1、 第 1 页 化学试题 1 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意。 1下列说法中正确的是 A煤燃烧只是化学能转化为光能的过程 B 1mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C HCl 和 NaOH 反应的中和热 H =-57.3 kJmol -1，则 H2S04和 Ca(OH)2反应的中和热 H =2 （ -57.3） kJmol -1 D反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g) H =-27
2、0 kJ mol-1，说明在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 2下列化学用语表达正确的是 A Cl-的结构示意图： B氯化氢分子的电子式： H+:Cl:- H H C. CH4Si 的结构式： CSi H H D. 质量数为 137 的钡原子： Ba56137 3下列各组离子能够大量共存的是 A pH 1 的溶液中： Al3+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- B 使 pH 试纸显蓝色的溶液中： Cu2+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- C滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： K+、 NH4+、 CO32-、 NO3- D水电离出的
3、c(H+)=1 10-13mol L-1 的溶液中： K+、 NH4+、 HCO3-、 Cl- 4. 化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、 用途中不正确的 A. 生石膏 ： CaSO42H2O， 可用于制造各种模型 B. 重晶石： BaSO4，可作白色颜料、医疗上 “钡餐 ” C. 绿矾： FeSO47H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂 D. 胆矾： Na2SO410H2O，可用于生产农药 5设 NA 代表阿伏加德罗常数（ NA）的数值，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4 L NH3溶于水后溶液中含有 NA 个 NH4+ B 1L 0.
4、1 mol L-1 的 Na2CO3 溶液中含有 0.2 NA 个 Na 第 2 页 A B C D C 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液中含有 0.1NA Fe3+ 6. 下列有关实验操作正确的是 A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C配制 150 mL 0.10 molL-1 盐酸 D分离沸点相差较大的液体互溶混合物 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A向 NaOH 溶液中加入铝粉来制备 H2： Al 2OH-+2H2O=AlO2- 3H2 B 碳酸钙溶于醋酸中 ： CaCO3 2H Ca2 H2O CO
5、2 C实验室用 氢氧化钠溶液吸收 Cl2： Cl2 OH = Cl ClO H2O D用胃舒平治疗胃酸过多： Al(OH)3 3H =Al3+ 3H2O 8. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是 A. 乙烯使 KMnO4 溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷和氯水混合，见光 D. 用乙醇、乙酸与浓 H2SO4 混合加热 9某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是 A锌片是正极，铁片是负极 B铁片上不会产生气泡 C电子由铁电极经导线流向锌电极 D如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 10. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，它们
6、原子的最外层电子数之和为 14。 X 与 Z 同主族， Y与 W 同主族，且 X 的原子半径小于 Y。下列叙述正确的是 A. 原子半径： Y0 C将纯水加热至较高温度， K 变大、 pH 变小、呈酸性 D N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正ZnFe稀硫酸第 3 页 向移动，氢气的转化率提高 12 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A在 Na2CO3 溶液中一定有： c（ Na+） =2c（ CO32-） +2c（ HCO3-） +2c（ H2CO3） B在 NaHCO3 溶液中一定有： c（ Na+） +c（ H+
7、） =c（ HCO3-） +c（ CO32-） +c（ OH-） C在 NH4Cl 溶液中一定有 : c（ H+） =c（ NH3H2O） +c（ OH-） D在 CH3COONa 溶液中一定有： c（ Na+） c（ OH-） c（ CH3COO-） c（ H+） 13对下列图像描述正确的是 A图可表示将氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 （ CH3COOH+NH3=CH3COONH4） B根据图可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 H 0 C图表示等体积、等 pH 的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的 pH 变化 D图可表示压强对可逆反应 A(g)+B(g)
8、2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 14把 0.2mol/LNH4Cl 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是 A c（ Cl-） = c（ NH3H2O） +c（ NH4+） B c（ Cl-） c（ NH4+） c（ Na+） c（ NH3H2O） c（ OH-） c（ H+） C c（ Cl-） + c（ OH-） = c（ Na+） +c（ NH4+） + c（ H+） D c（ NH3H2O） + c（ OH-） = c（ Na+） +c（ NH4+） + c（ H+） 15温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中
9、充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl5) 0.0032 mol L 1 s 1 B保持其他条件不变，降低温度，平衡时 c(PCl3) 0.09mol L 1，则反应的 H 0 C相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl5、 0. 20 mol PCl3 和 0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前
10、 v(正 ) v(逆 ) D相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl3 和 1. 0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3 的转化率等于 80% 非选择题 第 4 页 16（ 12 分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知： A、 C、 D、 F 均为单质，纯净的 C、 E、 F、 G 常温下是气体， J 为白色沉淀，既能溶于 B 溶液，又能溶于 E 溶液；物质 B、气体 G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且 B 的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质 B 的
11、电子式为 。 上述反应中，属于化合反应的是 ，反应的离子方程式为 。 在 I 的水溶液滴加 B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 17.(15 分 )某研究性学习小组对铝热反应 (以铝和氧化铁反应为例 )实验进 行研究。已知 Al、 A12O3、 Fe、 Fe2O3 的熔点、沸点数据如下表所示： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 / 660 2054 1535 1462 沸点 / 2467 2980 2750 - 请回答下列问题： (1)铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被 (填“氧化”或“还原” )。 (2)某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、
12、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 。 (3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有 Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有 Fe2O3。则：该同学的实验方案是否合理： (填“合理”或“不合理” )， 若不合理，原因是 (若合理则不用填写 )。 (4)把 7.47 g 熔融物 (主要含有 Fe和少量 Fe2O3、 A1)投入 140 mL1.00mol L-1 稀硫酸 (足量 )充分反应，将反应后的混合液分成两
13、等份，向其中一份滴加 KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加 2.00 mol L-1的 NaOH 溶液，当加入 2.5 mL 时开始产生沉淀，加入 NaOH 溶液的体积与所得沉淀质量数据如下： (不第 5 页 考虑空气对沉淀的影响 ) V (NaOH)mL 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 m(沉淀 )/g 1.29 3.09 4.89 5.4 5.4 当 NaOH 溶液体积为 mL 时沉淀量达到最大。 求 1.29 g 沉淀中各成分的质量。 (写出计算过程 ) 18 (12 分 ) 在 2L 密闭容器内，充入 0.2 mol NO 气体和 0.1 molO2， T时下列
14、反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中 n(NO)随时间的变化如表： 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.20 0.10 0.09 0.08 0.08 0.08 （ 1）写出该反应的平衡常数表达式： K= 。该温度下反应的平衡常数K= 。 已知：300CK350C，则该反应是 热反应。 （ 2）达到平衡时 v(NO)为 。 （ 3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a v(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 c NO、 O2、 NO2 的浓度之比为 2： 1： 2 d容器内气体的密度保持不变 e容器内气体的颜色不再变化 （ 4）达到平衡时
15、若移走部分 NO2，则下列说法正确的是 。 a平衡将向正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 b重新到达平衡时， NO 的平衡转化率将增大，平衡常数不变 c重新到达平衡时，容器内混合气体的密度较原来减小，压强也减小 19. （ 15 分） 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度 。 有以下步骤： （ 1）配制待测液：用 5.00g 含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 1 000mL 溶液 。 除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 、 、 _。 （ 2）滴定： 盛装 0.1000molL-1盐酸标准液应该使用 式滴定管 。 滴定时双眼应 。 第 6 页 有关数据记录如下： 测定序号 待测溶液
16、的体积 /mL 所耗盐酸标准液的体积 /mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 （ 3）计算纯度：烧碱样品的纯度是 。 （ 4）误差讨论（选填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ）： 用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 。 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 。 20. (14 分 ) 在 100时，将 0.200 mol 的四氧化二氮气体充入 2 L 真空的密闭容器中，发生如下反应， N2O42NO2 ,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下
17、表格： 时间 s 浓度 mol/L 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 请回答下列问题： （ 1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 ，表中 c2 c3 (填“ ”、“ ”、“ （ 2） 0.070 0.0015 （ 3） 0.36 (4)0.200 （ 5） 21. (12 分 )【 选做题 】 A. 物质结构与性质 (1)1s22s22p6 3s23p63d10(或 Ar3d10 (2)3 (3)sp3 和 sp (4) 2NH (5) 或 B. 实验化学 (1)2SO2+ 23CO + H2O 2 3HSO + CO2 第 9 页 (2)防止倒吸 (3) 吸滤瓶 减少 Na2S2O5 在水中的溶解 (4)在制备过程中 Na2S2O5 分解生成 Na2SO3， Na2S2O5 被氧化生成 Na2SO4
