1、第 07 讲 钠及其化合物 【 考纲要求 】 1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应 （ B） 2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况 (C) 3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法 (C) 【 学习过程 】 【 自主学习 】 A 一、金属钠的原子结构与物理性质 1 Na 原子结构示意图 ， Na 原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，表现出强 性，作 剂，在自然界中 以 态形式存在。 2钠的物理性质：色 ，态 ，密度 ，（保存在 中）熔点 ，硬度 ，导电、导热性 。 二、金属钠的化学性质与用途 钠与盐
2、酸反应： 钠与水反应： ；（改为离子方程式） 例 1、钠与水反应时产生 的各种现象如下： （ ） 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。 A、 B、全部 C、 D、 3钠露置在空气（方程式）： 例 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ） 金属钠先熔化 燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末物质 A、 B、 C、 D、 4钠在空气中燃烧（方程式）： 5钠的用途：制取钠的化合物钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂高压钠灯从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。 钠与四氯化钛的反
3、应： 6工业上钠的制备： 三、金属钠的主要化合物性质与转化 7 Na2O 是 氧化物（填写“离子”或“共价”）。 Na2O 与盐酸反应： ； Na2O 与水反应： ； Na2O 与 CO2 反应： 8、 Na2CO3 、 NaHCO3 的性质比较 (两者的转化 ) Na2CO3 NaHCO3 比较 俗名 / 主要物性 易溶 ,白固 易溶 ,白固 相同温度下 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶 溶液酸碱性 浓度相同时 Na2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液碱性更大 稳定性 受热不易分解 受热时 Na2CO3 不分解而 NaHCO3 分解 与盐酸 盐酸浓度相同时 NaHCO3 快 与氯化钙溶液
4、 不反应 可用 氯化钙 溶液或 氯化钡 溶液 鉴别 与烧碱 不反应 / 与 CO2 反应 不反应 / 两者的转化： Na2CO3 NaHCO3 9 掌握鉴别的方法 ：固体： 溶液： 10 Na2CO3 的用途 ： 在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用 ； 热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。 NaHCO3 的用途： 作为发酵粉（疏松剂），方程式： ； 可用于治疗胃酸，离子方程式： ； 可用作灭火剂。 【 练习达标 】 一、选择 题 1关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 ( ) A它们相差 1 个电子层 B它们的化学性质相似 C钠离子比钠原子稳定 D钠原子、钠离子均为钠元素 2钠与水反应
5、的现象和钠的下列性质无关的是 ( ) A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠与水反应放热 3下列实验方法不合理的是 ( ) A用氢氧化钠溶液可以鉴别 NH4C1 和 NH4NO3 两种物质 B用焰色反应可以鉴别出 NaCl 和 K2SO4 两种无色溶液 C用盐酸可以鉴别 NaHCO3、 Na2CO3 两种白色固体 D用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液 4金属钠分别和下列各物质的水溶液反应时既有气体产生，又有沉淀生成的是 ( ) A (NH4)2 SO4 B NaHCO3 C BaCl2 D CuSO4 5如果要除去 Na2 CO3 固体中少量的 NaHCO3，则应选择
6、的最佳方法是 ( ) A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入 CO2 6下列有关碳酸钠、碳酸氢钠 的说法中，正确的是 ( ) A加热可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质 B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠 C遇盐酸生成二氧化碳，碳酸钠比碳酸氢钠快 D向溶液中滴加酚酞试液，两者都显红色 7“脚印 ”、“笑脸 ”、“五环 ”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( ) A观察 K2SO4 的焰 色应透过蓝色的钴玻璃 B Na 与 NaCI 在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别 NaCI 和 KCl D
7、焰色反应一定发生化学变化 8钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ） A游离态 B氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠 9对于反应： TiCl4+4Na=4NaCI+Ti，下列说法正确的是 （ ） A该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属 B该反应条件是 TiCl4 在熔融状态或水溶液中 C Ti 是氧化产物 D若有 1 mol TiCl4 参加反应，则转移的电子为 4 mol 10下列说法中正确的是 ( ) A镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火 B钠原子只可失去 1 个电子，而镁原子可失去 2 个电子，所以钠比镁的还原性弱 C镁的性质活泼，能和氧气在常温下反 应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力 D金属镁为黑色
8、金属 11 Na2O2 与水反应能够产生 O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体 提供呼吸所用的 O2。下面对该反应的说法中正确的是 ( ) A这是一个氧化还原反应， Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 B这是一个氧化还原反应， Na2O2 是氧化剂，水是还原剂 C这是一个氧化还原反应， Na2O2 是还原剂，水是氧化剂 D这是一个置换反应，有单质 O2 产生 12某无色 溶液可能由 Na2CO3、 MgCl2、 Na HCO3、 BaCl2 中的一种或几种混合而成。该 溶液加入 NaOH 溶液出现白色沉淀；加入稀 H2SO4 也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正
9、确的是 ( ) 肯定有 BaCl2 肯定有 MgCl2 肯定有 NaHCO3 肯定有 NaHCO3 或 Na2CO3 肯定没有 MgCl2 A B C D 二、填空题 13 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为 _ ， 消耗 HCl 的物质的量之比 ； 14 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上 （ 1） NaHCO3 溶液（ Na2CO3） ； （ 2） Na2CO3 固体（ NaHCO3） ； （ 3） NaCl 溶液（ NaHCO3） 。 (4) 用饱和的 NaHCO3 溶液除去 CO2 气体中混有的少量
10、HC1，有关的离子方程为： ；不能用氢氧化钠溶液的原因 (用离子方程式表示 )为 ；也不能用饱和 Na2CO3 溶液的原因 (用离子方程式表示 )为 。 三、计算题 15取 100 mL 的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合溶液，加入适量 Ba(OH)2 溶液 100 mL 后，恰 好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51 g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4 66 g，并有气体放出。计算： (1)原混合液中 Na2SO4 的物质的量浓度为 (2)产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度 (设反应前后溶液的密度均为 1g cm 3， 反应前后溶液体积变化忽 略不计 )。 学习反思小结 ：
