1、考点 一 化学平衡状态的判断 可逆反应达到平衡状态的标志： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 反应混合物中各组分的含量 来源 :学 .科 .网 各组分的物质的量或各组分的摩尔分数一定 达平衡状态 来源 :Z| xx |k .Co m来源 :学 +科 +网 来源 :学科网 来源 :学科网 各组分的质量或各组分的质量分数一定 达平衡状态 各组分的体积或体积分数一定 达平衡状态 总体积、总压强或总物质的量一定 不一定达平衡状态 正 与 逆 的关系 单位时间内消耗 m mol A，同时 生成 m mol A， 达平衡状态 单位时间内消耗 m mol A(或 n mol B)，同时消耗 p
2、mol C(或 q mol D)，既 v 正 =v 逆 达平衡状态 ： =m： n： p： q，此时 v 正 不一定等于 v 逆 不一定达平衡状态 单位时间内生成了 p mol C(或 q mol D)同时消耗了m mol A(或 n mol B)，此时均指 v 正 不一定达平衡状态 压 强 m+np+q 时，总压强一定 达平衡状态 m+n=p+q 时，总压强一定 不一定达平衡状态 混合气体的平均相对分子质量Mr 当 m+np+q 时， Mr 一定 达平衡状态 当 m+n=p+q 时， Mr 一定 不一定达平衡状态 混合气体的密度 恒温、恒压或恒温、恒容时，密度一定 不一定达平衡状态 其他 如
3、体系颜色不再变化等 平衡 【典例剖析】 在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应 A(s)+3B(g)3C (g)下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是 ( ) C 的生成速率与 C 的分解速率相等； 单位时间内生成 amol A，同时生成 3amol B； B的浓度不再变化；学科 -网 混合气体总的物质的量不再发生变化； A、 B、 C 的物质的量之比为 1： 3： 3； 混合气体的密度不再变化 A B C D 【变式训练】 在一定温度下，反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是 ( ) A单位时间内生成 nmolH2，同时就有 nmolHI 生成 B单位时间内
4、有 nmolH2生成，同时就有 nmolI2生成 C容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 D 1 个 H-H键断裂的同时，有 2 个 H-I 键断裂 【实战演练】 1 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量 不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡标志的是 ( ) A混合气体的密度 B B物质的相对分子质量 C混合气体的压强 D气体的总物质的量 2恒温下向体积为 5L 的恒容密闭容器中通入 2mol A气体和 1mol B气体，发生如下反应：2A(g)+B(g)x C(g)， 2min 时反应达到平衡状态，此时 A 的转化率和 C 的体积分数都是25%则能作
5、为该可逆反应到达平衡的标志是 ( ) A混合气体平均相对分子质量保持一定 B单位时间内每生成 3m ol C 的同 时，生成 1 mol B C容器内气体密度恒定不变 D反应前后容器内总压强恒定不变 3 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 2： 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D 4
6、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是 体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A) v(B) v(C) v(D)=m n p q 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应 A B C D 1 (双选 )可逆反应： 2NO2 2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成 n mol O2的同时消耗 2n mol O2 B NO2 、 NO、 O2的浓度之
7、比为 2 2 1 C混合气体的颜色不再改变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变 2一定条件下，将物质的量之比为 1 2 的 NH3 与 O2 置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下 列不能说明反应达到平衡状态的是 A NH3的消耗速率等于 NH3的生成速率 B混合气体的密度保持不变 C NO 的物质的量保持不变 D NH3和 O2的浓度不再变化 3反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A容器内的总压强不随时间变化 B断裂 4 mol H O 键的同时
8、，断裂 4 mol H H键 C混合气体的平均相对分子质量不变 D反应不再进行 考点 二 化学反应速率的表示与计 算 将 3.0 mol A 气体和 1.5 mol B 气体在 3 L 的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，已知 2 mol A气体和 1 mol B 气体完全反应放出 a kJ 的热量。该反应经 2 s 后测得 C的浓度为 0.3 molL1，则下列计算正确的是 A用 A表示的平均反应速率为 0.3 mol(Ls)1 B 2 s 时物质 A的浓度为 0.7 molL1 C用 B表示的平均反应速率为 0.15 mol(Ls)1 D 2 s 内，
9、A 和 B反应放出 的热量为 0.15a kJ 1在反应 3H2+N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6 molL1，在此时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45 molL1s 1。则反应所经过的时间为 A 0.44 s B 1 s C 2 s D 0.33 s 2 CaCO3 与稀盐酸反应 (放热反应 )生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是 反应开始 2 min 内平均 反应速率最大 反应 4 6 min 内平均反应速率最小 反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大 反应在第 2 min 到第 4 min 间生成 CO2的平均反应速率
10、最大 A B C D 3在不同浓度 (c)、温度 (T)条件下，蔗糖水解的速率 (v)如下表。下列判断不正确的是 A a=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度， v 可能不变 C b318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 4分别为 0.6 mol 和 0.5 mol的 A、 B两种气体，充入 0.4 L 密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g)，经 5 min 达到平衡，此时 C为 0.2 mol。又知在此反应时间内 D 的平均反应速率为 0.1 molL1min1，回答下列问题： (1)m 值为 _； (2)B的转化率为 _； (3)平衡时容器
11、内物质的总物质的量为 _； (4)在四种不同的条件下 测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 _。 v(A)=0.5 molL1min1 v(B)=0.2 molL1min1 v(C)=0.3 molL1min1 v(D)=0.1 molL1min1 1某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）： 时间 /min 1 2 3 4 5 氢气体积 /mL 50 120 232 290 310 下列分析合理的是 A 3 4 min 时间段反应速率最快 B影响该反应的化学反应速率的
12、决定性因素是盐酸浓度 C 2 3 min 时间段内用盐酸表示的反应速率为 0.1 mol/(Lmin) D加入蒸馏水或 Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成 H2的总量不变 2将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 容器中混合发生反应 ： 2A(g)+B(g) 2C(g)。 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1，现有下列几种说法，其中正确的是 用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1s 1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL 1s 1 2 s 时物质 A的转化率为 70% 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL 1
13、 A B C D 3已知反应： A+3B 2C+D，在某一段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(Lmin)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0.5 mol/(Lmin) B 1 mol/(Lmin) C 2 mol/(Lmin) D 3 mol/(Lmin) 考点 三 键能、反应热、稳定性 【典型例题 1】 1,3丁二烯和 2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH CH=CH2(g) 2H2(g)CH 3CH2CH2CH3(g) 236.6kJ CH3 CC CH3(g) 2H2(g)CH 3CH2CH2CH3(g) 272.7kJ
14、由此不能判断 （ ） A 1,3丁二烯和 2丁炔稳定性的相对大小 B 1,3丁二烯和 2丁炔分子储存能量的相对高低 C 1,3丁二烯和 2丁炔相互转化的热效应 D一个碳碳 叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 【趁热打铁】 1通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量或形成 1 mol 某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ H），已知 则下列 热化学方程式不正确的是（ ） A 12 H2（ g） 12 Cl2（ g） =HCl（ g） H +91.5 kJmol 1 B H2（ g） Cl2（ g） =2HCl（ g） H 183 kJmol
15、 1 C 2HCl（ g） =H2（ g） Cl2（ g） H +18 3 kJmol 1 D 12 H2（ g） 12 Cl2（ g） =HCl（ g） H 91.5 kJmol 1 4已知： 2H2（ g） O2（ g） =2H2O（ g） H 270 kJmol 1，下列说法错误的是 A 2mol 水蒸气分解成 2mol 氢气与 1mol 氧气吸收 270kJ 热量 B 2mol 氢气与 1mol 氧气反应生成 2mol 液态水放出热量大于 270kJ C在相同条件下， 2mol 氢气与 1mol 氧气的能量总和大于 2mol 水蒸气的能量 D 2 个氢气分子与 1 个氧气分子反应生成
16、2 个水蒸气分子放出 270kJ 热量 5 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断 裂时吸收热量 496 kJ，氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 436 kJ，求水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 （ ） A 463kJ B 557 kJ C 486kJ D 188 kJ 6白磷与氧气可发生如下反应： P4 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： E（ P P） = a kJmol-1、 E（ P O） = b kJmol-1、 E（ P O） = c kJmol-1、 E（ O O）
17、 = d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ） A（ 6a 12b 4c 5d） kJmol 1 B（ 6a 12b 4c 5d） kJmol 1 C（ 4a 6b 4c 5d） kJmol 1 D（ 4a 6b 4c 5d） kJmol 1 7下列说法中正确的是（ ） A化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量 B不需要加热就能发生的反应是放热反应 C化学能是能量的一种形式，它不仅 可以转化为热能，也能转化为电能 D氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化 8 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ） 化学健 H
18、H Cl Cl H Cl 键能 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 化学健 H H Cl Cl H Cl 键能 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol A铝粉与氧化铁在加热条件下的反应 B灼热的碳与二氧化碳反应 C Ba（ OH） 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D碳与水高温条件下制取水煤气的反应 考点 四 有机方程式书写 1、甲烷的主要化学性质 （ 1）氧化反应（与 O2的反应）： P53 （ 2）取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： P54 2、乙烯的主要化学性质 （ 1） 氧化反应（与 O2的
19、反应）： P60 （ 2） 加成反应（与 Br2的反应） : P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 :P60 （ 4）聚合反应： P60 (乙烯制聚乙烯 ) (氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化学性质 : P62 （ 1）氧化反应（与 O2的反应）： （ 2）取代反应 与 Br2的反应 ： 苯与硝酸（用 HO-NO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯。反应方程式： （ 3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质 （ 1）乙醇与金属钠的反应： P67 （ 2）乙醇的氧化反应 乙醇的 燃烧 P67
20、 乙醇的催化氧 化反应 P68 乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH 或酸性重铬酸钾溶液酸性 4K M n O CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （ 1） 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）： P68 乙酸还可以与碳酸钠反 应，也能生成二氧化碳气体： P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （ 2） 乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）： P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、 蔗糖水解反应： P7
21、3 淀粉（纤维素）水解反应： P73 油脂的重要化学性质 水解反应 P73 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂 +H2O 酸 甘油 + b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应） 油脂 +H2O 碱 甘油 + 蛋白质 +H2O 酶等 各种 第四章 化学与可持续发展 1、 2HgO 受热分解： P80 P81 Ag2O 受热分解： 2、 CO 还原 Fe2O3 C 还原 ZnO C 还原 MgO O2还原 Cu2S Al 还原 Fe2O3（铝热反应） Fe 还原 CuSO4： 3、 电解 NaCl： 电解 MgCl2 电解 Al2O3 4、 石油的催化裂化，例如： C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87 5、 用二氧化硫的水溶液吸收被热空气吹出的溴蒸汽 ： 6、 用碳酸钠溶液吸收被热空气吹出的溴蒸汽 ： 7、 溴负离子与溴酸根离子酸性条件下归中反应 ：
