1、第 05 讲 物质的量、气体摩尔体积 【 考纲要求 】 1 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位； B 2 了解阿伏加德罗常数的涵义； B 3 了解摩尔质量、气体摩尔体积、 B 4 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算； B 【 学习过程 】 【 自主学习 】 A 一、 有关 概念（ n、 NA、 M、 Vm、 c ）及其内涵 1、物质的量 （ 1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。 （ 2）单位： ，简称 ，符号 。 注意事项 （ 1）“物质的量”是专用名词，
2、是七个 之一，在表达中四个字不可增减、 拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数 ”代替。 （ 2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。 （ 3）使用摩尔时必须 用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2 表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如： 1mol Al2(SO4)3 中含 _Al3+,_SO42-， 1 mol Na+中含质子 电子 【 问题探究 】 B 思考 1下列说法正确的是 （ ） A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 C
3、. 1mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 阿伏伽德罗常数个 H2 所含分子的物质的量为 1mol 【 自主学习 】 A 2、阿伏加德罗常数 （ 1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 （ 2）微粒个数 N 与物质的量的关系： n = 或 N = 注意事项 （ 1）阿伏加德罗常数的数值不是 6.02 1023 ，就像圆周率不是 3.14 一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入 6.02 1023，即： 阿伏加德罗常数是一个精确值。 6.02 1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。 （ 2）阿伏加德罗常数
4、不是一个数 ,而是有单位的，单位是 【 问题探究 】 B 思考 2设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？ 1mol 任何物质中都含有 6.02 1023个粒子； 96g 氧的物质的量为 3mol； 常温常压下， 48g 臭氧中含有的氧原子数为 3NA； 在铁和足量的氯气的反应中， 1mol 铁失去的电子数为 3NA； 1.8gD2O 中含有 NA 个中子；（实验班选做） 1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA;（实验班选做） 常温常压下， 1mol 氦气含有的原子数为 2NA; 12g 碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数 思考 3设阿伏加德罗常数为 6.0
5、2 1023 mol-1。关于 1molH2O 的叙述，正确的是（ ） A.含有 1molH2 B.含有 6.021023个水分子 C.质量为 18gmol 1 D.在标准状况下的体积为 22.4L 思考 4 能表示阿伏加德罗常数数值的是 （ ） A 1mol 金属钠含有的电子数 B标准状况下 22.4L 水所含的分子数 C 0.012kg12C 所含的原子数 D 1L 1mol L 1 的硫酸溶 液所含的 H 数 【 自主学习 】 A 3、摩尔质量 （ 1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （ 2）单位 符号 （ 3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量 以克
6、为单位时，在数值上等于 例 : M（ O2） = M（ CH3） = M（ H2SO4） = M（ NH4+） = （ 4） 有关计算： n = （ m 与 M 关系） m= 【 问题探究 】 B 思考 5下列正确的是 （ ） A摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来 B水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g mol 1 C水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g D硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 4、气体摩尔体积 （ 1） 影响物质体积大小的因素 物质的体积与 _、 _和 _有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由 _和 _决定，而
7、气体的体积则主要由 _和_来决定。 （ 2） 相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ； （ 3） 气体摩尔体积（ Vm）： 概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。 符号： ，单位： 。标况下 Vm= 与物质的量的计算关系： 。 【 问题探究 】 B 思考 6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A. 在标准状况下，以任意比例混合的 CH4 与 CO2 混合物 22.4L，所含有的分子数为 NA B. 在标准状况下， NA 个水分子所占的体积为 22.4L C. 22.4LH2 所的 H2 分子数为 NA D. 常温常压下， 28 克氮气含有的核外电子数
8、为 10 NA 注意事项 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为 22.4L mol-1； 20和 101 103Pa 的条件下，气体摩尔体 积约为24.0L mol-1。 可以说： 1 mol 任何气体（包括混合气体）在 STP 下的体积基本相等，都约为 22.4L。 二、 n、 NA、 M、 Vm、 c 等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。 思考 7 现有 m g 某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为 M g mol 1 。则： （ 1）该气体的物质的量为 mol （ 2）该气体所含原子总数为 个 （ 3）该气
9、体在标准状况下的体积为 L （ 4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数 为 。 【 练习达标 】 C 一、选择题 1下列说法正确的是 （ ） A摩尔是七个基本物理量之一 B物质的量就是物质的质量 C 12 g12C 中含有阿伏加德罗常数 (NA)个碳原子 D阿伏加德罗常数就是 6 02 1023mol 1 2下列说法正确的是 ( ) 2 mol 铁原子 1 mol Fe3+ 0 5 mol 氧 0 5 mol 氮气 1 mo1 氯的质量为 35 5 g， 1 molCl 质量也为 35 5 g 氨的摩尔质量是 17 g A B C D 3下列关于物质的量的叙述中，正确
10、的是 ( ) A 1 mol 任何物质都含有 6 02 1023个分子 B 0 012 kg14C 中约含有 6 02 1023个碳原子 C 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D 1 mol 氢气分了中含有 2 mol 氢原子 4同温同压下，同体积的气体单质 X2 和气体单质 Y2 化合生成气体 Z，反应前后气体的体积保持不变，则 Z 的化学式为 ( ) A X2Y3 B X2Y C XY2 D XY 5关于质量相同的 N2 和 CO，下列叙述正确确的是 （ ） A其摩尔质量均为 28 g B其物质的量均为 lmol C各取 11 2 L 两种气体所含的原子数均为 NA
11、D分子数目均为其所含原予数目的一半 6相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是 ( ) A、 14gN2 与 32gNO2 B、 34gNH3 与 4gH2 C、 2LCO2 与 2LH2O D、 11.2LCO 与 0.5molO2 7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A在标准状况下 22 4 L H2 中含有氖分子的个数为 2NA B 24 g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA C 32 g O2 中含有氧原子的个数为 2NA D 1L1 mo1 L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA 8、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A.C
12、H4 B.NH3 C.H2O D.HF 9、 影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( ) A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 10、下列说法中正确的是 ( ) A、 1mol 任何气体的体积都是 22.4 L mol-1 B、 1molH 2 的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L mol-1 C、在标准状况下， 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L mol-1 D、在标准状况下， 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L 二、填空题 11 填写下表 微粒符号 质量 m/g 微粒个数 N 物质的量 n/mol Na 11.5 OH- 2 NH4+ 6.02 1023 H2SO4 19.6 CO2 3.01 1022 12、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，其中氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。 【冲 A 行动】 D 13某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下， 1 28 g 该氧化物的体积为 448 ml，则该化物的摩尔质量为 ， R 的相对原子质量为 。 学习反思小结 ：
