1、單元十八含氯量的測定,臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作,化學丙級技術士技能檢定術科測驗試題第二題第二站,大綱,試題說明原理實驗器具與材料實驗步驟實驗結果報告表評分標準,一、試題說明,水中之氯離子在中性情況下，可以硝酸銀標準溶液及鉻酸鉀作指示劑滴定，由此可計算氯離子濃度。操作時間：2小時。,化學丙級技術士技能檢定術科測驗試題第二題第二站,二、原理-1,1.水中之氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉澱。 Cl- + AgNO3 AgCl + NO3-2. 水中加入K2CrO4時，硝酸銀也會與CrO42-生成Ag2CrO4的紅棕色沉澱，但是Ag2CrO4的Ksp相對較大，所以只有當水中的氯離子消耗殆
2、盡時才會有紅棕色沉澱產生，因此可用K2CrO4為指示劑。 CrO42- + AgNO3 Ag2CrO4 +NO3-,二、原理-2,3. AgNO3標準溶液濃度的計算 1mol AgNO31mol NaCl； NaCl標準溶液的濃度=0.0141M,二、原理-3,4.水中氯離子含量之計算 1mol AgNO3 1mol Cl-,三、器具與材料-1,三、器具與材料-2,三、器具與材料-3,四、實驗步驟-1,步驟一 硝酸銀標準溶液之標定,1.精取20.0mL氯離子標準溶液放入250mL錐形瓶內，以去離子水稀釋至約50mL。2.加入1mL鉻酸鉀指示劑，以硝酸銀標準溶液滴定至紅棕色沉澱生成。3.以相同方
3、式進行空白試驗，可求得AgNO3標準溶液濃度。,四、實驗步驟-2,步驟二 水中氯離子之滴定,3.精取樣品50.0mL，放入250mL錐形瓶內，加入1mL鉻酸鉀指示劑，以AgNO3標準溶液滴定至紅棕色沉澱生成，可求得水中氯離子濃度。,四、實驗步驟-3,步驟三 重複實驗,5.重複滴定一次，計算氯離子濃度之平均值。,五、實驗結果報告表-1,氯化鈉溶液取樣體積：_20.00_mL，濃度：_0.0141_M硝酸銀溶液滴定體積：_23.42_mL空白滴定體積：_0.22_mL寫出計算式：,五、實驗結果報告表-2,試樣之體積：_50.00_mL(1) ；_50.00_mL(2)硝酸銀標準溶液滴定體積(1)=_14.19_mL。體積(2)=_14.22_mL試樣中氯離子濃度(1)=_123_mg/L，含量(2)=_123_mg/L試樣中氯離子平均濃度=_123_mg/L，兩次分析之差值_0_mg/L。寫出全部計算式：,五、實驗結果報告表-3,Cl-平均值= (123 + 123 )mg/L/2 =123mg/L兩次實驗差值=(123-123)mg/L =0,六、評分標準,
