1、第 11 讲 氯及其化合物 【 考纲要求 】 1了解氯、溴、碘单质的性质与用途（ B） 2掌握氯及其重要化合物的性质（ C） 【 学习过程 】 【 自主学习 】 A 一、活泼的黄绿色气体 氯气 1 氯元素主要以 形式存在于 中，氯的原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。 2 氯气 物理性质：通 常情况下呈 色，是一种密度比空气 ，有 气味的有 气体，闻氯气时应 。 25 时，一体积水可溶解约 体积氯气，所得溶液叫氯水，呈 色 3 氯气的化学性质： 与金属 钠： 铁： 铜： 归纳：氯气与变价金属化合时，将其氧化为 价 【 问题探究 】 B 例题 1下列氯化物中
2、，不能通过单质之间直接制取的是 （ ） A FeCl2 B FeCl3 C NaCl D CuCl2 与非金属 与水的反应 方程式 次氯酸的性质 具有强烈的 性，因此氯水有 作用 不稳定 （分解方程式） ： 弱酸性： 氯水 成分 ： 例题 2将氯水分别滴入到下列溶液中： 紫色石蕊试液； FeCl2 溶液； 硝酸银溶液；观察到何现象？写出（ 2）（ 3）的化学方程式或离子方程式。 与碱的反应 漂白液的制取： 漂白粉、漂白精的制取： 漂白原理： （ 5）氯气的用途 二、氯离子的检验： 检验方法： 【 问题探究 】 B 例题 3 （ 1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口 瓶和盛有潮湿有
3、色布条的广口瓶， 可观察到的现象是 _ _ _。 （ 2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气原理是（用化学方程 式表示） _ _。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式） ,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 _（用字母代号填）。 A O2 B Cl2 C CO2 D HClO 【 练习达标 】 C 一、选择题 1可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ( ) 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒 A B C D 2在氯水中存在多种分子和离子，它们在不 同的反应中表现出各自的
4、性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( ) A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 C12 存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12 分子存在 C加人盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 一 存在 D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 3 下列物质中不会因见光而分解的是 （ ） A HNO3 B AgNO3 C HClO D Na2CO3 4检验某未知溶液中是否含有 C1 一 ，正确的操作是 ( ) A向未知溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 B向未知溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀
5、不消失 C向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 D向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 5现有盐酸 、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是 ( ) A AgNO3 溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水 6 下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与 7用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是 ( ) NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 A1C13 A只有 B只有 C只
6、有 D除外全部 8合乎实际并用于工业生产的是 ( ) A Na 在 C12 中燃烧制 NaCl B浓 H2SO4 与 NaCl 反应制 HC1 C C12 与石灰乳作用制漂白粉 D H 2 和 C12 混合后在光照条件 下制 HCl 9下列各组内的物质，可用加热方法分离的是 ( ) A液溴和水 B碘和食盐 C氯酸钾和氯化钾 D碘化银和溴化银 10可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱 11 (2009 年江苏学业水平测试 )下列实验装置 (部分仪器已省略 )或操作， 能达到相应实 验目的的是 ( ) A干燥氯气 B闻气体气味 C分离乙醇和水
7、D进行喷泉实验 二、填空题 12 下图中 AH 均为中学化学中常见的物质， A、 B、 H 是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题： （ 1） E 是 _， F 是 _，是 _。（填化学 式） （ 2） C 物质在日常生活中可作 _剂。 （ 3）写出反应的化学方程式： _ 【冲 A 行动】 13 (09 江苏检测卷 )为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验： (1)通入 C12 后，从集气瓶 A 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ， 从集气瓶 B 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其 中发生的反 应是 。 (2)为了确证是 HClO 起漂白作用，你认为还应增加的实验是 。 (3)C 的作用是 ，烧杯中发生反应的化学方程式是 。 (4)为保证实验安全，当氯气以每分钟 1 1 2L(标准状况 )的流速通人时，若实验需耗时 4 分钟，小烧杯中盛 2 mol L 1 的 NaOH 溶液的体积至少应为 mI。 三、计算题 D 14足量的浓盐酸与 4 35 g MnO2 混合加热，向反应后的溶液中加入 53 g 10的 Na2CO3 溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的 AgNO3 溶液。试计算： (1)标准状况下产生 C12 的体积； (2)生成 AgCl 沉淀的质量。 学习反思小结 ：
