1、第十单元 酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3 H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的 水溶液 可以导电（ 原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无 色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾
2、) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （ 1）与 酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （ 2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （ 3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （ 4）碱 + 酸 盐 + 水 （ 5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及 HNO3 SO42- Ba(NO3)2及 HNO3 HCl 及 BaCl2 CO32- HC
3、l 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体 ，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （ 1） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
4、 （ 2）酸性氧化物 +碱 盐 +水 （ 3）酸 +碱 盐 +水 （ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注： 难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ） 如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的 氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧
5、化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的 氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质 （ 1）大多数可与水反应生 成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 （ 1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物 +碱 盐 +水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 +H2O (不是复分解反应 ) (2) 碱性氧化物 +酸 盐 +水 Fe2O3+6HCl
6、= 2FeCl3+3H2O 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、应用： （ 1）改变土壤的酸碱性 （ 2）处理工厂的废水 （ 3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法 pH （ 1） 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 （ 2） pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（ 读数为整数 ） （ 3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） pH5.6 的雨水为酸雨 第十单元 酸和碱（酸）同步习题 1如果人体中的 CO2不能顺利的排出体
7、外，人体的血液 pH 将会（ ） A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小 2用 pH 试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的 pH 比较（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较 3下列溶液酸性最强的是（ ） A.pH=0 的溶液 B. pH=1 的溶液 C. pH=7 的溶液 D. pH=14 的溶液 4用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ） A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 5某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中
8、得出酸雨的 pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示： 酸雨的 pH 3.58 4.59 4.86 小麦减产（ g） 10 5 3 根据数据判断，下列说法正确的是（ ） A.酸雨的 pH 越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的 pH 越小，小麦减产幅度越大 C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小 6苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ） A.苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B.苯甲酸的 pH 大于 7 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸 溶液不能使无色酚酞试液变红 7酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶
9、液中含有（ ） A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子 8人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ） A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的 pH 将上升 B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的 CO2溶解度变小，放出大量 CO2气体 C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色 D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程 9溶液的酸碱度用 _表示，测定溶液的酸碱度常用 _，鉴别溶液的酸碱性常用 _。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的 pH_（填“大于”、“小于”、“等于”） 7，该溶液是无色酚酞显 _色，要使该溶液的 pH 值变大，我们可以
10、采取的措施是 _。 10亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文 字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为 _。 11现有白纸、溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液（ A）、溶质质量分数为 10%的 H2SO4溶液（ B）和 10%的紫色石蕊试液（ C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同） _画上花，在蘸取 _画上叶。将白纸挂起来，用 _向纸上喷洒即可。实验的原理是 _。 20%的 NaOH 溶液呈 _ 性，因为 _ 。 10% 的 H2S
11、O4 呈 _ 性，因为_。 12维生素 C（ C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。 （ 1）取 3 片维生素 C 药片，压碎后溶于 10mL 水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素 C 水溶液呈 _性； （ 2）维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素 C？ _。 13剧烈运动后血液中产生了乳酸（ C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为 : _。 14焊白铁皮壶时，要用到盐
12、酸，在实际操作中常用浓的 NH4Cl 溶液来代替盐酸，这个说明NH4Cl 溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。 15稀 硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论） 参考答案： 1 B 2.A 3.A 4.A 5.B、 C 6.B 7.A. 8.B 9.pH 值， pH 试纸，酸碱指示剂，小于，无色，加水稀释 10酚酞试剂 11 B A C ，酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，酸性 ，使紫色石蕊试剂变红 12（ 1）酸性（ 2）加食醋凉拌食用 13 C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O 14取用少量 NH4Cl 溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现试剂变红，则说明氯化铵溶液呈酸性。 15取少量 Na2SO4溶液（内含有水分子、 SO42-、 Na+）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加23 滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，使由于 H+的存在。
