正始中学2017-1018学年高二第一学期期末考试化学试卷.DOC

1、 1 正始中学 2017-1018 学年 高二 第一学期期末考试化学试卷 相对原子质量： H-1， C-12， O-16,Cu-64,S-32 一、单项选择题 （本题包括 26 小题，每小题 2 分，共 52 分。每小题只有一个选项符合题意） 1第一次冲击 “有机物就是有生命力的物质 ”的科学家及其制成的物质是（ ） A 杜康，酒精 B 维勒，尿素 C 凯库勒，苯 D 诺贝尔，雷管 2下列说法正确的是 A 乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH2 B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C 油脂都 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 3 下列各组物质中，互为同系物的

2、是 A、 与 B、 与 C、硬脂酸与油酸 D、甲醇与乙二醇 4在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3： 2 的化合物是 5 为提纯下列 物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） KMnO4（酸化）， NaOH 溶液 分液 B NH4Cl 溶液（ FeCl3） NaOH 溶液 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 分液 D 苯（苯酚） 浓 Br2水 过滤 6.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“ 手性碳原子 ” ，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质 有光学

3、活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的 ( ) 与甲酸 发生酯化反应 与 NaOH 溶液反应 与银氨溶液作用 在催化剂存在下与氢气作用 A B C D 7 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式： 2H+ + CO32 = CO2 + H2O B 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2 2 +H2O+CO2 2 +CO32 C 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式 ： nCH2=CHCH3 D 向苯酚的浑浊液中加 NaOH 溶液： C6H5OH+OH- C6H5O-+H2O 8.经过测定由 C2H4O 和 C6H6组成的混合物中氧的质量分数为 8%，则次混

4、合物中碳的质量分数为 ( ) A、 8.5% B、 78% C、 14% D、 84% 9.电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知： 3I2 6OH =IO3 5I 3H2O。 下列说法不正确的是 ( ) A右侧发生的电极反应式： 2H2O 2e =H2 2OH B电解结束时，右侧溶液中含 IO3 C电解槽内发生反应的总化学方程式： KI 3H2O=通电 KIO3 3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 10. 在不同温度下 ， 向 VL 密闭容器中加

5、入 0.5 mol NO 和 0.5 mol 活性炭 ， 发生反应 ： 2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) H = -Q kJ/mol， 达到平衡时的数据如下 ： 温度 / n（ C） /mol n（ CO2） /mol T1 0.15 T2 0.375 下列有关说法正确的是 ( ) A由上述信息可推知 ： T1 T2 B T2 时 ， 若反应达平衡后再缩小容器的体积 ， c(N2)： c(NO)增大 C T1 时 ， 若开始时反应物的用量均减小一半 ， 平衡后 NO 的转化率增大 D T1 时 ， 该反应的平衡常数 K=9/16 11 用 NA表示 阿伏加德罗常数，下列

6、叙述 不 正确 的是 A常温常压下， 28 g 乙烯和环丁烷（ C4H8）的混合气 体中含有的碳原子数为 2 NA B A 1mol 苯乙烯（ ）中含有的碳碳双键数为 4NA C 1 mol OH 中电子数为 9 NA D标准状况下， 2.24 L CH3Cl 的原子总数为 0.5 NA 12 一种具有除草功效的有机物的结构简式如 右下 图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 分子中含有 2 个手性碳原子 B. 能发生氧化、取代、加成反应 3 C. 1 mol 该化合物与足量浓溴水反应 ， 最多消耗 3 mol Br2 D. 1 mol 该化合物与足量 NaOH 溶液反应 ， 最多消耗

7、3 mol NaOH 13以下实验 步骤合理 的是 A要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入 NaOH 溶液共热，冷却后滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B 向 1ml 2%的稀氨水中， 逐滴加入 2%的硝酸银溶液，来配制银氨溶液 C除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D 乙醇、乙醛、乙酸、甲酸可用新制氢氧化铜悬浊液分步进行鉴别 14. 一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中通入气体 M 和 N 并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图下列说法正确的是 A M、 N 之间转化的反应方程式为 M=2N B t2 时刻，反应达到平衡，正 、逆反应速率达到相等 C t3 时刻，

8、M 的反应速率为 molL 1min l D t1 时刻，在容器内气体 M 和 N 的物质的量浓度之比为 1： 2 15下列说法正确的是 A人从食物中摄取的蛋白质，在体内先水解生成各种氨基酸，生成不同种类的氨基酸能以不同数目和顺序彼此结合，构成人体组织所需要的蛋白质。 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物 C淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应 D石油分馏产品中重油进行催化裂解，可提高汽油等轻质油的产量和质量 16.下列说法或表示法正确的是（ ） A等 量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C（石墨） C（金刚石） H=+1.9 kJ 可知，金刚石比石墨稳定

9、 C在稀溶液中： H+OH =H2O H= 57.3 kJ ，若将含 1 mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ D在 101 kPa 时， 2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l） H=+285.8 kJ 17最新报道：科学 家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法中正确的是（ ） 4 A状态 状态 表示 CO 与 O2 反应的过程 B在该过程中， CO 断

10、键形成 C 和 O C使用催化剂后，反应的 H 变小 D CO 和 O 生成 CO2 是放热反应 18有机物分子中原子间 (或原子与原子团间 )的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 ( ) A苯酚能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应 B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C甲苯能 使酸性高锰酸钾溶液褪色， 甲烷 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 19 有 4 种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确 的是( ) A B C D 20某烃键线

11、式为 ，该烃以物质的量之比为 1： 1 与 Br2 加成时，所得产物有（ ） A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 21 有关下列电化学装置的说法中正确的是 （ ） A图 a 是原电池装置，可以实现化学能转化为电能 B图 b 电解一段时间后，加入适量 CuO 固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D图 d 中若 M 是海水，该装置是通过 “ 牺牲阳极的阴极保护法 ” 使铁不被腐蚀 22 100mL 6molL 1 的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

12、A碳酸钠（固体） B氨水 C碳酸氢钠溶液 D水 23恒温恒容的情况下，反应 A2（ g） +B2（ g） 2AB（ g）达到平衡状态的标志 是（ ） 5 A容器内气体的密度不随时间而变化 B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成 2nmol AB 的同时，生成 nmol 的 B2 D A2、 B2、 AB 的反应速率比为 1： 1： 2 的状态 24在一定量的密闭容器中进行反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）已知反应过程中某一时刻 N2、 H2、 NH3 浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的 数据是（ ） A

13、 N2 为 0.2 mol/L， H2 为 0.6 mol/L B N2 为 0.15 mol/L C N2、 H2 均为 0.18 mol/L D NH3 为 0.4 mol/L 25下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C已知 2HI(g) H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的 HI、 I2、 H2 混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 21世纪 *教育网 D工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨 气液化以增大转化率 26在容积可变的密闭容器中存在如下反应： CO（ g） +H2O（ g） CO

14、2（ g） +H2（ g） H 0 下列分析中正确的是（ ） A图 研究中的是 t0 时增大反应物浓度对反应速率的影响 B图 研究的是 t0 时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C图 研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D图 研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 二、填空题（共 48 分） 27以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下 已知： SiO2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠（ NaAlSiO4nH2O）沉淀 。 6 （ 1）操作 I、 的名称为 _。 （ 2）用氧化物的形式表示

15、铝硅酸钠的化学式 _。 （ 3）杂质 Fe2O3 最后存在于 _中。 （ 4）工业制备 Al 的化学方程式为 _。 28 正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （ CH3CH2CH2CH2） 2O+H2O，反应物和产物的相关数据如下表： 将 6 mL 浓硫酸和 37 g 正丁醇，按一定顺序添加到 A 中，并加几粒沸石。 加热 A 中反应液，迅速升温至 135 ，维持反应一段时间。 分离提纯：待 A 中液体冷却后将其缓慢倒入盛有 70 mL 水的 分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。 粗产物依次用 40 mL 水、 20 mL N

16、aOH 溶液和 40 mL 水洗涤，分液后加入约 3g 无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。 将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集 馏分，得纯净正丁醚 11g。请回答： （ 1）步骤 中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。 （ 2）加热 A 前，需先从 （填 “a”或 “b”）口向 B 中通入水。 （ 3）步骤 的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填 “上 ”或 “下 ”）口倒出。 7 （ 4）步骤 中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。 A 100 B 117 C 135 D 142 （ 5）反 应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，

17、分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回 A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。 （ 6）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到 1%）。 29甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 ： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H1 0 （填 “ ”、 “ ”

18、或 “ ”）。 某温度下， 将 2mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 mol L，则 CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （ 2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H1 1451.6kJ molwww.21-cn- 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （ 3）某 实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置： 该电池的能量转化形式为 。 工

19、作一段时间后，测得溶液的 pH 减小。请写出该电池的负极的电极反应式。 用该电池电 解（惰性电极 ） 500mL 某 CuSO4 溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入 9.8g Cu(OH)2 固体。则原 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。 2-1-c-n-j -y 30已知： CH3CH=CHCH2CH3 KMnO4、 OH H3O CH3COOH CH3CH2COOH RCH=CH2 HBr过氧化物 RCH2CH2Br 香豆素的主要成分是芳香内酯 A， A 经下列步骤转化为水杨酸。 8 O 2C H 3 C H O 催

20、化 剂 C H 3 C H 2 O HC H 3 C O O H 浓 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3请回答下列问题： (1)下列有关 A、 B、 C 的叙述中不正确的是 _。 a C 的核磁共振氢谱中共有 8 组峰 b A、 B、 C 均可发生加聚反应 c 1 mol A 最多能与 5 mol 氢气发生加成反应 d B 能与浓溴水发生取代反应 (2)B 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 _和 _(填官能团名称 )， BC 的反应类型为 _。 (3)在上述转化过程中，反应步骤 BC 的目的是 _。 (4)化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式： _。 (5)写出合成高分子化合 物 E 的化学反应方程式： _。 (6)写出以 为原料制 的合成路线流程图 (无机试剂任用 )，并注明反应条件。合成路线流程图示例如下：