1、智浪教育-普惠英才文库2017 年温州市第七届“小科学家摇篮杯” 高一化学竞赛试卷（考试时间：2 小时；满分：150 分）考生须知：1全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有五大题，29 小题。满分 150 分，考试时间120min。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。来源:Z,xx,k.ComH1相对原子质量He4Li7Be9B10C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K39Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65G
2、a70Ge73As75Se79Br80Kr84Rb85.5Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc98Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第卷（选择题，共 78 分）一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 下列说法不正确的是A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. 燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子
3、，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D. Ba2+浓 度 较 高 时 危 害 健 康 ，但 BaSO4 可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病2. 下列有关化学用语正确的是A. CO2 的电子式： B. HClO 的结构式：H-Cl-O智浪教育-普惠英才文库C. 水分子的球棍模型： D. 35Cl 离子的结构示意图：3采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe 2O3 等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是ACaO BNa 2O2 CAl 2O3 DMn 2O7 4下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的
4、是A 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板5. W、X、Y、 Z、M、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料6高温条件下，Al 和 Fe2O3 反应生成 Fe 和 Al2O3。下列说法正确的是A该反应过程中的能量变化如右图所示B该反应条件下，Al 的还原性强于 FeC反应中每生成 1 mo
5、l Fe 转移 66.021023 个电子 D实验室进行该反应时常加入 KClO3 作催化剂7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AMgCO 3 MgCl2(aq) Mg H C l ( a q )电解BNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3C O2CCu 2(OH)2CO3 CuO Cu(OH)2 H2ODSO 2 NH4HSO3 (NH4)2SO4氨水 H2S O4( a q )8最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A电池工作温度可能在 200以上 多壁碳纳米管钠箔1mol
6、L-1NaClO4四甘醇二甲醚溶液Na+Na+反应过程能量反应物生成物 H第 6 题图第 5 题图智浪教育-普惠英才文库B该装置可以将化学能转化为电能 C放电时，Na +向正极移动D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e =2Na2CO3+C9下列说法正确的是A铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀B若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热C一定温度下，增大反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动D反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H0 能自发进行，可知该反应 S010. 为
7、完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是相应实验 实验仪器和用品（夹持装置省略） A 氯化钠溶液的蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯 B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、胶头滴管 C 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗D 配制 0.5molL1 的硫酸溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶二、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得 2 分，多选或选错该小题得 0 分。 ）11下列说法不正确的是ANa 2He 是科学家最近合成的新物
8、质，Na 2He 中各微粒最外层均达到稳定结构 B氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成12. 一定条件下，0.3 mol N2(g)与 0.3 mol H2(g)在体积为 1L 的密闭容器中发生反应（未配平）：N2(g)+H2(g)NH 3(g)，下列示意图合理的是第 8 题图智浪教育-普惠英才文库13下列指定反应的离子方程式正确的是ANa 2CO3 溶液中 CO32 水解：CO 32 2H 2O H2CO32OH BFe 3O4 溶于稀 HNO3：3Fe 3O428
9、H +NO 3 = 9Fe3+NO 14H 2O C少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO 2+ClO +H2O=SO42 +Cl +2H+D向含 Ba(OH)2 和 KOH 均为 0.1mol 的混合溶液中通入标准状况下 4.48LCO2 气体：Ba2+3OH +2CO2=BaCO3+HCO3 +H2O14. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al 2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。 在温度、容积恒定的反应体系中，CO 浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是A在不同时刻都存在关系： v(N2)=3v(CO)Bc 点切线的斜率表示该化
10、学反应在 t 时刻的瞬时速率C从 a、 b 两点坐标可求得从 a 到 b 时间间隔内该化学反应的平均速率D维持温度、容积不变，若减少 N2 的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙15. 一定条件下，在水溶液中1molCl 、ClO x (x=1，2，3，4) 的能量(kJ)相对大小如图所示。下 列有关说法正确的是Aa、b、c、d、e 中， c 最稳定Bba+c 反应的活化能为 20kJmol1Cba+d 反应的热化学方程式为 3ClO ( aq)=ClO3 (aq)+2Cl (aq) H=-116kJmol1D一定温度下，Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中 a、b
11、、d 的浓度之比可能为16：1：316苯甲酸钠（C 6H5COONa，简写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A。已知 25时，HA 的 Ka=6.25105，H 2CO3 的 Ka1=4.17107，K a2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2 气体。下第 14 题图第 15 题图智浪教育-普惠英才文库第 20 题图列说法正确的是（温度为 25，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2 充气压力，饮料中 c(A)减少C当 pH 为 5.0 时，饮料中 =0.
12、16(HAD碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： c(H+)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH )c(HA)17设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A31g 白磷( )分子中含有 1 NA 个 P-P 键B1molFeI 2 与 1molCl2 反应时转移的电子数为 3NAC标准状况下，4.48LCH 4 和乙烯 (CH2=CH2)的混合气体完全燃烧，产生的水中所含 O-H 键数目为 0.8NAD常温下，将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NA18. 在常温下，0.100 0 molL 1 Na2CO3 溶液 25 mL 用 0.
13、100 0 molL1 盐酸滴定，其滴定曲线如 图所示。下列关于滴定过程中的离子反应或微粒间浓度关系的说法正确的是A. bc 点之间所发生反应的离子方程式为：2H+CO32 =CO2+H2OB. a 点： c(CO32 )c(HCO3 )c(OH ) C. c 点： c(OH )c(H )c (HCO3 )2c(H 2CO3) D. d 点：c(H )2c (CO32 ) c(HCO3 )c(OH )19. 将 22.4 g 铁和 0.3 mol Br2 充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是（不考虑溴的挥发）A. 当 a=0.1 时，发生的反应为： 2
14、Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 当 a=0.45 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC. 若溶液中 Br-有一半被氧化时，c(Fe 3+) ：c (Br-) ：c (Cl-) = l ：1 ：3D. 当 0”“”或“=” ） 。若 985 时，反应经 t min 达到平衡，此时 H2S 的转化率为 40%，则 tmin 内反应速率v(H2)= molL1 min-1(用含 c、t 的代数式表示） 。请说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 接近的原因： 。（2）方法二：以 CaO 为吸收体，将生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2。相关主要
15、反应如下：I. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H = + 131. 6 kJmol1II. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -43 kJmol1III. CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) H = -178. 3 kJmol1计算反应 C(s) + 2H 2O(g) +CaO(s) CaCO3(s) +2H2 (g)的H = kJmol1 。若 K1、K 2、K 3 分别为反应 I、II、III 的平衡常数，则反应的平衡常数 K= (用含 K1、K 2、K 3 的式子表示） 。对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO
16、(s) CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高 H2产率的是 。 （填字母编号）A. 适当的 降低体系的温度 B. 压缩容器的体积C. 用镧镍合金(LaNi 5)吸收氢气 D. 增加 CaO 的量 来源:学_科_网图 2 为反应 I 在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若达某智浪教育-普惠英才文库一平衡状态时，测得 c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 molL1 ，试根据 H2O 的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO 的体积百分含量变化曲线示意图。四、实验题（2 小题，共 20 分）26. （7 分）如图所示， “二氧化碳是否在有
17、水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干燥的试管中装入 Na2O2 后，在通入CO2 之前，应事先将活塞（K 1、K 2）关闭好，目的何在？ 。（2）试管 I 内的试剂 X 是 时，打开活塞 K1、K 2，加热试管约 5 分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是 。（3）试管 I 内试剂为 CO2 饱和水溶液时，其他操作同（2） ，通过 的现象， 可以证明Na2O2 与潮湿的 CO2 能反应且放出 O2。（4）CO 2 与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请
18、完成下列反应方程式： Na2O2+ C18O2+ H218O 。27 （13分）氯化铬晶体(CrCl 36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na 2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠 (Na2Cr2O7)为原料制备CrCl 36H2O的流程如下：已知：Cr 2O72 H 2O 2CrO42 2H +；CrCl 36H2O 不溶于乙醚 ，易溶于水、乙醇，易水解。甲醇，无色液体，有毒，沸点 64.7，易燃。请回答：（1）碱溶的目的是 ，所加 40%NaOH 不宜过量太多的原因是 。（2）还 原 时 先 加 入 过 量 CH3OH 再 加 入 10%HCl， 生 成 CO2， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。（3）使用下列用品来测定溶液的 pH，合理的是 （填字母） 。ApH 计 BpH 试纸 C酚酞溶液还原 碱溶 红钒钠调节 pH 约为 7CH3OH过滤 滤液40%NaOH10%HCl20%NaOHCrCl36H2O第 26 题图第 27 题(4)图
