1、江苏 2017 年学业水平测试复习 化学知识点 精华 版 第 页 1 催化剂 2017年江苏省学业水平测试 化学知识点 精华 版 考点 1： 大气主要污染物及其危害 1、 大气主要污染物 ： 二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等 2、 大气污染 的主要危害 （ 1）温室效应 CO2 治理 ： 调整能源结构 ； 植树造林 等 （ 2）酸雨 ： PH成键放出能量 则反应吸收能量 断键吸收能量 产物总能量 则反应放出能量 反应物总能量 产物总能量 则反应吸收能量 3、常见的吸、放热反应 放热： 燃 烧、 中 和、 化 合、 金 属和 水 或酸反应、缓慢 氧 化 吸热： 铵 盐的反应、持续 高 温（加热
2、）的反应、 分 解反应 注意：吸热反应不一定需要直接加热； 放热反应开始时也可能需要加热。 考点 30： 原电池 1、定义： 把 化学能 转化为 电能 的装置叫 原电池 2、 原电池负极（含 原理） 负极： 活泼的、 被氧化、 失电子、电子流出、电流流入、 阴离子 流向 、 被溶解的是负极，反之则为正极 3、燃料电 池 通燃料的为负极，其他同普通电池 优点：持续供电、能源利用利用率高、环境友好。 考点 31： 化学反应速率与化学反应限度 1、 增大 化学反应速率 方法 ： 升高 温度、 增大 浓度、 用 催化剂、增大 接触面积 （如果是氧还反应构成原电池也可加快） 2、 化学反应限度 （或 化
3、学平衡状态）判断 各 物质 的浓度不再改变 （不是相等） V(正 )=V(逆 ) 考点 32： 甲烷 CH4 1、 传统的化石能源：煤、石油、天然气 2、 存在：天然气、沼气 等 的成分均是甲烷。 3、 甲烷结构 （正四 面体结构） 4、甲烷的化学性质 （ 性质 稳定， 与高锰酸钾 等不反应） 氧化反应（有氧气即氧化） ： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (现象：淡蓝色火焰 ) 取代反应 (二生二，无氧气 ) CH4+Cl2 CH3Cl + HCl； 考点 33： 同分异构体 CH3CH2OH（乙醇）与 CH3-O-CH3（二甲醚）互为同分异构体 CH3CH2CH2CH3（正丁烷）
4、与 CH3 CH CH3 （异丁烷） 互为同分异构体 考点 34：乙烯 （ 来源： 石油裂解） 1、 分子式： C2H4；结构简式： CH2=CH2 2、 乙烯化学性质 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液 褪 色 氧化反应 乙烯能使 溴水 褪 色 加成反应 （二生一，双变单） 江苏 2017 年学业水平测试复习 化学知识点 精华 版 第 页 6 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (还能与 H2、 Cl2、 HCl、 H2O 等发生加成反应 ) 加聚反应 （ n 生一，双变单） n CH2=CH2 3、 乙烯 用途： 化工原料 、 合成聚乙烯 、 植物生长调节剂 等 考点 35： 苯 1、 组成
5、： C6H6 结构： （无单键也无双键） 2、 物 性 ： 无 色液体，有 毒 ， 不 溶于水 ， 密度比水 小 3、 苯的化学性质： （易取代、能加成 、难氧化） 考点 36： 乙醇（俗称：酒精） 1、 乙 醇 组成和结构 分子式 ： C2H6O； 结构简式 ： CH3CH2OH； 官能团 ： OH(羟基 ) 2、 乙 醇物理 性质 ：无色、特殊香味、与水任意比互溶。 3、乙醇的化学性质： （ 1）氧化反应： a：燃烧 ： CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O b：催化氧化 ： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （ 2）与钠反应： （ 比 水反应缓慢 ） 2CH3CH2
6、OH+2Na2CH3CH2O Na + H 2 （ 3） 酯化反应 （ 浓硫酸催化 ） ： CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O 4、 乙醇 的用途： 有机溶剂 、 燃料 、 消毒剂 、 制白酒 、 化工原料。 考点 37： 乙酸（俗称：醋酸） 1、 乙 酸 组成和结构： 分子式 ： C2H4O2； 结构简式 ： CH3COOH； 含有官能团 ： COOH（ 羧基 ） 2、乙酸 物理 性质 ： 强烈刺激性气味 、 易挥发 、 易溶于水和酒精的无色液体。 3、乙酸 化学性质： （ 1）具有酸的通性： 能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应 （ 酸性比碳酸强，能与碳
7、酸钙 反应 ） （ 2）与乙醇发生酯化反应 （见乙醇中） 4、 乙酸 的用途： 调味品 、 化工原料。 考点 38： 金 属的 资源的开发利用 金属冶炼本质： 将金属 从 矿物中 还原 出来 。 冶炼常见方法： 电解法 （ 活泼的 钾、钙、钠、镁、铝 冶炼 ） 2NaCl 2Na + Cl2 MgCl2 Mg + Cl2 2Al2O3 4Al + 3O2 热还原法 (锌、铁、铜冶炼 ) Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 热分解法 (不活泼汞、银 的 冶炼 ) 考点 39： 海洋资源的开 发利用 水资源的利用 ： 主要包括海水的 淡化 （蒸馏法） 等。 化学 资源的利用 ：海水晒盐（物
8、理变化）、海水制镁（化学变化）、海水、海产品提溴、碘（化学变化） 考点 40： 化石燃料的综合利用 传统 化石燃料： 石油、煤、天然气 煤 的综合利用 成分： 是 无机物 和 有机物 组成的 混合物，组成 元素 以 碳 为主。 综合利用途径 ： 干馏 、 气化 、 液化 （ 均为化学变化） 石油 的综合利用 成分： 多种 烃 的 混合物， 加工手段： 分 馏 ： 分馏是 物理 变化 ； 石油分馏获得 汽 油、煤油、 柴油、重油 等 馏分（仍是混合物） 催化裂化： 目的是为了提高汽油的产量和质量；催化裂化为化学变化 裂解 ： 目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料；裂解为化学变化。 化学生活中的
9、反应方程式 必考 ： 1、 酸雨形成： SO2 + H2O H2SO3； 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2、 杀菌、消毒、漂白： Cl2+H2O HCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 3、 明矾净水： Al 3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体 ) + 3H+ 4、 汽车尾气处理 ： 2NO + 2CO N2 + 2CO2 5、 治胃病： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O MgCO3 + 2H+ = Mg2+ CO2 + H2O 6、 钢铁腐蚀（负极）： Fe 2e = Fe2+ 7、 燃煤脱硫： 2CaCO3+
10、2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2 8、 玻璃生产： Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2 江苏 2017 年学业水平测试复习 化学知识点 精华 版 第 页 7 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 元素化合物中 重要 的反应 必考 1、 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2、 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 3、 Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 4、 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 5、
11、 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 6、 2 FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 7、 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 8、 2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe 无机框图题解题方法 必考 策略：重点突破 代入尝试 环环相扣 细心作答 重点：即从题干所给的信息、框图及题目的设问寻找到 1 2 的突破口，突破口一般可以从以下三方面来寻找： 1、从特殊的物质寻找突破： （ 1）有特殊颜色的物质：黄绿色气体 Cl2、红棕气体 NO2、淡黄色固体 Na2O2、红棕色固体 -Fe2O3、红褐色固体 Fe(OH)3、蓝色溶液 CuSO4、常见的无色
12、液体 H2O、 H2O2等 （ 2）有特殊性质的 物质：碱性气体 NH3；既能与酸又能与碱反应的物质 Al、 Al2O3、 Al(OH)3；能与水反应的金属 Na （ 3）其他特殊的物质：常见金属（ Al/Fe/Na/Cu）、常见气体（ H2O2Cl2CO2）、常用的浓溶液（浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸）、生活 (或海水 )最常见的盐 (NaCl)等 2、从特殊的反应条件寻找突破： （ 1）高温条件：如 CaCO3高温分解、铝热反应（ 2Al+Fe2O3 ）、工业炼铁（ Fe2O3+3CO ）等 （ 2）高温、高压、催化剂：工业合成氨（ N2+3H2 ） （ 3）光照条件： 2HClO 2HCl+O
13、2 （ 4）通电（或电解）：电解饱和食盐水（ 2NaCl+2H2O ）、工业炼铝（ 2Al2O3 ）、工业制钠、镁（ 2NaCl 、 MgCl2 ）等 （ 5）催化剂、加热条件：二氧化硫催化氧化（ 2SO2+O2 ）、氨催化氧化（ 4NH3+5O2 ）等 3、从特殊的反应 (或反应现象 )寻找突破： （ 1）白色 灰绿色 红褐色： Fe(OH)2 Fe(OH) 3） （ 2）白烟： NH3+HCl （ 3）有 MnO2参与的反应： 2H2O2( 实验室制 O2)、MnO2+4HCl( 实验室制 Cl2) （ 4）连续氧 化的反应： Na Na2O Na2O2、 S SO2 SO3 N2 NO NO2、 NH3 NO NO2等 （ 5）常见的一分三的反应： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O、 NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O 等
