1、第 12 讲 含硫化合物的性质与应用 - 1 【 考纲要求 】 1. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别 (B) 2. 以酸雨的防治为例。体会化学对环境保护的意义 (A) 【 学习过程 】 【 自主学习 】 A 考点 1 二氧化硫的性质与应用 (1)SO2 的物理性质： 。 (2) SO2 的化学性质： (写出相关方程式 ) 与氧气反应 。 与水反应 。 （ 反应 ） 可逆反应：在 同一条件下 既能向 方向进行，又能向 方向进行的反应。 作用：与某些有色物质反应生成 。 SO2 使 褪色 (受热红色恢复 )，这 是 SO2 的特征反
2、应。而次氯酸的漂白是利用它的 ，是不能恢复原色的。 考点 2 酸雨的防治 (1)SO2 是重要的大气污染物，主要来自 、 等，它也 是产 生酸雨的原因之一。 SO2 在大气中转变生成 H2SO4 的两种途径： ， ， (2)酸雨是指 酸性降水。含 SO2 的尾气排人大气前，必须经回收处理、防止 SO2 污染率气并充分利用原料。 （ 3） 酸雨的危害： 使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人 体健康。 （ 4） 酸雨的防治： 从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制； 改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。 【
3、练习达标 】 C 一、选择题 1下列叙述错误的是 （ ） A SO2 作食品的漂白剂 B液氨作制冰的冷冻剂 C漂白粉常作环境消毒剂 D硅胶可作食品的干燥剂 2下列变化中可以说明 SO2 具有漂白性的是 （ ） A SO2 通入向溴水溶液中红棕 色褪去 B SO2 通入品红溶液中 红色褪去 C SO2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中 红色褪去 D SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 紫红色褪去 3 Cl2 和 SO2 都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与 BaCl2 的混合液，能观察到的现象是 （ ） A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出现沉淀 D不出现沉淀 4在下列反应中，硫元素
4、表现出还原性的是 （ ） A 稀硫酸与锌粒反应 B 三氧化硫与水反应 C 浓硫酸与铜反应 D 二氧化硫与氧气反应 5将 SO2 通入溴水中，发生下列反应： SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是 （ ） A 2e-， H2SO4 B 2e-， Br 2 C 2e-， SO2 D 4e-， SO2 6下列实验一 定能证明有 SO2 存在的是 ( ) A能使澄清石灰水变浑浊 B能使蓝色石蕊试纸变色 C能使品红溶液褪色 D通人溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成 7、检验 SO2 中是否含有 CO2，应采用的方法是 A、通过澄清石
5、灰水 B、先通过小苏打溶液，再通入澄清石灰水 C、通过品红溶液 D、先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 8、为除去 CO2 气体中混有的少量杂质 SO2 气体，应选用的试剂是 A. 浓硫酸 B. 饱和 NaHCO3 溶液 C. 饱和 NaOH 溶液 D. 饱和 Na2CO3 溶液 9酸雨的形成主要是由于 ( ) A乱砍滥伐森林，破坏生态平衡 B工业上大量燃烧含硫燃料 C大气中二氧化碳含量增高，溶于水形成酸雨 D汽车、飞机排放大量的废气 10 SO2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气 中 SO2 的含量不得超过 0.02g/L，下列措施能够减少 SO2 排放量的是 ( ) 用天然
6、气代替煤炭做民用燃料，提高热能利用率，硫酸厂采用更好的催化剂使 SO2 氧化为 SO3，减少尾气中 SO2 的排放量，使用 CS2 萃取煤炭中的硫，燃煤中加入石灰后使用。 A. B. C. D. 11环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 （ ） 温室效应赤潮酸 雨光化学烟雾臭氧层空洞水俣病潮汐大脖子病水华 A B C D 12、下列各组气体中，通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ） A SO2、 O2、 N2 B HCl、 Cl2、 CO2 C CH4、 H2、 CO D SO2、 Cl2、 O2 二、填空题 13 X、 Y、 Z 为三个不同短周期非金属元
7、素的单质。在一定条件下有如下反应： Y+X A(气 )， Y+Z B(气 )。请针对以下两种不同情况回答： (1)若常温下 X、 Y、 Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则： Y 的化学式是 。 生成固体 C 的化学方程式是 。 (2)若常温下 Y 为固体， X、 Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成 B，则： B 的化学式是 。 向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 。 写出 A 在空气中充分燃烧可生成 B 的化学方程式 。 A 和 B 反应的化学方程式是 。 14某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在 500C 以上按下式分解： Cu
8、SO4 CuO+SO2+SO3+O2，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的 SO2、 SO3 和 O2 的物质的量，并经计算来确定该条件下 CuSO4 分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示： 实验测得数据及有关结果如下： 准确称取 3.0 g 无水 CuSO4 干燥管总质量在实验结束时增加了 1.2 g 测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体体积，在标准状况下的体积为 140 mL 实验结束时 装置 F 中的溶液变为 NaHSO4 溶液 (不含其他杂质 )。试完成下列问题： (1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 。 (2)装置 F 的作用是 。 (3)装置 D 的作用是 。 (4)通过计算，推断 出该条件下反应的化学方程式： 。
