1、专题突破训练 (二 ) 元素推断试题的分类突破 1 (2017石家庄模拟 )短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 A 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数与电子层数相等，则 ( ) 【导学号： 95812129】 A原子半径：丁 丙 乙 B单质的还原性：丁 丙 甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D 由题意知甲为 H，乙为 N，丙为 Na，丁为 Al。 2 (2017潍坊一 模 )第三周期元素 R，它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的
2、整数倍，关于 R的叙述中正确的是 ( ) 【导学号： 95812130】 A常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都是酸性氧化物 B R 的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C R 是金属元素 D R 的气态氢化物不能在氧气中燃烧 A 第三周期元素 R，有 3 个电子层，次外层和最内层的电子数之差为 8 2 6，它的原子核外最外层实现 8 电子稳定结构所需的电子数小于 6，且等于最内层电子数的整数倍，则 R 元素原子核外最外层实现 8 电子稳定结构所需的电子数为 2或 4，若为 2，则 R为硫元素，符合题意；若为 4，则 R为硅元素，符合题意。A 项 S、 Si 的氧化物为 SO2、 SO3、 SiO
3、2，都是酸性氧化物，故 A 正确； B 项 Si元素的氢化物的化学式为 SiH4，难溶于水没有强酸性，故 B错误； C项 R为 S或Si 元素，属于非金属元素，故 C 错误； D 项 Si 或 S 的气态氢化物 SiH4或 H2S 均能在氧气中燃烧，故 D错误。 3.已知 X、 Y、 Z、 W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 ( ) X Y Z W A若 HmXOn为强酸，则 X 的 氢化物溶于水一定显酸性 (m、 n均为正整数 ) B若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一
4、定为强酸 D若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 B A项， HmXOn为强酸，且 X在第二周期， X只能为氮元素，但 NH3的水溶液呈碱性； B项，四种元素均为金属元素，则 Z为 Na，其最高价氧化物对应的水化物 NaOH为强碱； C项，四种元素均为非金属元素，则 W可能为 P、 S、 Cl，其最高价氧化物对应的水化物不一定为 强酸； D项，只有 Z是金属元素， Z为 Al、Y为 C， Al(OH)3与 H2CO3不反应。 4 W、 X、 Y、 Z 是短周期元素，其部分性质如下表： W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电
5、子数是电子总数的 2/3 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 ( ) A气态氢化物的热稳定性： XW B最高价氧化物对应水化物的酸性： YX C离子半径： ZW D Z 的氧化物中含有非极性键 B 由题给元素信息可知 W为 S， X为 Si， Y为 C， Z为 Al。非金属性： SSi，故气态氢化 物的热稳定性： H2SSiH4， A项错误； C、 Si同主族，非金属性： CSi，故最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2CO3H2SiO3， B 项正确；尽管 Al、 S 同周期，但 Al3 比 S2 少一个电子层，故离子半径： Al3 fgh B与 x 形成简单化合物的沸点： y
6、zd C x、 z、 d 三种元素形成的化合物可能含有离子键 D e、 f、 g、 h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 C 根据题意可推出 x、 y、 z、 d、 e、 f、 g、 h分别为 H、 C、 N、 O、 Na、 Al、S、 Cl。 S2 和 Cl 有三个电子层，而 Na 和 Al3 只有两个电子层，故离子半径大小顺序为 S2 Cl Na Al3 ， A项错误； CH4、 NH3、 H2O中， H2O在常温下呈液态，沸点最高， B 项错误 ； H、 N、 O 形成的化合物 NH4NO3 为离子化合物， NH4NO3中既含离子键又含共价键， C项正确； HClO4
7、与 H2SO4不能发生反应， D项错误。 10 (2017河南九校联盟一模 )原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子 W2 、 X 、 Y3 、 Z2 ，下列说法不正确的是 ( ) 【导学号： 95812131】 A工业上常采用电解法冶炼 Y 单质 B气态氢化物的稳定性： H2W 强于 H2Z C离子半径由大到小： Z2 X Y3 W2 D W、 X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是 1 2 C 短周期 元素，形成的四种离子 W2 、 X 、 Y3 、 Z2 ，则 W是氧元素， X为钠元素， Y为铝元素， Z为硫元素。 A项，工业上用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，正确； B项，水
8、的稳定性比硫化氢强，正确； C项，硫离子有 3个电子层，四种离子中半径最大，电子层结构相同的离子原子序数越大，半径越小，离子半径由大到小 S2 O2 Na Al3 ，不正确； D 项，氧化钠或过氧化钠中阴、阳离子个数比一定是 1 2，正确。 11 (2016郑州第一次质量预测 )X、 Y、 Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等， X、 Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 95812132】 A原子半径： ZYX B Z 与 X 形成化合物的稳定性大于 Z 的同族元素与 X 形成
9、化合物的稳定性 C Na2Y2与水发生反应时， Na2Y2只作氧化剂 D在 CaX2、 CaY2和 CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为 1 2 B X、 Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，且三原子的核外电子数之和与钙离子相等，所以可推出 X 为氢、 Z 为氟、 Y 为氧。 A项，原子 半径 Y(氧 )最大， X(氢 )最小，错误； B 项，卤化氢中氟化氢最稳定，正确； C项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，错误； D项，过氧化钙中阴、阳离子个数比为 1 1，错误。 12 (2017武汉模拟 )Q、 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大
10、的短周期元素， X的焰色反应呈黄色。 Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。 W、 Z 最外层电子数相同， Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是 ( ) A原子半径的大小顺序： r(Y)r(X)r(Q)r(W) B X、 Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C Z 元素的氢化物的稳定性大于 W 元素的氢化物的稳定性 D元素 Q 和 Z 能形成 QZ2型的共价化合物 D X的焰色反应呈黄色，则 X为 Na。 Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 Q 为 C。 W、 Z 最外层电子数相同，说明
11、二者是同一主族的两种元素， Z的核电荷数是 W的 2倍，则 W为 O， Z为 S。元素 Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则 Y 为 Al。则原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Q)r(W)， A错误； NaOH与 Al(OH)3能反应， B错 误； H2O比 H2S稳定， C错误； CS2为共价化合物， D正确。 13 X、 Y、 Z、 W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质，丁由 X、Z、 W 三种元素组成， 25 时， 0.1 molL 1丁溶液的 pH 为 13，且它们存在如下转化关系：
12、甲乙 丁己，甲丙 戊己。则下列说法正确的是 ( ) A原子半径： WZYX B Y 元素在周期表中的位置为第三周期 A 族 C Z 的气态氢化物在同族元素的气态氢化物中稳定性最强 D由 X、 Y、 Z 三种元素组成的化合物一定显酸性 C 由 0.1 molL 1丁溶液的 pH 13 可知丁为一元强碱，其组成元素均为短周期元素，推知丁为 NaOH，则 X、 Z、 W分别为 H、 O、 Na；己是由 Z元素形成的单质，则己为 O2，结合题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，则 Y 为 C。碳原子的半径大于氧原子， A 项错误；碳元素在周期表中位于第二周期 A族，
13、 B项错误； O在同主族元素中非金属性最强，其气态氢化物的稳定性最强， C项正确；由 H、 C、 O三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉、葡萄糖， D项 错误。 14已知 A、 B、 C、 D、 E 是原子序数依次增大的五种短周期元素， A 与 C同主族， A 与 B、 A 与 E 形成共价化合物， A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性， E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6， D 是同周期中简单离子半径最小的元素。 【导学号： 95812133】 (1)五种元素中， E 在元素周期表中的位置是 _，画出 C 的原子结构示意图 _。 (2)B 的气态氢化物与其最高价氧化物
14、对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为 _。 (3)C 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的最高价氧化物反应的化学方程式为 _。 (4)已知 X、 Y、 Z 三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系： X WYWXZ X、 Y、 Z 均含有同一种金属元素，若 W 固体俗称干冰，则反应 Y Z 的离子方程式为 _； 若 W 是强碱，且 Y 是白色难溶固体，则反应 Y Z 的离子方程式为 _。 X、 Y、 Z 是均含有同一种非金属元素的化合物， W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应 Z Y 的离子方程式为_。 解析 A、 B、 C、
15、D、 E是原子序数依次增大的五种短周期元素， E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，说明 E是 A族元素，为氯元素， A的原子序数 在五种元素中最小，且与 B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为氨气， A是氢元素， B是氮元素， C与 A同主族，原子序数大于氮的，为钠元素， D是同周期中简单离子半径最小的元素，原子序数大于钠的而小于氯的，为铝元素。 (1)E在元素周期表中的位置是第三周期 A族，钠元素的原子序数为11，原子结构示意图为 。 (2)氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在的化学键类型是离子键和共价键。(3)钠元素的最高价氧
16、化物对应的水化物氢氧化钠和铝元素的最高价氧化物氧化铝反应的化学方程 式是 Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O。 (4) 若 W固体俗称干冰，则 W是 CO2，根据转化关系可知 X是氢氧化钠， Y是碳酸钠， Z是碳酸氢钠，所以 Y Z的离子方程式为 CO23 CO2 H2O=2HCO3；若 W是强碱，且 Y是白色难溶固体，根据转化关系可知 Y是两性氢氧化物氢氧化铝，则 X是铝盐， Z是偏铝酸盐，所以 Y Z的离子方程式为 Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O。 X、 Y、Z是均含有同一种非金属元素的 化合物， W是一种常见金属单质，因此 W应该是具有多种化合价的金属铁，则 X是
17、硝酸， Y是硝酸铁， Z是硝酸亚铁，所以 Z Y的离子方程式为 3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2H2O。 答案 (1)第三周期 A 族 (2)离子键和共价键 (3)Al2O32NaOH=2NaAlO2 H2O (4) CO23 CO2 H2O=2HCO3 Al(OH)3 OH=AlO2 2H2O 3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2H2O 15 (2016山西阳泉第一次调研 )A、 B、 C、 D、 E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同， A 与 C、 B 与 D 分别为同主族元素， B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外
18、层电子数相同。 A 与 E 形成的化合物化学式为 AE，其分子中含 18 个电子。 请回答下列问题： (1)A 元素单质的化学式为 _， D 元素的原子结构示意图为 _。 (2)由 A、 B、 C 三种元素形成的化合物 的电子式为 _，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 _。 (3)A、 B、 D 三种元素形成的一种化合物和 A、 B 两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 _。 (4)B、 C、 E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为 1 1 1，在 25 时，将该盐溶于水，测得溶液 pH7，理由是 _(用离子方程式表示 )。 解析 依题意 A、 B、 C、 D、 E分别为 H、 O、 Na、 S、 Cl。则 A、 B、 C三种元素形成的化 合物为 NaOH，其中含离子键、共价键； H、 O形成的 H2O2和 H、O、 S 形成的 H2SO3能够发生氧化还原反应， B、 C、 E 形成 NaClO，其溶于水因ClO 水解 ClO H2O HClO OH 而使溶液呈碱性。 答案 (1)H2 离子键、共价键 (3)H2SO3 H2O2=H2SO4 H2O (4)ClO H2O HClO OH
