1、 1 江苏小高考 化学 复习提纲 物质的量 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 了解阿伏加德罗常数的涵义 B 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B 了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 B 认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 B 一、物质的量： 1物质的量（ n）：表示 物质含指定粒子多少 的物 理量 注：专有名词，表示 微观 粒子 单位：摩尔（ mol），简称为摩 规定 0.012kg12C 中所含碳 原子数为 1mol 阿伏加德罗常数 NA
2、=6.02 1023mol-1 计算公式： n=N/ NA 2摩尔质量 (M)： 单位物质的量的物质所具有的质量 单位： g/mol 或 g mol-1 计算公式： M=m/n 二气体摩尔体积 1物质体积大小取决于： 物质的量 、 微粒的大小 、 微粒的距离 气体体积大小的决定因素： 物质的量 、 微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素： 物质的量 、 微粒的大小 2气体摩尔体积 (Vm)： 单位物质的量的气体所占的体积 单位： L/mol 或 L mol-1 标况下 Vm 22.4 L mol-1 , 常温常压下 Vm 24.8L mol-1 计算公式： Vm=V/n 3等温等压下，物质的
3、量相等的气体它们的 体积 相等 4混合气体的平均摩尔质量： M=m(总 )/n(总 ) 三物质的量浓度（ cB） 1物质的量浓度（ cB）： 表示单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量 单位： mol / L 或 mol L -1 计算公式： cB nB/V 或 cB=1000 w/MB 2 实验安全 知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图 A b 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯 A 一取用药品的注意事项 1、 不能 用手直接接触药品， 不能 品尝药品的味道 2、
4、 节约药品 ，严格按要求量取 若没有说明用量， 液体取 1 mL2mL，固体只要 盖满试管底部 3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如 钠 金 等） 4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里 5、托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0.1mL 二使用酒精灯的注意事项 1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯 2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用 漏斗 加） 3、熄灭酒精灯用灯帽 4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭 三加热的注意事项 3 1、可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚、燃烧匙 2、需垫石棉网
5、的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶 3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗 四其它注意事项 1、点燃可燃气体前要验纯 2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理 3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要 先移走导管，再熄灭酒精灯 在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常 见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等） 五实验事故处理方法 1、酒精等易燃物小面积着火应 迅速用湿抹布盖灭 ，钠磷着火 用细沙盖灭 ，更大火情拨打 119 2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼 若为碱灼伤再用 20硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用 3碳酸
6、氢钠溶液淋洗 3、误食重金属盐，应立即服用 蛋清或牛奶 （如氯化钡中毒） 4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风 5、浓酸浓碱沾到皮肤上，应先用 抹布 擦，再用大量 水 冲洗 熟悉一些常用危险化学品的标志（ P4） 分离和提纯、 溶液的配制 初步学会使用 过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 B b 初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法 A a 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 B b 一、蒸馏和萃取 1、蒸馏：利用互溶的液态混合物 各组分的沸点不同 ，分离组分或除去易挥发难挥发的杂质 蒸馏水的制备实验（ P8） 2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的 溶解性不同 ，将溶质从溶解度较
7、小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法 碘水的萃取实验（ P9） 步骤： 检漏，装液，振荡，静置，分液 二过滤和蒸发 1、粗盐提纯： 溶解 2、过滤：（ 一贴二低 三靠 ）主要用于 不溶固体与液体 的分离 3、蒸发：用于 可溶性固体和液体 的分离 六一定物质的量浓度溶液的配制 1仪器： 容量瓶 长颈梨形平底玻璃瓶 规格： 100mL 250mL 500mL 1000mL 等 使用： 不可用于 固体溶解浓溶液稀释或反应容器，使用前需先 检漏 2配制步骤： 计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（ 2 3次），定容，摇匀 常见物质的检验 了解 Cl-、 SO42-、 CO32-、 Fe
8、3+、 NH4+、 Na+、 K 等常见离子的检验方法 D b 离子 常用检验方法 4 Cl 加入 HNO3酸化的 AgNO3，有白色沉淀 CO32 加入 HCl 产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体 SO42 先加入 HCl 溶液，再加入 BaCl2，有白色沉淀 Na+ 焰色反应为黄色 K+ 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 Ag+ 加入 HCl 溶液有白色沉淀 Fe3+ 滴加 KSCN 溶液呈血红色或加 NaOH 溶液有红褐色沉淀 Fe2+ 滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色 常见金属 关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、
9、铜等金属及 其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 B 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 B 了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况 B 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况 B 了解氢氧化铝的两性 了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解 B 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 B 初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 D b 了解 Fe3+的氧化 性，认识 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化 B 了解钠、钾的焰色反应 B 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用
10、A 通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 B 一、钠 1、 钠的物理性质： 银白色 、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 2、钠 与水反应 的 现象 及解释 ： 浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 该反应为放热反应） 游：（说明有气体 H2产生） 响：（说明有气体产生） 红：溶 液中滴入酚酞显红色 （说明生成的溶液 碱 性） 3、 钠 与水反应 的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 4、与氧气反应： 4Na+O2=2Na
11、2O 2Na+O2=点燃 =Na2O2 5、 4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti 5 6、 Na 的用途 制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼 Ti.铌锆钒等金属 钠光源 7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 溶解性 溶解度比碳酸钠小 热稳定性 2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与 NaOH 反应 NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2
12、O 相互转化 8、除杂 Na2CO3固体（ NaHCO3） 加热 Na2CO3溶液（ NaHCO3） NaOH 9、 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 ： 加热出现气体 是 碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是 碳酸氢钠 ， 后出现气体的是 碳酸钠 10、转化关系 二、铝 1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是 Al2O3 2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度 2.70g/cm3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性 3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2=2Al2
13、O3 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2Al2O3+6H2O=2Al（ OH） 3 一般情况下 铝表面的 氧化膜阻止了与水的反应 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2 常温下铝与浓硫酸浓硝酸 钝化 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2 铝热反应 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 （焊接铁轨） 6 4、 Al2O3为两性氧化物 与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2O 与氢氧化钠 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程 式
14、 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5、 Al（ OH） 3两性氢氧化物 与盐酸反应 Al（ OH） 3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与烧碱反应 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应 : Al（ OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解 2Al（ OH） 3= Al2O3+3H2O 6、将 NaOH 滴加入 AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失 7、实验室常用铝盐与足量氨水制取 Al（ OH） 3 8、明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO4)2 12H2O 易溶于水， 溶于水后显 酸 性，是因 为Al3+3H2O=AL(OH)3
15、+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 ，吸收了 水中悬浮物 而下沉 9、转化关系 三、铁 1、金属铁 铁的物理性质：有 金属光泽 的银白色金属，质软，有良好的 导电 、 导热 性，具有 延展 性，能被磁铁吸引 化学性质 与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 与纯氧反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3
16、+Fe 3FeCl2 2、 铁 的 重要化 合物转化关系 Fe 的氧化物 ： Fe2O3 俗名 铁红 与 HCl 反应 ： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe 的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白 灰绿 红褐色 化学性质 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe2+和 Fe3+鉴别 7 Fe2+ Fe3+ 水溶液颜色 浅绿 色 黄 色 加入 NaOH Fe2+2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 白 灰绿 红褐色 Fe3+
17、3OH =Fe(OH)3 红褐色 加入 KSCN 无现象 Fe3+3SCN =Fe(SCN)3 血红色 通入 Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 4、 Fe2+和 Fe3+相互转化： FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl FeCl3溶液中加入 铁粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ 5、转化关系 四、合金 1、定义：合金是由两种或两种以上的 金属 （或 金属与非金属 ）熔合而成的具有金属特性的物质 2、特点： 合金硬度一般比它的各成分金属 大 ，熔点一般比它的各成分金属 低 合 金的物
18、理化学机械性能优于各成分金属 3、常见合金 铜合金： 青铜 （铜锡、我国最早的合金）、 黄铜 （铜锌）、 白铜 （铜镍） 铁合金： 生铁 （铁、碳，含碳 2 4.3） 钢： 碳素钢 （低碳钢 C 0.6） 合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢） 铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造 钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域 非金属及其化合物 了解氯、氮、硫、硅等非金 属及其重要化合物的主要物理性质 B 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应 B 8 知道氯水的消毒和漂白原理
19、 A 了解硫的可燃性和氮气的稳定性 B 知道硅元素在自然界中以 SiO2 及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料 A 知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途 A 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别 了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应 B 了解氨气与水、与酸的反应 了解氨水的成分以及氨水的不稳定性 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 B 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性 了解浓硫酸、硝酸分别与铜、 C 木炭的反应 了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象 B 了解陶瓷、
20、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途 B 了解氮循环对生态平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想 B 通过对氯、氮、硫、硅等 非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法 C 一、硅及其化合物 1、硅及二氧化硅 物质 硅 二氧化硅 存在形式 自然界中均是 化合态 ，可制成晶体硅和 无定形 硅 硅石 石英 玛瑙 硅藻土 结构 每个硅形成四对共用电子对的空间 网状结构 （类示于金刚石） 每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状结构 物理性质 高熔 沸点 高
21、 硬度 大 有金属光泽的灰黑色固体 ，良好的 半导体 高熔沸点硬度大难溶于水 9 化学性质 a 常温下除氟气氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应 Si + 2F2 = SiF4 Si+ 4HF SiF4 + 2H2 Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2 b 一定条件下与氧气氯气等反应 Si + O2 SiO2 Si + 2Cl2 SiCl4 a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应 SiO2+4HF=SiF4 +2H2O （刻蚀玻璃） SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O （盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞） b 高 温下二氧化硅在与金属氧化物反应 SiO2 + CaO
22、CaSiO3 用途 制 半导体 材料 制耐火材料，如坩埚 制作饰品 如水晶项链石英表等 光导纤维等 2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料 硅酸 不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐：由硅氧金属组成的化合物的总称 a 表示方法：盐： Na2SiO3 氧化物： Na2O SiO2 b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称 水玻璃 可用于制 硅胶 防火剂 防腐剂 硅酸盐材料 硅酸盐材料 玻璃 水泥 陶瓷 原料 纯碱，石灰石，石英 黏土，石灰石，石膏（调 节水泥凝结时间） 黏土 设备 玻璃窑 水泥回转窑 反应 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 Na2S
23、iO3+CO2 复杂的物理、化学变化 成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 3CaO SiO2, 2CaO SiO2, 3CaO Al2O3 硅酸盐 3、转化关系 二、氯及其化合物 1、氯气 物理性质： 黄绿色 有 刺激性气味 的气体，密度大于空气，有毒，易液化 10 化学性质 a 与金属反应： 2Na Cl2 2NaCl 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Cu Cl2 CuCl2 b与非金属反应： H2 Cl2 2HCl c与化合物反应： Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(C
24、lO)2 + 2H2O 氯气的用途：自来水消毒，漂 白，制盐酸等 氯气的制备： 实验室制法： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O 2、氯离子检验： 用硝酸酸化的硝酸银溶液 3、氯气水溶液 氯水 氯水含有的微粒： H+、 Cl-、 ClO-、 OH-、 H2O、 HClO、 Cl2 氯水的性质： 浅黄绿色 ，具有强氧化性，可用于 漂白 4、卤素单质的互相转化： Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2+2KI I2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓 硫酸 1、硫 硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏芒硝等） 硫的
25、物理性质： 黄色晶体 ，质脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 硫的化学性质： S O2 SO2 2、二氧化硫 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 化学性质： SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 SO2 + CaO CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 3、 三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 4、浓硫酸 物理性质：无色透明 油状 液体， 98，密度为 1.84g/cm3 化学性质： a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性： Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O 5、转化关系
