1、第 08 讲 铝及其化合物 【 考纲要求 】 1.了解金属铝及其重要化合物的主要物理性质（ B） 2.了解铝分别于氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况（ B） 3.了解氧化铝、氢氧化铝的两性及铝化合物间的相互转化（ B） 【 学习过程 】 【 自主学习 】 A 考点 1 铝及其重要化合物的主要物理性质 (1)铝是一种较软的 色金属固体，具有较强的韧性、延展性、良好的 和导热性。在常温下能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蚀性。 (2)A12O3 是一种白色固体，熔、沸点 ，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚等；既可以与 反应又可以与 反应生成盐和水，属 氧化物。 (3)AI(OH)3 是
2、 水的 色絮状沉淀，具有吸附性，常用于净水，属 氢氧化物。 考点 2 了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况 A1 + O2 ； Al + C12 ； A1 + Fe2O3 (反应放出大量的热 ， 称为铝热反应 )； Al + H+ Al + O H 一 + H2O 一 考点 3 (B)了解氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化 (1)A12O3 既可以与 反应文可以与 反应生成盐和水，属 氧化物。反应的离子方程式分别为： (2)含 Al 化合物间相互转化 A13+ + NaOH ： A13+ + NH3 H2O 一 ； Al(OH)3 + H 十 ； Al(OH)3 + O
3、H 一 ； AlO2 + H 十 + H2O- ； AlO2 + H 十 。 【 练习达标 】 C 一、选择题 1镁粉中混进少量铝粉，将 Al 粉除去，可选取用的试剂是 （ ） A盐酸 B CuSO4 C NaOH 溶液 D H2O 2硬铝合金包括 Al-Cu-Mg 系和 Al-Cu-Mn 系合金，广泛用于现代社会。下面关于硬铝的说法，错误的是 （ ） A强度跟铝相比 有很大的提高，在某些性能上相当于钢材 B 密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等 C 熔点和铝相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具 D 抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架 3
4、实验室中要使 Al2(SO4)3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ） A NaOH 溶液 B氨水 C Ba(OH)2 溶液 D盐酸 4 在 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（ ） A B C D 5下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 （ ） A Fe2O3 B MgO C CO D P2O5 6 下列关于 AI(OH)3 的性质的叙述错误的是 （ ） A Al(OH) 3 是难溶于水的白色沉淀 B Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C Al(OH)3 能溶于氨水 D Al(OH)3 属于两性氢氧化物 7 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量
5、共存的是 ( ) A Mg2+、 Ca2+、 HCO3-、 CI- B Na+、 AlO2-、 CI-、 SO42- C K+、 Fe2+、 SO42-、 Br - D Fe2+、 Ca2+、 CI-、 NO3- 8 材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里，铁和铝是应用最广泛的金属。下述有关铁、铝两种元素及其化合物性质的比较的说法，正确的是 ( ) A铁易生锈，铝不易生锈，说明铁的金属性比铝活泼 B Al(OH)3 能溶于强碱，而 Fe(OH)3 不溶于强碱 C铁和铝都能置换出酸中的氢，生成 Fe3+和 Al3+ D铝热反应的化学方程式为： Al2O3 + 2Fe = 2Al + Fe2O
6、3 9明矾是一种较好的净水剂，这是因为 ( ) A Al3+有较强的吸附性 B Al3+与悬浮物生成沉淀 C Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D 明矾难溶于水 10 氢氧化铝可作为治疗胃 酸过多 的药，这是利用了氢氧化铝的 （ ） A酸性 B碱性 C两性 D氧化性 11以硫酸铝溶液为原料，在实验室备少量 AI(OH)3，并易于分离，最好向溶液中加入 ( ) A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氨水溶液 D澄清的石灰水 12现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 ( ) A纯水 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 二、填空题 13 以下物质间的
7、转化中所涉及的物质均是中学常见物质 (图中有些物质未标出 )。 写出下列物质的化学式： A ， D ， G ， K ， I 。 14 已知 A 是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系： A ， B ， C 。 【冲 A 行动】 D 三、计算题 15 向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L 烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体 0.672L（标准状况）。据此计算： （ 1）加入铝粉的质量。（ 2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 第 09 讲 铁、铜及其化合物 【 考纲要求 】 1了解铁、铜等金属及
8、其重要化合物的主要物理性质 (B) 2了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别（ B） 3了解 Fe3+的氧化性，认识 Fe3+ 和 Fe2+之间的相互转化，了解 Fe3+的检验方法（ B） 4了解铁及其化合物的相互转化（ B） 【 学习过程 】 【 自主学习 】 A 考点 1 了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 (1)铁是一种有 光泽、 色金属，质 ，具有良好导电、导热性，能被 吸引。铜是一种有 光泽， 色金属，有良好的导电性和导热 性，在电气和电子工业中应用广泛。 (2)铁的氢氧化物 氢氧化铁 : 氢氧化亚铁 : 考点 2 了解铁、铜等金属分别与氧气、水、
9、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别 (1)化学性质：铁是活泼的金属。 与 O2 反应： 与 C12 反应： 高温与水蒸气反应： 与酸反应：与强氧化性酸（常温下与浓硫酸、浓硝酸使铁钝化）。 与稀硫酸反应 与某些盐 (如 CuSO4、 FeCl3)反应： (2)铜的化学性质 一 与 O2、 C12 的反应： 与浓硫酸反应： 与浓、稀硝酸反应： 与 FeCl3、 AgNO3 溶液反应： 考点 3 了解 Fe3+的氧化性，认识 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化，了解 Fe3+的检验方法 (1) Fe2+既有氧化性，又有还原性：当遇强氧化剂时，生 Fe3+；当遇强还原剂时，生成 Fe 2)Fe2 十 、
10、 Fe3+的检验 离子 Fe2 十 Fe3+ 常用方法及现象 (3)Fe3+只有氧化性，遇还原剂可得 Fe2 十 或 Fe 考点 4 铁及其化合物间的相互转化关系 铁及其化合物的重要转化关系： 【 练习达标 】 C 一、选择题 1 下列关于铁的说法正确的是 ( ) A纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B铁是地壳中含量最多的金属元素 C铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D铁在空气中燃烧生成三氧化二铁 2 某溶液中有 Cu2 、 Mg2 、 Fe2 和 Al3 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌， 再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A Cu2 B Mg2 C Fe2
11、D Al3 3 把 KSCN 溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是 （ ） A铁和稀盐酸 B氧化铁和稀硫酸 C锌和硫酸亚铁溶液 D氧化铁和水 4 元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则 X 为 A Fe B Cu C S D C 5 常温下，能用铁制容器盛放的液体是 ( ) A 浓盐酸 B CuSO4 溶液 C FeCl3 溶液 D 浓 H2SO4 6 下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 ( ) A CuSO4 溶液 B Na2SO4 溶液 C FeSO4 溶液 D NaCl 溶液 7 由于被空气中 O2 氧化而变黄色的是 ( ) A 浓 HNO3 久置变
12、黄色 B FeSO4 溶液久置变 黄色 C 纸久置变黄色 D 工业盐酸呈黄色 8 下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是 （ ） A 制备 Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入 FeSO4 溶液中 B 制备乙酸乙酯时，吸收乙酸乙酯的导管应伸入饱和碳酸钠溶液夜面以下 C 制蒸馏水时所用的蒸馏装置中，控制温度所用的温度计 D 制备 Al(OH)3，用胶头滴管将过量氨水溶液滴入 AlCl3 溶液中 9 鉴别 Fe2+和 Fe3+可用下列试剂中的 （ ） NaOH 溶液 稀 H2SO4 KSCN 溶液 H2S 溶液 A B C D 10 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最
13、佳的是 （ ） A Cu Cu(NO3)2 B Cu Cu(NO3)2 C Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D Cu CuO Cu(NO3)2 X XY2 XY3 置换 化合 化合 化合 二、填空题 11 已知有以下物质相互转化 试回答： (1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。 (3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ； 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 14、 A、 B、 C、 D、 E 分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al、 Mg 五种的一种。已知： A、 C 均能与稀硫酸放出氢气 单质 B 与 D 的硝酸盐溶液反应，能转换出单质 D C 能与 NaOH 溶液反应放出氢气 C、 E 在冷的浓硫酸中发生钝化。 由此判断 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 （填元素符号）。 写出上述 反应的离子方程式： 【冲 A 行动】 D 三、计算题 16、铁和氧化铁的混合物共 Amol，加盐酸 后固体全部溶解，共收集到 BmolH2，且溶液中加入 KSCN溶液不显红色。则混合物中铁的物质的量是多少？ 学习反思小结 ：
