1、 钠的重要化合物教学设计 一、 二、 基本说明 1. 教学内容所属模块：高中化学必修模块化学 1 2. 年级：高中一年级 3. 所用教材出版单位：人民教育出版社 4. 所属章节：第三章第二节第一课时 三、 教学设计： 1.教学目标： 知识与技能： （）掌握过氧化钠的性质及其用途。 （）初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。 过程与方法： （ 1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。 （ 2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。 （ 3）通过实验探究，培养学生的化 学兴趣。 情感、态度和价值观： 在实验的过程
2、中形成良好的实验习惯 ,培养学生的合作意识以及勤于思考的严谨科学态度 2.内容分析： 钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。 对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。 本 节教材具有以下特点 ： 与第一节教材类似，本节教材也很重视实验教学。教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验
3、现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材 中的 实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。 教材重视采取对比的方法来介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。这样的编写方法，可以 便学生在比较中学习，并使他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。 教材重视知识在实际中的运用 ， 教材中编入的 “ 讨论 ” 以及小实验，就是引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。 3.学情分析： 这是高一新生第一次接触的元素化合物知识，而且钠的一些化合物如：
4、氢氧化钠和氯化钠 在初中已经学习过，在此基础上来学习化合物的知识还不算难，但是这节内容重在的是教会学生一种学习元素化合物知识的方法 实验探究与对比分析法。 4.设计思路 ： 学生在初中已经接触过一些化合物是我性质， 本节课 重在 体现和发挥学生的主体作用，引导学生通过实验探究来学习并掌握元素化合物的知识。 并且通过对比分析，掌握元素化合物的重要性质。 三、教学过程 教学重点： 1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 教学难点： 过氧化钠和水、二氧化碳的反应 教学方法：实验探究法、对比分析法、 教学环节及时间 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 （ 4 分钟） 【 创
5、设情景 】 大家知道，发生火灾后 ， 消防官兵通常用高压 水枪 来灭火，但是今天我却要用水点火，大家信吗？ 【 实验 滴水生火 】 在有包裹有 Na2O2 的脱脂棉上滴 3到 4 滴水，脱脂棉剧烈燃烧。 【 设问 】 由此可见，水在某些时候不能灭火，相反，它们却点燃了火。 为什么会发生这种现象？ 要想知道这个原因，等我们学过 钠的重要化合物 ，你就能从中找到答案。下面我们就一起来学习钠的化合物。 倾听。 观察 激发 学生兴趣。 引入本节新课 氧化钠和过氧化钠性质 （ 15 分钟） 【 板书 】 第二节 几种重要的金属化合物 一、 钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 【 讲 述 】 Na2O
6、和 Na2O2 在学习单质钠时我们已经接触过。 Na2O 是白色固体而 Na2O2 是淡黄色固体。 Na2O 与我们熟悉的 CaO 的性质相似，它能与 H2O 和 CO2 反应，请写出这两个反应方程式。 【 板书 】 2Na2O+2H2O=4NaOH 2Na2O+2CO2=2Na2CO3 那么 Na2O2 能否同样与 H2O 和 CO2 反应呢？我们用实验 说 话 【 分组实验 3-5】 通过实验和观察，描述实验现象 请大家根据这些现象推导出反应的化学方程式 【 讲述 】 那么在刚才 “ 滴水生火”的实验中 ，脱脂棉燃烧所具备的条件有哪些？ 结合我们刚 刚所学过的知识，请同学们想一想，棉花里面
7、包裹什么？ 书写化学方程式 实验 描述实验现象 书写化学方程式 思考、交流、讨论 回答 过氧化钠 温故知新 培养实验能力，透过实验加深对反应的理解 用所学知识解释前面的趣味实验 【 提问 】 比较 Na2O、 Na2O2 分别与水反应的方程式中，有哪些异同点？大家能够试着写出Na2O2 与 CO2 反应的方程式吗？ 【 板书 】 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【思考题】 1.呼吸面具中和潜水艇里常用 Na2O2 做供氧剂，试说明理由。 2.Na2O2 应怎样保存？ 书写化学方程式 思考、回答 将所学知识与实际生活相联系 碳酸氢钠和碳酸钠
8、的性质 （ 23 分钟） 【 过渡 】 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢 钠。 【 板书 】 2、碳酸钠和碳酸氢钠 物理性质 【 活动探究 1】阅读 课本 P56，完成 碳酸钠和碳酸氢钠物理 性质 的探究 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 色、态 溶解性 【 演示实验 】 （改进实验） 【 板书 】 化学性质 （ 1） 热稳定 性 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2， 热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 【讲述】 这一反应可以用来鉴别 Na2CO3 与NaHCO3 【讲述】 在初中我们学过碳酸钠，知道了碳酸钠能与盐酸反应，那么碳酸氢钠是否也能与盐酸反应呢？让我们用实验来验证一下
9、。 【 演示 实验】 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应 【 板书 】 （ 2）与酸的反应 动手实验，完成课 本表格。 归纳、小结 完成表格 观察实验现象 现象： 碳酸现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。 观察实验，描述现象。 写出化学方程式与离子方程回归教材 培养学生实验能力与观察能力 巩固离子方程式的四 、 板书设计 第二节 几 种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、过氧化钠和氧化钠（ Na2O 和 Na2O2） Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2
10、Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2、 碳酸钠和碳酸氢钠 物理性质 化学性质： （ 1） 热稳定性 2NaHCO3 = = Na2CO3+CO2 +H2O （ 2） 与酸的反应 Na2CO3+2HCl CO2 +H2O +2NaCl Na HCO3+HCl CO2 +H2O+NaCl 五、教学反思 本节 课 主要采用实验探究法莱学习钠的重要化合物的性质，极大的提高了学生的学习兴Na2CO3+2HCl CO2 +H2O +2NaCl Na HCO3+HCl CO2 +H2O+NaCl 式。 书写。 课堂巩固（ 3 分钟） 【 巩固练习 】 1.下列物质，在空气中能稳定存在的是（ D ）
11、A.NaOH B.Na2O C. Na2O2 D.NaCl 2.关于 Na2CO3 与 NaHCO3 的下列叙述中 ， 正确的是 （ D ） A. NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 的强 B. NaHCO3 比 Na2CO3 更易溶于水 C. Na2CO3 和 NaHCO3 都可以用来治胃病 D. 与相同质量分数的盐酸反应， NaHCO3 比 Na2CO3 要快 【课后 思考 】 ： NaHCO3 和 Na2CO3 性质上有哪些差异，他们之间有哪些鉴别的方法？如何 相互转化？分别考虑在固体和溶液中两种情况下？ （我们下节课再 讲） 跟踪练习 及时巩固 所学知识 作业布置 课后巩固 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、 态 白色粉末 细小的白色晶体 溶 解 性 Na2CO3 NaHCO3 趣，收到较好的效果。但是分组实验还需要加强练习，学生的过分活跃使课堂略显混乱，而使得教学时间不够。
