1、第 16 讲 电解质 离子反应 【 考纲要求 】 1知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式（ B） 2能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式（ C） 【 学习过程 】 【 自主学习 】 A 考点 1 电解质的概念及其电离 1电解质、非电解质 电解质： 非电解质： 注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如 强电解质 碳酸钙、硫酸钡、氯化银 等难溶于水。 【 问题探究 】 B 例 1 现有下列物质： 空气、 氧气、 食盐水、 氢氧化钾、 铜、 碳酸氢钠、 蔗糖（ C12H22O11）、 酒精、 醋酸 。请对以上物质进行分类。在以上
2、物质中： 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 例 2 写出下列物质的电离方程式： Ba ( O H) 2 NaHCO3 H2SO4 ( N H4 ) 2 CO3 CH3COOH NH3H2O 考点 3 离子反应及其发生的条件 1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。条件 ： 2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表 示反应的式子叫做离子方程式。 3、离子方程式的书写步骤： 例 3 写出下列反应的离子方程式： （ 1）碳酸氢钠加入盐酸中： （ 2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液： （ 3）将硫 酸铜加入氢氧化钡溶液中： （ 4）铁与稀硫酸反应： _ 【 自主学习 】 A 考点 4 离子共存
3、1、定义：所谓离子共存，就是 。 A 的离子不能大量共存；如 ； B 的离子不能大量共存；如 ； C 的离子不能大量共存；如 ； D发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。 酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。 【 问题探究 】 B 例 4 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A Na+、 Ba2+、 Cl、 SO42- B Ca2+、 HCO3、 C1、 K+ C Mg2+、 Ag+、 NO3、 Cl D H+ 、 Cl 、 Na+ 、 CO32 注： 通常与 H+不能大量共存： OH 、 ClO 、 SO32 、 CO32 、 HC
4、O3 、 CH3COO 等 通常与 OH 不能大量共存： H+、 HCO3 、 Cu2+、 Al3+、 Mg2+、 Fe3+、 Fe2+ 等 常见有色离子有： Fe3+、 Fe2+ 、 Cu2+ 、 MnO4 考点 5 离子方程式正误判断 常见类型： 看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。 看物质的拆、删是否正确 看是否漏掉离子反应 看电荷是否守恒，元素是否守恒 ,离子配比是否正确。 看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。 看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 【 问题探究 】 B 例 5 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （
5、） A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2 【 练习达标 】 C 一、选择题 11.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 2下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 3下列电离方程式不正确的是 ( ) A H2SO4 2H+
6、SO42 B. NH4NO3 NH4+ NO3 C. Na2CO3 Na2 CO32 D. Ba(OH)2 Ba2+ 2OH 4下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ） A在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是 ( ) A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为 0.3NA B. 500 mL 溶液中 NO3 离子浓度为 0.2mol/L C. 500 mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.
7、2mol/L D. 500 mL 溶液中 NO3 离子总数为 0.2NA 6下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) A.盐酸分别与 NaOH 溶液、 Ca(OH)2 溶液反应 B.硫酸分别与 NaOH 溶液、 Ba(OH)2 溶液反应 C. 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、 K2CO3 溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 7对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 （ ） A. SO32 、 OH 、 Cl 、 K+ B. Na+、 NO3 、 OH 、 Cl C. K+ 、 Na+、 NO3 、 Cl D. K+ 、 CO32 、 H+ 、 Ba2
8、+ 8下列离子方程式错误的是 （ ） A.铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.盐酸与氢氧化钡溶液： H+OH H2O C.碳酸钙与稀硝酸： CaCO3+2H+ 2Ca2+ CO2 +H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2+SO42 +Ba2+2OH Cu(OH)2 +BaSO4 9.加入适量的浓 H2SO4，使下列离子浓度减小的是 A.CO32- B.Cl- C.Na D.OH- 10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A.K 、 Mg2 、 Cl-、 MnO4- B.Na 、 Cu2 、 CO32-、 NO3- C.K 、 Na 、 SO32-、 Cl- D.
9、Na 、 Mg2 、 Cl-、 SO42- 11在医院实施外科手术时，常用 HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知 HgCl2有如下性质： HgCl2晶体熔点较低； HgCl2在熔融状态下不能导电； HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关 于 HgCl2的叙述正确的是 A HgCl2属于共价化合物 B HgCl2属于离子化合物 C HgCl2属于非电解质 D HgCl2属于强电解质 12痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法， AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上 ,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物
10、质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表 示这 3种物质都正确的是 A AgN03 NaBr AgBr B AgN03 NaCl AgCl C AgCl AgN03 NaCI D AgN03 NaI Agl 二、填空题 13 下列物质属于电解质的有 _ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2 14某溶液中可能存在下列阴离子： Cl 、 SO42 、 CO32 中的一种或 几种 (1) 当溶液中存在大量 H+时， _不能在溶液中大量存在 (2) 当溶液中存在大量 Ag+时， _不能在溶液中大量存在 (3
11、) 当向溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是 _ 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 _，通过观察 _再作出进一步的判断。 15.写出下列反应的离子方程式 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液和硫酸 碳酸氢钠溶液和盐酸 碳酸钙和盐酸 氧化铜和硫酸 铁片和盐酸 16. 下列反应的离子方程式是否正确，说明理由 A钠跟水反在： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B石灰石跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2 C碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 D氯气跟水反应： Cl2+H2O
12、 = 2H+ + Cl-+ClO- E氢氧化铜与 盐酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2+H2O F将小苏打溶液加入过量的石灰水中 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O G实验室中制取氯气 MnO2+2Cl-+2H+=Mn2+Cl2 +2H2O H 漂白粉溶液中通入少量 CO2气体 ： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO I. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 H+OH-=H2O J 氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 三、 【冲 A 行动】 D 17.人体胃液中含 有胃酸 (0 2一 0 4的盐酸 )，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片 (NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平 主要成分是 A1(OH)3，反应的离子方程式为 。 (3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多 。 学习反 思小结 ：
