精心整理高二下册化学弱电解质的电离学习要点梳理弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下( 温度、浓度 ) ，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：(1) 动态平衡：电离方程式中用“”，如：CH3COOHCH3CO+OH+。(2) 条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中 ( 呈红色 ) 加入固体CH3COONH，4即增大了c(CH3COO ) ，平衡左移， c(H+) 变小，使红色变浅。(3) 弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入 10mL0.1mol/L 盐酸和 10mL0.1mol/L 醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度 和体积相同时，盐酸是强酸，c(H+) 大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等， 仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。(4) 从导电实验可知， 弱电解质少部分电离， 大部分以分子形式存在， 决定
