 A 和气体 B各 0.16 mol 充入 2 L 恒容密闭容器中，发生反应： A(g)+B(g) 2C(g) H 0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 6 8 n(B)/mol 0.12 0.11 0.
10、10 0.10 下列说法正确的是 A反应前 2 min 的平均速率 (C) = 0.04 molL1min1 B其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆 ) (正 ) C其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.32 mol 气体 C，到达平衡时， n(C) 0.24 mol D其他条件不变，向平衡体系中通入 A、 B、 C 各 0.1 mol 气体，气体 B的转化率不变 非选择题 16. 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫 酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.2 7%)、 Fe(5.86%)、 Al(3.42
11、%)、 Zn(2.68%)和 Cu（ 0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 - 0.42 2.5 7 7 （ 1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （ 2）滤渣 A 的主要成分是 。 （ 3）加入 MnS 的目的是除去 杂质。 （ 4）碱性锌锰电池中， MnO2 参与的电极反
12、应方程式为 （ 5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。 17（ 15） 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 发生酯化反应的产物 （ 1）甲一定含有的官能团的名称是 （ 2） 5.8g 甲完全燃烧可产生 0.3mol CO2 和 0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是： （ 3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且有 2 种一硝基取代物的同分异构体是（任写 2 种结构简式） 、 （ 4）已知： R CH2 COOH R ONa R O R（ R、 R代表烃基
13、） 菠萝酯的合成路线如下： 试剂 X 不可选用的是（选填字母） a CH3COONa 溶液 b NaOH 溶液 c NaHCO3 溶液 d Na 丙的结构简式是 ，反应 的反应类型是 反应 的化学方程式是 18.（ 12 分）三氯异氰尿酸 (结构简式如图 )是一种极强的氧化剂和氯化剂。 （ 1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质 X 可消毒灭菌， X 的分子式为 。 （ 2） “有效氯 ”含量指从 KI 中氧化出相同量的 I2 所需 Cl2 的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的 “有效氯 ”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品 0.5680 g，加水、足量 KI、硫
14、酸，配制成 100 mL 待测液；准确量取 25.00 mL 待测液于碘量瓶中，用 0.1500 molL 1 Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点 (发生反应的方 程式为： 2Na2S2O3 I2=Na2S4O62NaI)；重复测定 2 次，所得的相关数据如下表： 滴定序号 待测液体积 /mL 标准液滴定管 起点读数 /mL 标准液滴定管 终点读数 /mL 1 25.00 0.06 24.04 2 25.00 0.02 24.02 3 25.00 0.12 24.14 滴定终点观察到的现象为 ； 配制 0.1500 molL 1 Na2S2O3 溶液
15、100 mL，所需 Na2S2O35H2O 的质量为 ； 计算此样品的 “有效氯 ”含量 (写出计算过程 )。 19（ 15 分）由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下： 碳酸锂溶解度与温度的关系见下表： 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （ 1）浆料酸化时，温度不宜超过 25 的主要原因是 。判断酸化过程已经结束的明显现象 为 。 已知 KspCa3(PO4)2=2.010-29，为使溶液 中 c(Ca2+)210-5molL-1， c(PO )的范围 为 。 （ 3）蒸发时主要反
16、应的离子方程式为 。 母液循环次数对纯度、产率的影响如图 1 所示，循环不宜超过 3 次的主要原因是 。 （ 4）为了获得高纯 Li2CO3，过滤 后的操作为 。 20 (12 分 )科学家一直致力于 “人工固氮 ”的方法研究。 (1)合成氨的原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 4 kJ mol，该反应的 能量变化如图所示。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E2 的变化是 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 将 0 3 mol N2 和 0 5 mol H2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的 87 ，
17、此时 H2 的转化率为 ；欲提高该容器中 H2 的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母 )。 来源 :学科网 ZXXK A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量 H2 C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨 (2)根据最新 “人工固氮 ”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2 在催化剂 (掺有少量 Fe2O3 和 TiO2)表面与水发生反应： 2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ mol 又知 ： H2O(1)=H2O(g) H=+44 0 kJ mol 则 2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H =
18、kJ mol， 该反应的化学平衡常数表 达式为 K= ， 控制其他条件不变 ， 增大压强 ， K 值 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 21（ 12 分） 【选做题】本题包括 A、 B两小题，分别对应于 “物质结构与性质 ”和 “实验化学 ”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。 A【物质结构与性质 】 铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途 （ 1） 在地壳中，铝是含量最多的金属元素右图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为 ，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”） 电子，
19、形成铝离子（填符号） （ 2） 宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化 学方程式为 在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造上作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同）铝： ；铝合金 。 （ 4） 铝的化合物氢氧化铝 Al（ OH） 3是药物胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，治疗原理用化学方程式表示为 B 【实验化学】 对叔丁基苯酚 可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯 (CH3)3
20、CCl等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下： 步骤 1：按图组装仪器，在三颈烧瓶中加入 2.2 mL 叔丁基氯 (过量 )和 1.41 g 苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。 步骤 2：向三颈烧瓶中加入无水 AlCl3 固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。 步骤 3：反应缓和后，向三颈烧瓶中加入 8 mL 水和 1 mL 浓盐酸，即有白色固体析出。 步骤 4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚 1.8 g。 （ 1）仪器 X 的名称为 。 （ 2）步骤 2 中发生主要反应放热反应，其化学方程式为 。 该反应温度不宜过高（ 60 ），其原因是 ，可采取的措施为 。 （ 3）实验结束
21、后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母 )。 （ 4）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。 化学试题 2 答案 选 择 题 1-5 A B D A D 6-10 A B D C B 11 AB. 12. A 13 B 14 BC 15 D 非选择题 16.(1) 2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O (2) Fe(OH)3; Al(OH)3 (3) Cu2+; Zn2+ (4)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- (5)锌、二氧化锰 17. （ 1） 羟基；（ 2） CH2=CH CH2 OH； （ 3） 、 、 ， （
22、 4） ac； ClCH2COOH；取代反应； 18.（ 1） HClO 溶液蓝色褪去，且 30 s 内不变色 3.72 g 3 次消耗标准 Na2S2O3 溶液的平均值为 24.00 mL 根据反应： Cl2 2I =2Cl I2,2Na2S2O3 I2=Na2S4O6 2NaI 知： n(Cl2) 4 (1/2 0.1500 mol L 1 24.00 10 3 L) 7.2 10 3 mol m(Cl2) 7.2 10 3 mol 71 g mol 1 0.5112 g 19.(1）温度过高， CO2 和 Li2CO3 在水中溶解度减小，减小了反应速率。 浆料变成澄 清溶液 （ 2） c
23、(PO43-) 5 10-8mol L-1 （ 3） 2Li+2HCO3- Li2CO3+CO2 +H2O 循环次数增加， Na+、 K+等杂质离子浓度增加，会降低产品纯度 （ 4） 将沉淀用热水洗涤 23 次，干燥 20.(1)减小； 30%， AD. （ 2） +1266； C3(O2)C4(NH3)/C2(N2)C6(H2O)；不变、 21A（ 1）： 13；失去； Al3+ （ 2） 2Al2O3 通电 2Al+3O2 （ 3）抗腐蚀（或良好延展性或良好导电性）；密度小（或质轻或硬度高或强度大或易于加工） （ 4）： Al（ OH） 3+3HCl AlCl3+3H2O B.(1)三颈烧瓶、 （ 2） 用水冷却 （ 3)防倒吸 （ 4) A （ 5） 80%
