精心整理高二下学期化学重要知识点【篇一】1、SO2 能作漂白剂。 SO2 虽然能漂白一般的有机物, 但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2 使品红褪色是因为漂白作用，SO2 使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性, 但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐(SiO32-) ，离子方程式为： SiO32- +2H+=H2SiO3苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2O32- 离子方程式： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O一些胶体如Fe(OH)3( 先是由于Fe(OH)3 的胶粒带负电荷与加入的 H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。) 若加 HI 溶液，最终会氧化得到I2 。
