1、版权所有 :中国好课堂 金山区 2017 学年第二学期质量监控 高三化学试卷 2018.04 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、 选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）。 1属于石油分馏产物的是 A汽油 B甘油 C花生油 D 煤焦油 2属于强电解质的是 A酒精 B硫酸铜 C冰醋酸 D食盐水 3不属于氮肥的是 A硫酸铵 B尿素 C草木灰 D硝酸钾 4水溶液可使石蕊变红的物质是 A Na2CO3 B KCl C NH3 D NH4Cl 5 HCCCH2CH3与 CH3CCCH3互为 A同系物 B同分异构体 C同位素
2、 D同素异形体 6能减少酸雨产生的可行措施是 A禁止燃煤 B用燃油代替燃煤 C燃煤脱硫 D使煤充分燃烧 7下列过程能实现化学能转化为热能的是 A 光合作用 B木炭燃烧 C 风力发电 D 电解饱和食盐水 8某溶液中存在较多的 H+、 SO42-、 Cl-离子，还可以大量存在的是 A OH- B CO32- C NH4+ D Ba2+ 9将 4g NaOH固体配成 250mL 溶液，则 Na+的物质的量浓度（ mol/L）为 A 0.0004 B 0.016 C 0.4 D 16 10 某元素的原子形成的离子可表示为 n-，有关说法错误的是 版权所有 :中国好课堂 A中子数为 a-b B电子数为
3、 b+n C质量数为 a+b D一个离子的质量约为 g 11干冰气化过程中发生变化的是 A分子间作用力 B分子内共价键的极性 C分子内原子间距离 D分子的空间构型 12 不能通过单质间化合直接制取的是 A CuO B Cu2S C Fe3O4 D Fe2S3 13不能用元素周期律解释的性质是 A非金属性： ClBr B热稳定性： Na2CO3NaHCO3 C酸性： HNO3H2CO3 D碱性： NaOHMg(OH)2 14测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是 A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 干燥器 D 电子天平 15 Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用 Al3+3OH-A
4、l(OH)3表示的是 A少量氨水 B少量 NaOH溶液 C足量石灰乳 D少量 Ba(OH)2溶液 16有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是 A析氢腐蚀 B吸氧腐蚀 C与锌片相连后不易腐蚀 D与电源负极相连后不易腐蚀 17 侯氏制碱法中可循环利用的物质是 A CO2、 NaCl B NH3、 NaCl C NH3、 CO2 D CaO、 NH3 18传统医学 治疗疟疾时 将 青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60 提取青蒿素 ，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是 A B C D 物质 煤油 丙醇 四
5、氯化碳 乙醚 沸点 180-310 97.4 76.5 34.5 版权所有 :中国好课堂 19 下图是恒温下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图， t1时刻改变的外界条件是 A 升高温度 B增大压强 C 增大反应物浓度 D 加入催化剂 20有关 Cl 原子的描述正确的是 A一个 Cl 原子的质量是 35.5 g B 1 g Cl 原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数 C Cl 原子的摩尔质量在数值上等于 Cl 原子的质量 D Cl 原子的相对原子质量就是 1mol Cl 原子的质量 二、 综合分析题（共 60 分） （一）（本题共 1
6、5 分） NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。 完成下列填空： 21 N 元素在元素周期表中位于第 _族， N 原子最外层的电子排布式是 _。 22 Na、 N、 O 三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是 _（用离子符号表示）。 23 某工厂的废液中含有 2% 5%的 NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使 NaNO2转化为N2的是 _（选填编号）。 a NaCl b NH4Cl c HNO3 d H2SO4 24 已知 NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O （ 1）配平反应物的系数并标
7、出电子转移的方向和数目 _NaNO2 +_ HI （ 2）当有 0.75mol HI 被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是 _L。 25 NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别 NaNO2和 NaCl。现有 白酒、 碘化钾淀粉试xy反应速率( v ) 反 应 时 间 ( t )平 衡 状 态 v 正v 逆v 正v 逆 平 衡 状 态 O t 1版权所有 :中国好课堂 纸、 淀粉、 白糖、 白醋，其中可选用的物质至少有 _（选填编号）。 （二）（本题共 15 分） 以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（ FeCl36H2O）的工艺流程如下： 硫 铁 矿 焙 烧 酸
8、 溶 过 滤 氧 化 . . . . . . F e C l 3 6 H 2 O空 气 3 0 % 盐 酸 氯 气S O 2 滤 渣 （ 晶 体 粗 品 ）C u C l 2 2 H 2 O H C l 气 流1 4 0 C u C l 2 3 0 0 C u C l + C l 2C u C l 2 2 H 2 O C u 2 ( O H ) 2 C l 2 2 0 0 C u O( )( )完成下列填空： 26焙烧产生的 SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为： 2SO2+O2 2SO3+Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为 K=_；欲使 K值增大，可采取的措施是 _。若经一段时间后 S
9、O3的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.4 mol/(Ls)，则这段时间为 _（选填编号）。 a 1s b 5s c 10s d 50s 27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有 Fe2O3、 Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有 _，不能用硫酸代替盐酸的原因是 _。 28通入氯气时，主要反应的离子方程式为 _。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为 _、 _、过滤洗涤。 29酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_。 （三）（本题共 15 分） CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解 CuCl2xH2O 制备 Cu
10、Cl 的原理和实验装置如下： 催化剂 高温 版权所有 :中国好课堂 完成下列填空： 30在实验（ ）过程中，观察到 B中固体由白色变为蓝色， C 中产生的现象是 _，导致该现象的物质是 _。 31装置 D 的作用是 _，其中发生氧化还原反应的化学方程式是 _。 32反应结束后， CuCl 产品中可能存在少量的 CuCl2或 CuO 杂质。 若杂质是 CuCl2，则原因是 _。 若杂质是 CuO，则原因是 _。 33根据实验（ ），测定 CuCl2xH2O 中结晶水的含量。取 CuCl2xH2O 样品 1.692g，经过 3 次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下： 称 量 第 1 次
11、 第 2 次 第 3 次 质量（ g） 0.820g 0.800g 0.800g 则 x=_（保留 2 位小数）。 CuCl2xH2O 版权所有 :中国好课堂 （四）（本题共 15 分） 有机物 E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成： 完成下列填空： 34 A中官能团的名称是 _； C 物质的结构简式是 _。 35反应 的条件是 _；反应 的类型是 _。 36写出反应 的化学方程式： _。 37如何检验反应 中的 A是否完全转化？ _。 38设计一条由 出发，制备 的合成路线 （合成路线常用的表示方式为： ） _。
12、 B A 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 版权所有 :中国好课堂 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D B C B C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D B A B D A D C B 二、综合分析题（共 60 分） （一）（本题共 15 分） 21 VA (2 分 )， 2s22p3(2 分 ) 22 Na+(2 分 ) 23 b (2 分 )； 24 2NaNO2 +4HI (3 分 )； 16.8 (2 分 )； 25 (2 分 ) （二）（本题共 15 分） 26 K (1 分 )
13、降温 (2 分 ) b (2 分 ) 27 Fe2+、 Fe3+、 H+(H+不写不扣分 ) (2 分 )，会引入 SO42-离子，影响产品的纯度 (2分 ) 28 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。 (2 分 ) 蒸发浓缩、冷却结晶。 (2 分 ) 29 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸过量，使 H+增大，平衡朝逆向移动，抑制 Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量 (2 分 ) （三）（本题共 15 分） 30先变红，后褪色（ 2 分），盐酸和次氯酸（ 2 分） 31吸收尾气并防止倒吸（ 2 分）， Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（ 2 分） 32 加热时间不足或温度偏低（ 2 分） 通入 HCl 的量不足（ 2 分） 33 1.90（ 3 分） （四）（本题共 15 分） 2e 版权所有 :中国好课堂 34羟基、醛基（ 2 分）， （ 1 分） 35浓硫酸、加热（ 2 分）取代反应 （ 2 分） 36 （ 2 分） 37取样，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀，则未完全转化。（ 2 分） 38 （ 4 分） 欢迎 访问 “高 中试卷网 ”http:/sj.fjjy.org
