1、高老师 150618732101 江苏省 2012-2013年度 普通高中学业水平测试化复习讲义 整理人 高乃群 离子方程式的书写 【考纲要求】 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及 强酸、强碱和盐 (包括难溶性盐 )的离子方程式 及判断溶液中离子能否大量共存。 【知识总结】 1 离子方程式书写方法步骤 “写拆删查”： （以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 ） 第一步“写” 2NaClO + CO2 + H2O 2HClO + Na2CO3 第二步“拆” 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删” 2ClO- + C
2、O2 + H2O 2HClO + CO32- 第四步“查” 查原子个数、离子电荷是否配平 原则上说， 电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。 若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓 H2SO4 应以分子式表示，稀 H2SO4 则应“拆”为离子式（ 2H+ 和 SO42- ）表示。 牢记掌握： 氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱 、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。 弱酸根离子，如 HCO3-、 HSO3-等不能再拆（ HSO42-除外） 强酸强碱及大
3、部分可溶性盐应拆为离子式表示。 对于微溶物的处理分三种情况： 微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、 CaSO4、 Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。 2 离子方程式常见错误有： 违背 客观事实 ，反应产物错； 违背 守恒原则 ，如原子个数、离子电荷不配平； 违背 拆分规 则 ，该拆没拆，不该拆却拆成离子式； 违背 定组成法则 ，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比； 反应物间的 计量数之比 不符题意要求。 【巩固练习】 1下列反应的离子方程式
4、，正确的是 A铁和稀硝酸反应： 2Fe 6H 2Fe 3 3H 2 B 铝与氢氧化钠溶液反应： Al +2OH AlO2 +H2 C 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3 -+ H+ CO2+ H2O D二氧化氮和水反应： 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 2 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O B铜片与浓硝酸反应： Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO +2H2O 高老师 150618732102 C二氧化锰与浓盐酸反应： MnO2+4HCl=Mn2+2Cl +Cl2 +2H2O D硫酸铜与氢氧化钡 反应： Ba2+SO
5、42 =BaSO4 3 下列反应的离子方程式正确的是 A NaOH 溶液中加铝粉制 H2： Al 2OH-+2H2O=AlO2- 3H2 B用胃舒平治疗胃酸过多： Al(OH)3 3H =Al3+ 3H2O C用 氢氧化钠溶液吸收 Cl2： Cl2 OH = Cl ClO H2O D 碳酸钙溶于醋酸中 ： CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 4 下列离子方程式书写正确的是 A铜跟稀硝酸反应： 3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O B 氢氧化铜加到醋酸溶液中： Cu(OH)2 2H Cu2 2H2O C金属铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2 D
6、钠与水反应： Na+H2O=Na+OH +H2 5 下列离子方程式书写正确的是 A 石灰石 跟 稀盐酸反 应 ： CO32- 2H+ = CO2 H2O B钠和冷水反应： Na 2H2O Na+ 2OH- H2 C AlCl3 溶液中加足量 氨水： Al3+ 3OH- = Al(OH)3 D 铁粉投入到硫酸铜溶液中： Fe Cu2+ Fe2+ Cu 6下列离子方程式中，正确的是 A过氧化钠与水反应： Na2O2+H2O=2Na+2OH +O2 B盐酸与石灰石反应： 2H+CO32 =H2O+CO2 C锌与稀硫酸反应： Zn+2H+=Zn2+H2 D硫酸铜与氢氧化钡反应： Ba2+SO42 =
7、BaSO4 7 下列离子方程式的书写正确的是 A钠和水反应： 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 氯气溶于水： Cl2 H2O 2H Cl ClO C 铝和氢氧化钠溶液反应： Al 2OH AlO2 H2 D 铁 和 氯化铁 反应 ： Fe Fe3 2Fe2 8 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸钙溶于盐酸 ： CO32 + 2H+ = H2O +CO2 B盐酸加到氢氧化铁中： H+OH = H2O C 铜和稀硝酸的反应： 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O D Ba(OH)2、 (NH4)2SO4 加热： Ba2+ SO42 = Ba SO4 9下列反应的离子方
8、程式书写正确的是 A电解饱和食盐水： 2Cl+2H H2+C12 B 碳酸钠溶液加少量稀盐酸： CO32-+2H+=CO2+H2O C Cl2 溶于水： H2O+Cl2 =2H+Cl-+ClO- D 钠投入盐酸溶液中： 2Na+2H+=2Na+H2 10下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氧化 铜 与 稀硫酸 反应： CuO+ 2H+ Cu2+ +H2O B 碳酸钙和 稀 盐酸 反应： 2H+ + CO32 CO2 +H2O 高老师 150618732103 C氯气和氯化亚铁溶液反应： Cl2 + Fe2+ Fe3+ +2Cl D铜和浓硝酸反应： Cu + 2H Cu2+ + H2 11 下
9、列离子方程式书写正确的是 A 石灰石和盐酸反应 ： CO32-+2H+ CO2+ H2O B Cu 加到稀硝酸中： Cu+2H+Cu2+ + H2 C 铝与 NaOH 溶液反应： 2Al+2H2O+2OH 2AlO2 3H2 D 氯气与 NaOH 溶液反应： Cl2+OH Cl +ClO + H2O 12 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氧化镁与稀硫酸反应： MgO+ 2H+ Mg2+ + H2O B 大理石和稀盐酸反应： 2H+ + CO32 CO2 + H2O C铁和氯化铁溶液反应： Fe + Fe3+ 2Fe2+ D铜和稀硝酸反应： Cu + 2H Cu2+ + H2 13下列离子方
10、程式的书写正确的是 A大理石和稀盐酸制二氧化碳： 2H+CO32-=CO2 +H2O B铁和稀硝酸反应： Fe+2H+=Fe2+H2 C氯化铝加过量氢氧化钠溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3 D NaOH 检验氯化铵中铵根离子： NH4+OH-=NH3+H2O 14下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反应： CO32 +2H+=CO2 +H2O B硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+SO42 =BaSO4 C氢氧化钠和少量氢硫酸反应： 2OH +H2S=S2 +H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu 15 下列离子方程式书写正确的是 A 钠 与 水 反应：
11、 Na H2O Na OH- H2 B铁与硫酸 铁溶液 反应： Fe Fe3 2Fe2 C 氢氧化镁 与 稀 盐酸反应： Mg(OH)2 2H Mg2 2H2O D 碳酸氢钠中加氢氧化钠溶液 ： OH HCO3- H2O CO2 16下列反应的离子方程式书写正确的是 A氧化镁与稀硫酸反应： MgO+2H+=Mg2+H2O B用醋酸除去水垢： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+SO42 一 +Ba2+OH 一 =BaSO4 +H2O 17 下列离子方程式正确的是 A二氧化硅与氢氧化钠 溶液反
12、应： SiO2+2OH SiO 23 +H2O B碳酸钙与盐酸反应： CO 23 +2H+ CO2 +H2O C硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+OH +H+SO 24 BaSO4 +H2O D铝与氢氧化钠溶液反应： Al +2OH AlO2 +H2 18下列反应的离 子方程式正确的是 A钠与水反应： Na H2O Na OH H2 高老师 150618732104 B氯气与水反应： Cl2 H2O 2H Cl ClO C氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3 H Al3 3H2O D 用氯化铁溶液腐蚀电路板： Fe3 Cu Fe2 Cu2 19 下列离子方程式的书写正确的是 A硫酸铜溶液中加过量
13、氢氧化钡 ： Ba2 SO24 BaSO4 B钠与 水的反应 ： Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2 C氯气通入氢氧化钠溶液中 ： 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O D大理石溶于醋酸的反应 ： CaCO3+2CH3COOH =Ca2+ +2CH3COO-+CO2+H2O 20下列离子方程式书写错误的是 A盐酸与氢氧化钠溶液混合： H+ OH- H2O B氯气通入溴化钠溶液： Cl2 2Br- Br 2 2Cl- C铜投入氯化铁溶液 中： 3Cu 2Fe3+ 3Cu2+ 2Fe D碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O 21 下列反应的离子
14、方程式中，书写错误的是 A硫酸氢钠与氢氧化钠反应： H+OH = H2O B新制氯水与溴化钾溶液反应 ： Cl2+2Br 一 =2Cl 一 +Br2 C 铝与烧碱溶液反应： Al+2 H2O+OH = AlO2 + 2H2 D 碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+2H+= Ca2+H2O +CO2 22 下列 反应的离子方程式书写不正确的是 A石灰石溶于盐酸： CaCO3+2H+ Ca2+H2O+ CO2 B氯水滴加到氯化亚铁溶液中： Fe2+Cl2 Fe3+2Cl- C铁和硫酸铜溶液反应： Fe+Cu2+ Fe2+Cu D稀硫酸和氢氧化钠混合： H+OH- H2O 23下列各组的两种物质在溶液
15、中的反应 ,可用同一离子方程式表示的是 A 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 C BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液； Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液 D Na2CO3 溶液与硝酸溶液； CaCO3 溶液与硝酸溶液 参考答案 DABAD CACDA CADBC AACDC CBB 高老师 150618732105 化学反应与能量转化 【考纲要求】 1通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 （ B） 通过实验认识化学反应的速率 。 （ B） 通过实验认识化学反应的限度 。 化学平衡 的特征、 化学平衡
16、常数、化学平衡的移动 等 暂不作要求 。 （ B） 了解控制反应条件在 生产和科学研究中的作用 。 2了解化学能与热能的相互转化。 （ A） 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 （ B） 了解 吸热反应和放热反应的 涵 义。 反应热与焓变的涵义、盖斯定律 等 暂不作要求 。 （ B） 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 3举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 （ A） 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 （ B） 通过简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。 金属的电化学腐蚀等暂不作要求 。 4 （ B、 ） 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁
17、燃料和研制新型 电池的重要性。 【知识总结】 1化学反应的 速率 和化学反应的 限度 ： 化学反应速率： 定义： 化学反应速率是用来衡量 化学反应进行快慢 的物理量，常用单位时间内反应物浓度 的减小或生成物 浓度 的增加来表示，其数学表达式可表示为 tcV ，单位 moL/（ L s） 注意： 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 影响化学反应速率的因素：内因：反应物的 性质 （ 主要 ） 外因：其他条件不变时， 温度：温度越高反应速率越快） 压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应 速率越快 浓度：浓度越大反应速率越快 催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大 其他：反应接触
18、面积的大小、固体反应物的颗粒大小、 光照、 超声波、电磁波、溶 剂等因素对反应速率也有影响 。 化学反应限度： 可逆反应：在 同一条件 下，既可以想 正反应方向 进行，同时又可以想 逆反应方向 进行。可逆反应 有一定限度 ，反应物 不可能完全转化 为生成物。 例如： Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当 正反应速率等于逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 不再变化的状态。 特征： .动：动态 平衡 V 正 0， V 逆 0 .等： V 正 =V 逆 .定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） .变；条件改 变，
19、平衡发生移动 高老师 150618732106 2化学能与热能 ： 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因 。 放热 反应：化学上有 热量放出 的化学反应， E（反应物） E（生成物） ， 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。 常见的放热反应： 燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 吸热 反应：化学上吸收热量的化学反应，生成物的总能量 反应物的总能量，断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的吸热反应： 通常需要高温或者加热的反应（ C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应。 当 H 为 “-”或者 H0 时， 为吸热反应； 燃烧放出的热量的大小
20、等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。 3 化学能与电能的转化 ： 原电池： 定义：将 化学能转化为电能 的装置 . 构成原电池的条件：电极为 导体且活泼性不同 的单质；两个电极接触（导线连接或直接接触）；两个互相连接的电极插入电解质溶液构成 闭合电路 。 原理： 氧化还原 反应（ 有电子的转移 ）， 较活泼的金属 发生 氧化 反应，电子从 较活泼的金属 （ 负极 ）流向较 不活泼的金属或非金属导体（正极）。 电极反应：锌铜原电池 负极： Zn-2 _ Zn2+） （较活泼金属 -n - 金属阳离子 ），负极溶解， 负极质量减少 。 正极： 2H+2
21、 _ 2（溶液中的阳离子 +n - 单质 ），一般有气体放出或 正极质量增加。 总反应： Zn +2 + Z +H2 原电池正负极的判断方法： .依据原电池两极的 材料 ： 活动性 较强 的金属作 负极 ； 活动性 较弱 的金属或 可导电非金属作正极（石墨）、氧化物（二氧化锰）作正极。 .根据 电流方向或电子流向： （外电路）的 电流 由 正极流向负极，电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 .根据内电路离子的 迁移方向 ： 阳离子 流向原电池 正极 ， 阴离子 流向原电池 负极 。 .根据原电池中的 反应类型： 负极，失电子，发生氧化反应，通常是电极本身 消耗，质量减少 正极，得电子，发生还
22、原反应，常伴随金属的析出或 H2放出。 电解池： 电能转化为化学能 的装置，如电解 CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜 等。 4 氢氧燃烧电池 优点 ： 能量转换 效率高； 洁净、无污染 、噪音低、隐蔽性强； 模块结构，适应不同功率要求 灵活机动 ； 比功率大，比能量高，对负载的 适应性 能好； 可实现热、电、纯水联产； 【巩固练习】 电极 电极材料 反应类型 电子流动方向 负极 活动性较强 的金属 氧化 反应 负极 失 电子， 向外电路 提供电子 正极 活动性较弱的金属或非金属 还原 反应 正极从外电路 得到 电子 高老师 150618732107 （一）、化学反应速率、限度与反应热
23、 1 决定化学反应速率大小最根本的因素是 A反应物浓度 B反应温度 C反应物本身 D使用不同催化剂 2 下列变化需要加快反应速率的是 A 合成氨 B 橡胶老化 C 钢铁生锈 D 食物变质 3下列措施是为了降低化学反应速 率的是 A食品放在冰箱中贮藏 B 工业 炼钢用纯氧代替空气 C合成氨工业中使用催化剂 D在加热条件下，用氢气还原氧化铜 4 用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A给反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释 C向反应体系中加入适量浓盐酸 D将铁片换成铁粉 5对于反应 Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2 ， 下列措施不能增大氢气生成速率的是 A使用
24、 18.4molL-1 的硫酸 B升 高溶液的温度 C向溶液中加入少量铜粉 D把锌块（片）换成锌粉 6可逆反应在一定条件下达到反应限度 (化学平衡状态 )的标志是 A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率均为零 C反应物和生成物浓度相等 D正反应速率与逆反应速率相等 7 下列说法中， 正确 的是 A决定反应速率的因素只有催化剂 B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率 D 2mol SO2 与 1mol O2 混合一定能生成 2mol SO3 8下列说法 中， 正确的是 A化学反应中化学能只可以转化为热能 B 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为
25、 0 C N2 和 H2 反应 达到平衡后，无 N2 或 H2 剩余 D化学反应中 一定有 化学键的断裂和形成 9关于化学反应速率 和 反应限度的下列说法中 错误 的是 A其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快 C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D化学反应达 到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 10 下列关于化学反应的速率和限度的说法 正确 的是 A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D催化剂都能加快化学
26、反应速率，提高原料利用率或转化率 11 在一个 2 升的容器中盛入 2.0 mol某气态反应物， 2 s 后该气态物还剩余 1 .6 mol。 2 s 内它的反应 速率为 A 0.1 mol/(L s) B 0.2 mol /(L s) C 0.3 mol /(L s) D 0.4 mol /(L s) 12 在某一化学反应， 0.5L 的密闭容器中，反应物 B的物质的量在 5s 内从 2.0mol变成 0.5mol， 在这 5s 内 B 的化学反应速率为 A 3mol/L B 0.3mol/Ls C 0.6mol/Ls D 0.1mol/Ls 13 在 2 L 的密闭容器中，在一定条件下发生
27、如下反应： A（ g） +3B（ g） 2C（ g）。在高老师 150618732108 10 min 内反应物 A 的物质的量由 1 mol 降到 0.6 mol，则 C 的化学反应速率为 A 0.02mol / Lmin B 0.04mol / Lmin C 0.08 mol / Lmin D 0.4 mol / Lmin 14 一定条件下发生反应 N2 + 3H2 2NH3，在 5 min 内， N2 的物质的量浓度由 6 mol / L， 变为 2 mol / L，则用 NH3 表 示该反应在这段时间的平均速率为 A 4 mol / (Lmin) B 1.6 mol / (Lmin)
28、C 0.8 mol / (Lmin) D 0.6 mol / (Lmin) 15 使反应 4NH3（ g） 3O2(g) = 2N2(g) 6H2O(g)在 2L 的密闭容器中进行 ， 半分钟后N2 的物质的量增加了 O.6mol。此反应的平均速率 v(X)为 A v（ NH3） =0.04molL-1s -1 B v（ O2） =0.01molL-1s -1 C v（ N2） =0.02molL-1s -1 D v（ H2O） =0.03molL-1s -1 16 某温度时，在体积为 2 L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如 下 图所 示，其中 a、 b、
29、 c 三点的坐标分别为 (1,0.7)、 (3,1.4)、 (3,0.8)。下列 正确 的是 A该反应的化学方程式是 3X Y 2Z B 有 mol Y 消耗的同时有 2mol Z 生成，一定到达 平衡状态 C达平衡时， c(Y) 0.7 molL 1 D前 1 min 内， v(Z) 0.3 molL 1min 1 17下列有关化学反应与能量的说法 中 错误 的是 A中和反应是放热反应 B油脂在人体中氧化是放热反应 C镁与盐酸反应是吸热反应 D氢分子（ H H）变成 2 个 H 需吸收能量 18 下列反应中，属于吸热反应的是 A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应 C锌与稀盐酸反
30、应 D生石灰变成熟石灰的反应 19下列反 应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 20 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B 铝与稀盐酸反应 C 灼热的炭与 CO2 反应 D 甲烷与 O2 的燃烧反应 21 下列关于化学反应与能量的说法 正确 的是 A 氧化还 原反应都会放出热量 B 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关 C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D化学反应中既 没有 物质变化 也没有 能量变化 22 下列说法 中， 正确 的是 A需要加热
31、才能发生的反应一定是吸热反应 B吸热反应 不加热的条件一定 不能发生 C放热的反应在常温下一定很容易发生 D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 23 下列有关化学能与热能的说法 正确 的是 A 铝热反应属于吸热反应 B 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应 为吸热反应 C H2H+H的变化需要吸收能量 D 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 （二）、化学能与电能 （原电池） 物质的量molO 时间 min 1 2 3 4 2.0 1.6 1.2 0.8 0.4 a b c X Y Z 高老师 150618732109 1下列过程 中发生能量变化
32、属于化学能转变为电能的是 A风力发电 B甲烷燃烧 C电解水制 H2 D燃料电池供电 2 下列说法中， 错误 的 是 A任何化学反应都伴随能量变化 B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 C 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D 手机电池在充电时，是电能转变为化学能 3用 Zn、 Cu 片和稀 H2SO4 组 成的原电池装置中，经一段时间工作后，下列说法 正确 的是 A Zn 片是正极 ， Cu 片是负极 B电流方向是从 Zn 经外电路流向 Cu C电解液的 PH 保持不变 D Cu 片上有气泡产生 4由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性 A不变 B先变小，后变大
33、 C逐渐变大 D逐渐变小 5对原电池的电极名称，下列叙述中 错误 的是 A电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极 C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极 6钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 A Sn B Zn C Cu D Ag 7在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 原电池正极和电解池阳极 原电池正极和电解池阴极 原电池负极和电解池阳极 原电池负极和电解池阴极 A B C D 8 已知空气一锌电池的电极反应为：锌片 Zn 2OH -2e ZnO H2O，石墨 21 O2 H2O 2e 2OH 。据此判断锌片是 A
34、负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原 9 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 10在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的 电子 从电极 Y 流向电极 X。若 X 为 铅电极 ， 则 Y 可能是 A锌 B银 C 石墨 D铜 11如 右 图所示 的装置 ， 下列说法 正确 的 是 A电子 从铜片上 流出 B 铜片上产生气泡 C 负极上发生了还原反应 D 锌片是原电池的正 极 12 如 右图所示的装置，下列叙述 正确 的是 A锌是正极 B铜片质量逐渐减少 C铜片表面发生还原反应 D电流从锌片经 导线流向铜片 13 下列关于如右图所示的原电池的有关说法
35、中， 正确 的是 A Zn 是负极，发生还原反应 B Cu 是负极，发生氧化反应 C锌片上有气体逸出 D电子由锌片通过导线流向铜片 14 如右图所示 构成的原电池示意图，下列说法 错误 的是 高老师 1506187321010 锌筒 碳棒 M n O 2 糊 NH 4 Cl 糊 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜为正极，铜不易失电子 而受到保护 C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能 15 右图所示，把锌片、铜片用导线相连后插入原电池。下列叙述 正确 的是 A Zn 是负极，发生还原反应 B电流从锌片流向铜片 C一段时间后，铜片质量减轻 D该装置将化学能转变为电能 16 右
36、图为铜 -锌 -稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法 错误 的是 A 锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B 铜为正极，铜不易失电子而受到保护 C 电子由铜片通过导 线流向锌片 D 铜的表面有气泡产生 17 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法 正确 的是 Zn 是负极 电子由 Zn 经外电路流向 Cu Zn -2e-=Zn2+ Cu2+ 在溶液中由 Cu 棒向 Zn 棒迁移 A B C D 18 有关电池（右图是铅蓄电池结构示意图）的说法 不正确 的是 A 铅蓄电池 属于二次电池，可以无限次充电、放电 B 电池 使用过程中负极发生氧化反应 C 铅蓄电池 体积大有污染还不是最理想的电源 D研制氢
37、氧等燃料电池，能提高燃料的能量转化率 19右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图， 下列 有关说法 中不正确 的是 A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极 C电池用完后可埋入土壤 D锌锰干电池属一次电池 20 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A 2H+ + 2e- = H2 B Fe2+ + 2e- = Fe C 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D Fe3+ + e- = Fe2+ 21 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe 2H2O O2 2Fe(OH)2 以下说法 正确 的是 A负极发生的反应为： Fe 2e Fe2 B正极发生的反应为：
38、2H2O O2 2e 4OH C钢铁与 1Lmol 4 盐酸的反应速率比生铁快 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 22电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述 正确 的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅 23 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其 首要原因 是 A 利用电池外壳的金属材料 B 回收其中石墨电极 C 防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
