1、专题一微观结构与物质的多样性,第一单元核外电子排布与周期性,一、原子核外电子的排布,电子的运动特征:,电子质量小;运动空间小;运动速度快。,能量越高。,离核越远;,分层排布;,一、原子核外电子的排布,各电子层排布的电子数,电子层(从里到外依次为K层、L层、M层),核电荷数,一、原子核外电子的排布,空间层次由内向外,电子能量由低到高;,序数:1 2 3 4 5 6 7,层数:K L M N O P Q,从核电荷数118的元素的原子结构示意图,探究原子核外电子排布规律,1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后排布在能量较高的电子层。即电子总是尽量先排在内层,内层排满了,再排外层。,2、随着核电
2、荷数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加,每一电子层都容纳一定数目的电子。,请观察稀有气体元素的原子核外电子排布,探究原子核外电子排布规律,交流与讨论,表11 稀有气体元素原子核外电子排布,一、原子核外电子的排布,1、原子核外电子按能量高低分层排布,2、电子层:,根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同,将能量不同的电子运动区域称为电子层。,3、核外电子排布的一般规律:,(1)能量最低原理;,(2)每层最多排2n2个(n为电子层数);,(3)最外层最多排8个(K层时最多排2个);,(4)次外层最多排18个;倒数第三层最多排32个)。,练习:,1、现有四种元素A、B、C、D,已知A核外有
3、18个电子;B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;D核外没有电子;C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。(1)写出四种元素的名称和符号。(2)画出C和D原子及A的结构示意图。,答案:Cl、Al、Ar、H,2、找出下列原子与离子的关系(1)与He原子电子层结构相同的离子有:(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有: (3)与Ar原子电子层结构相同的离子有:,H-、Li+、Be2+,F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+,Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+,3、核外有10个电子的微粒:(1)分子:(2)阳离子:(3)阴离子:,Mg2+、Na+
4、、Al3+、NH4+、H3O+,N3-、O2-、F-、OH-、NH2-,Ne、HF、H2O、NH3、CH4,4、元素的原子结构的特殊性:(1)原子核中无中子的原子:,(2)最外层有1个电子的元素:,(3)最外层有2个电子的元素:,(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:,(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素: ;是次外层电子数3倍的元素: ;是次外层电子数4倍的元素:_,H,H、Li、Na,Be、Ar,Be、Mg、He,C,O,Ne,(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:,(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素:,(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:,(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:,H、Be、Al,Be,Si Li,Li、P,