1、杨柳青一中 2017-2018 学年第一学期 高二化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分。 ) 1下列对化学反应热现象的说法正确的是 A放热反应发生时不必加热 B化学反应一定有能量变化 C吸热反应加热后才能发生 D化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 2能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A升高温度 B减小压强 C增大压强 D增大浓度 3下列说法中，正确的是 A H 0 表示放热反应， H 0 表示吸热反应 B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C
2、1molH2SO4 与 1molBa(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热 D 1molH2 与 0.5molO2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热 4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳 酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 5已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ mol-1，则反应 HCl(g) 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 H 为 A +184.6kJ mol-1 B -92.3kJ mol-1 C -369.2kJ mol-1 D +92.3kJ mol-1 6 下列各组热化学方程式中，
3、 H1 H2 的是 C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H1 S(g) O2(g)=SO2(g) H2 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H1 H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D 7在 2A+B3C+4D 中，表示该反应速率最快的是 A v(A)=0.5mol/(L s) B v(B)=0.3mol/(L s) C v(C)=0.8mol/(L s) D v(D)=
4、1mol/(L s) 8下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强 (即缩小反应容器的体积 )，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 9在 2L 的密闭容器中，发生以下 反应： 2A(g)+B(g)2C(g) D(g)，若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12mol/(L s)，则 10 秒钟时，容器中
5、 B 的 物质的量是 A 1.6mol B 2.8mol C 2.4mol D 1.2mol 10一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成 n mol A2，同时消耗 2n mol AB B容器内， 3 种气体 A、 A2、 B2 共存 C AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速 率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化 11 25 C、 101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H -285.8kJ mol B 2H2(g)+
6、O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJ mol C 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H -571.6 kJ mol D H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H -285.8kJ mol 12已知热化学方程式： SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = -98.32kJ mol，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJ/mol C 196.64kJ D 196.64kJ 13已知： CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)； H= Q1KJ/mol
7、 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)； H= Q2KJ/mol 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H= Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(已折合成标准状况 )，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A 0.4Q1 0.05Q3 B 0.4Q1 0.05Q2 C 0.4Q1 0.1Q3 D 0.4Q1 0.1Q2 14石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化 为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A石墨的能量比金刚石高 B金刚石不如石墨稳定 C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
8、 D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 15 25 C、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+O2(g) CO(g) H=-393.5 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=+571.6 kJ/mol C CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/mol D C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H=-2800 kJ/
9、mol 16根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l) H Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g) H Q3 kJ/mol 判断 Q1、 Q2、 Q3 三者关系正确的是 A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 17在 36g 碳不完全燃烧所得气体中， CO 占体积 1/3， CO2 占体积 2/3，且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol CO(g) +
10、1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A 172.5 kJ B 1149 kJ C 283kJ D 517.5 kJ 18已知热化学方程式： H2O(g) H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJ mol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJ mol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热 88kJ B吸热 2.44KJ C放热 44kJ D吸热 44KJ 19已知反应： 2C(s)+ O2(g) 2CO(g) H 221 kJ/mol 稀溶液中， H+(aq)+ OH
11、 (aq) H2O(l) H 57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 20根据热化学方程式： S(l) O2(g) SO2(g) H 293.23kJ mol-1，分析下列说法正确的是 A S(s) O2(g) SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ mol-1 B S(g) O2(g) SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ mol-
12、1 C 1 mol SO2(g)的键能总和大于 1 molS(l)和 1 molO2(g)的键能之和 D 1 mol SO2(g)的键能总和小于 1 mollS(l)和 1 molO2(g)的键能之和 21反应 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是 A Fe 的量 B将容器的容积缩小一半 C保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D压强不变，充入 N2 使容器容积增大 22在 298 K、 100 kPa 时，已知： 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2
13、 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 则 H1 与 H2 和 H3 间的关系正确的是 A H3= H1+2 H2 B H3= H1+ H2 C H3= H1-2 H2 D H3= H1- H2 23对达到平衡状态的可逆反应： A+BC+D，若 t1 时增大压强，正、逆反应速率变化如图 所示 ( 代表反应速率， t 代表时间 )，下列有关 A、 B、 C、 D 的状态叙述中正确的是 A A、 B、 C 是气体， D 不是气体 B A、 B 是气体， C、 D 有一种是气体 C C、 D 是气体， A、 B 有一种是气体 D C、 D 有一种是气体， A、 B 都不是
14、气体 24容积固定为 3 L 的某密闭容器中加入 1 mol A、 2 mol B，一定温度下发生如下反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g)，经反应 5 min 后，测得 C 的浓度为 0.3 mol L 1 。则下列说法中正确的是 A 5 min 内 D 的平均反应速率为 0.02 mol L 1 min 1 B 5 min 内 A 的平均反应速率为 0.06 mol L 1 min 1 C经 5 min 后，向容器内再加入 C，正反应速率变小 D平衡状态时，生成 1 mol D 时同时生成 1 mol A 25亚氯酸盐 (NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在
15、酸性溶液里因生成 亚氯酸而发生分解： 5HClO2 4ClO2 H+ Cl- 2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为 A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 H+起催化剂的作用 C溶液中的 Cl-起催化剂的作用 D逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低 第卷 ( 共 50 分 ) 二、填空题 (本题有 5 个小题，共 50 分 ) 26 (10 分 )研究 NOx、 SO2、 CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。 (1)处理含 CO、 SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。 已知： CO(g)+ 12O2(g) C
16、O2(g) H= 283.0kJ mol-1 S(s)+ O2(g) SO2(g) H= 296.0kJ mol-1 此反应的热化学方程式是 _。 (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g) H= akJ mol-1 (a 0) 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H= bkJ mol- 1 (b 0) 若用标准状况下 3.36LCO 还原 NO2 至 N2(CO 完全反应 )的整个过程中转移电子的物质的量为 _mol，放出的热量为 _ kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示 )。 (3)用 CH4 催化
17、还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1 574kJ mol-1 CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2？ 若 1molCH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中放出的热量为 867kJ，则 H2=_ 。 (4)工业上一般用碱溶液来吸收 NO2， SO2。写出用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式 _ 。 27 (8 分 )火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂液态双氧水当把 0.4mol 液 态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放
18、出 256.7kJ 的热量 (相当于 25 C、101kPa 下测得的热量 )。 (注：所有数值均保留小数点后一位 ) (1)写出肼的结构式 :_，过氧化氢电子式 _。 (2)反应的热化学方程式为 _。 (3)已知 H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 _ kJ。 28 (6 分 )在一定温度下，将 2mol A 和 2mol B 两种气体相混合于体积为 2L 的某密闭容器中 (容积不变 )，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)， H 0， 2min 末反应达到平衡状态 (温度不变 )，生成了 0.
19、8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白： (1)X 的值等于 _。 (2)A 的物质的转化率为 _。 (3)下 列状态不能说明上述反应达到化学平衡状态的是 _ 混合气体的总压强不再变 气体 B 的体积分数不再变化 混合气体的密度不再变化 C、 D 的物质的量之比不再变化 29 (1)(6 分 )对于下列反应： 2SO2+O2 2SO3，如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降 为 2mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为 _，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为 _。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L， 2min 后反应达
20、平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2 的浓度为 _。 (2) (6 分 )下图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O2 2SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， ab 过程中改变的条件可能是 ;bc 过程中改变的条件可能是 ;；若在 c 时刻增大压强，画出 cd 时刻反应速率变化情况。 30 (14 分 )某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下 列问题： (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 _； 并用简单的装置图来表明你所阐述的理由 _； (
21、2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _； (3)下列物质的加入能减慢氢气生成效率但不影响生成氢气的体积的是 _ A加入碳酸钠溶液 B加入硫酸钠溶液 C加入硝酸钠溶液 D加入醋酸钠溶液 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系 列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合溶液实验 1 2 3 4 5 6 4mol mol-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4 溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 V H2O/mL V7
22、 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中： V6、 V8 分别是 _； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会 _(填加快、减慢或不变 )。理由 。 杨柳青一中 2017-2018 学年第一学期高二化学第一次月考试卷参考答案 一、选择题 1 B 2 A 3 B 4 A 5 D 6 C 7 B 8 C 9 B 10 D 11 D 12 C 13 A 14 B 15 D 16.A 17.C 18.B 19.A 20.C 21 A 22 A 23 C 24 D 25 C 二、非选择题 26
23、(1)2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) H1 -270kJ mol-1 (2)0.3； 3(2a+b)/80 (3) 1160kJ/mol (4)NH3H2O+SO2=NH4+HSO3 27 (1) , (2)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.8kJ/mol； (3)408.9 28 (1)2 (2)60% (3) 29 (1)2mol/L min； 1mol/L min； 2mol/L (2)升高温度 减少 SO3 的浓度 30 (1)CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率 (2)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度 (3)BD (4) 10； 19.5 减慢；当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
