1、 1 山西省太原市 2006 2007 学年度高三年级调研考试 化 学 试 题 说明 ：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题时间 120 分钟，满分150 分钟。 注意事项 ： 1答第卷前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将姓名、考试证号填在答题卡上，并用 2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。 2每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动 ，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案写在试题卷上无效。 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 第卷 （选择题 共 76 分） 一、选择题 （本题包括
2、 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选符合题意） 1保护环境是每一个公民的责任。下列做法 推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 （ ） A B C D 2下列物质（或其主要成分）与对应的化学式相符合的是 （ ） A苏打 NaHCO3 B硅石 SiO2 C胆矾 CuSO4 D漂粉精 HCIO 3下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ） A O2 B S C F2 D Br 2 4下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B同一主族的两种元素
3、的原子序数之差不可能是 36 C镁的一种放射性同位素 28Mg 的原子核内的中子数是 12 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的 5下列叙述中，正确的是 （ ） A普通玻璃是纯净物，组成可用 Na2O CaO 6SiO2表示 B硝酸铯是离子化合物，易溶于水 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D电解 KI 的水溶液，两极产生的气体的体积比为 1： 1 6下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ） A浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 2 B过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中 C氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中 7下列对
4、物质用途的描述中，错误的是 （ ） A碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C氟化钠可用于预防龋齿 D钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 8设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A标准状况下 22.4LH2中含中子数为 2NA B 12g 金刚石中含有 C C 键的数目为 4NA C 42g C2H14气体中含有原子数为 9NA D 1mol CH3+（碳正离子）中含 有电子数为 10NA 9某溶液与 Al 反应可生成氢气，在此溶液中还可能大量存在的一组离子是 （ ） A K+ H+ NO3 SO42 B Ba2+ AlO2 NO
5、3 OH C NH4+ Fe2+ Cl MnO4 D Na+ Mg2+ CH3COO Br 10下列叙述中正确的是 （ ） A同温同体积下，两种气体的压强之比等于物质的量之比 B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相 等 D同温同质量下，两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比 11下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ） A H2O B PCl5 C PCl3 D BF 3 12已知主族元素 A、 B、 C、 D 的离子 aA(n+1)+、 bBn+、 cC(n+1) 、 dDn 具有相同的电子层结构。则下列叙述正
6、确的是（ n 为正整数） （ ） A原子序数： a Bn+ C(n+1) Dn C单质的还原性： B A；单 质的氧化性： D C D离子的还原性： A(n+1)+ Bn+；离子的氧化性： C(n+1) Dn 13酸根 RO3 所含电子数比硝酸根 NO3 的电子数多 10，则下列说法正确的是 （ ） A R 原子的电子层数比 N 原子的电子层数多 1 B R 的最高化合价与 N 的最高化合价相等 C RO3 和 NO3 只能被还原，不能被氧化 D R 和 N 为同族元素 14已知 Pb3O4在酸性溶液中易被还原成 Pb2+， Pb3O4、 Cl2、 FeCl3、 S 的氧化性依次减弱。下列反应
7、在水溶液中不可能发生的是 （ ） 3 A 3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2 B Cl2 + H2S = 2HCl + S C Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O D 2Fe3+ + 3H2S = Fe2S3 + 6H+ 15下列除去杂质的方法不正确的是 （ ） A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 Cu 粉，收集气体 B除去 CO2中的少量 HCl：通入 NaCO3溶液，收集气体 C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 KOH溶液，过滤 16以下气体发
8、生装置中，不易控制反应产生气体的量的是 （ ） 二、选择题 （本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意。） 17把 CO2分别通入到 Ba(NO3)2溶液、 Ba(OH)2溶液、溶有氨的 BaCl2溶液、苯酚钠饱和溶液、氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是 （ ） A和 B和 C D 18下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ） A在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 B稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水并搅拌 C为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热后，先在空气中冷却，后放入干燥器中 D为检验酸性溶液中的 C
9、l 和 SO42 ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 19下列反应的离子方程式正确的是 （ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸： SO32 + 2H+ = H2O + SO2 石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 向稀氯 水中加入稀盐酸： NH3 H2O + H+ = NH4+ + H2O 碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2O 硫化钠的水解： S2 + 2H2O H2S + 2OH A B C D 20为确定某溶
10、液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸，产生无刺激性气味、能使澄清 石灰水变浑浊的气体。 4 在所得溶液中再滴加 Ba (NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取所得溶液上层清液继续滴加 Ba (NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验，下列推测正确的是 （ ） A一定有 SO32 离子 B不能确定 CO32 离子是否存在 C不能确定 Cl 离子是否存在 D不能确定 HCO3 离子是否存在 21下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应 不能 鉴别的一组是 （ ） A NaCl KOH KSCN Mg(NO3)2
11、 （ FeCL3溶液） B KNO3 CaCl2 NaCl Na2CO3 （ AgNO3溶液） C NaBr CuSO4 AlCl3 (NH4)3PO4 （ KOH溶液） D NH4Cl NaHCO3 Na2SO3 Na2SiO3 （ H2SO4溶液） 22若 20g 密度为 g / cm3的 Ca (NO3)2溶液里含 1 g Ca2+，则 NO3 离子的物质的量浓度是 （ ） A400mol / L B20mol / L C 2.5 mol / L D 1.25 mol / L 23 300mL某浓度的 KOH溶液中含有 84gKOH。现欲配制 1mol / L KOH溶液，应取上述溶液与
12、蒸馏水的体积比约为 （ ） A 1:4 B 1:5 C 2:1 D 2:3 第卷 （非选择题 共 74 分） 三、填空题 （共 18 分） 24（ 8 分） （ 1）工业上制造集成电路、晶体管等半导体的原料是 ，制造高性能光导纤维的主要原料 是 。（填化学式） （ 2）中和相同体积、相同物质的量浓度的 NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为 。 （ 3）进行化学实验必须注意安全并符合仪器的使用要求。下列说法 不正确 的是 。 （填序号） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C如果苯酸浓溶液
13、沾到皮肤上，应立即用酒精洗 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中 加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 E在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次 F在 250mL烧杯中，加入 216mL水和 24g NaOH固体，配制 10%NaOH溶液 25（ 10 分） A、 B、 C、 D、 E均为短周期元素，且原子序数依次递增。 A、 E同主族， B、 D 同周期，且 B和 D 原子最外层电子数之和为 10； A与 D 可形成 A2D、 A2D2型共价化合物。请回答下列问题。 5 （ 1） D 在元素周期表中的位置是 。 （ 2） E离子的结构示意图为 。 （ 3） C2的
14、电子式为 ，在 E2D2中含有的化学键类型有 。 （ 4）由 A、 B、 C、 D 四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可） 。 四、推断题 （共 22 分） 26（ 8 分） A、 B、 C、 D、 E5 瓶透明溶液，分别是 HCl、 BaCl2、 NaHSO4、 Na2CO3、 AgNO3溶液中的一种。 A与 B反应有气体生成 B与 C反应有沉淀生成 C与 D 反应有沉淀生成 D 与 E反应有沉淀生成 A与 E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （ 1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 （ 2） B是 ， D 是 。 （ 3） D 与 E
15、反应的离子方程是 。 27（ 14 分） 下图是 AI 九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知 A为非金属固态单质， C、 F、 E常温下都是无色气体。 请填空： （ 1） C 的固体属于 晶体， C的电子式是 。 （ 2） A与 B反应的化学方程是 。 （ 3） G 与 H反应的离子方程式是 。 E转变为 H和 I 的化学方程是 。 （ 4） C 转变为 F 和 G 的化学方程式是（若是氧化还原反应，须标出电子转移方向和数目） 。 五、实验题 （共 26 分） 28（ 10 分） 6 为测定碳酸钙纯度（设含杂质 SiO2），某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案 ：
16、 方案 （ 1）称取碳酸钙样品 m g （ 2）加入过量盐酸； （ 3）收集并测定生成的气体体积 V mL。 方案 （ 1）称取碳酸钙样品 m g； （ 2）用 c mol/L盐酸 VmL（过量）溶解样品； （ 3）取溶解后的溶液 10V mL，用 c mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去 V mL。 方案 （ 1）称取碳酸钙样品 m g； （ 2）高温（ 1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为 m g。 方案 （ 1）称取碳酸钙样品 m g； （ 2）加入足量 c mol / L盐酸 V mL使之完全溶解； （ 3）过滤并取滤液； （ 4）在滤液中加入过量 c mol/L
17、Na2CO3溶液 V mL； （ 5）将步骤（ 4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 m g。 回答下列问题： （ 1）你认为上述 4 个方案中，最好的方案是 ，其他方案的缺点分别是： 方案 。 方案 。 方案 。 （ 2）为减少方案实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。 A精确测定 Na2CO3溶液体积 V mL B精确配制浓度为 c mol/L Na2CO3溶液 C将步骤（ 3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入 （ 4）中 29（ 16 分） 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO3、 NaCl、 NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、 CO2
18、为原料先制得 NaHCO3，再生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C中溶解中，再通入另一装置中产生的气体，片刻后 C 中出现固体。继续向 C中通入两种气体，直到不再有固体产 生。 第三步：过滤 C 中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到 NaHCO3固体。 第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品 NH4Cl晶体。 请回答下列问题： 7 （ 1）装置的接口连接时 a 接 。 D 中所盛试剂的名称是 。 （ 2）第二步中必须先让 （填
19、编号）装置发生反应。 （ 3） C 中用球形干燥管而不用直导管，其作 用是 ， C 中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。 （ 4）第二步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。 （ 5）向滤液中通氨气的目的是 。（填序号） （ a）增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl更多地析出 （ b）使 NaHCO3更多地析出 （ 6）测试纯碱产品中 NaHCO3含量的方法是： 准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1 2 滴酚酞指示剂，用物持的量浓度为 c mol/L的 HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 CO32 + H+ = HCO3 反应的终点），所用 HCl溶液
20、体积为V1mL，再加 1 2 滴甲基橙指示剂，继续用上述 HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去 HCl溶液的体积为 V2mL。写出纯碱样品中 NaHCO3质量分数的计算式： (NaHCO3) = 六、计算题 （共 8 分） 30（ 8 分） 现有 a mol 由 H2和 Cl2组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应后残余气体，消耗 b mol NaOH。试解答下列问题： （ 1）通过计算，将计算结果填入下表： H2和 Cl2物质的量的关系 生成 NaCl的物质的量 n(H2) = n(Cl2) n(H2) n(Cl2) （ 2）推断当 n (H2) n(Cl2
21、) B mol （ 2）当 a mol H和 Cl2组成 的混合气体中 n (Cl2) n (H2)时，设混合气体中 H2物质的量为x mol，则 n (Cl2) (a x) mol H2 + Cl2 = 2 HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O x mol x mol 2x mol 2x mol 2x mol 2 分 与 NaOH溶液反应的 n (Cl2) (a x) mol x mol = (a 2x) mol，由 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 可知，生成 (a 2x) mol NaCl 共生成 n (NaCl) = 2x mol + (a 2x) mol = a mol 2 分
