1、版权所有: 中国好课堂 波峰中学 2017-2018 学年度第一学期 9 月份月考调研考试高二化学出题人:张丹华审核人:荆涛 考试时间:90 分钟 分数:1001、选择题(每题 2.5 分)1下列做法不利于环境保护的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2某化学反应的H= 122kJmol1，S=+231Jmol 1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自
2、发进行D仅在低温下自发进行32A（g）+B（g）3C（g ）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）Av（A）=0.7molL 1min1 Bv （B）=0.3molL 1min1Cv （C ）=0.9molL 1min1 Dv （D）=0.8molL 1s14对于化学反应 3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z （g） ，下列反应速率关系中，正确的是（ ）Av（W）=3v（Z） B 2v（X ）=3v（Z）版权所有: 中国好课堂 C2v（X）=v （Y） D3v（W）=2v（X）5N 2H4 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN 2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水
3、时，放出 133.5kJ 热量则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN 2H4（g）+O 2（g）N 2（g）+2H 2O（g）H=+267 kJmol 1BN 2H4（g）+O 2（g）N 2（g）+2H 2O（g）H=534 kJmol 1CN 2H4（g）+O 2（g）N 2（g）+2H 2O（g）H=+534 kJmol 1DN 2H4（g）+O 2（g）N 2（g）+2H 2O（l ）H=133.5 kJmol16对于 100mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用300mL1mol/L 盐酸；改用 100mL3mol/L 盐酸；用等量铁粉代替铁片； 改用 98
4、%的硫酸其中能使反应速率加快的是（ ）A B C D7一定温度下，可逆反应 2NO22NO+O2 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO混合气体的颜色不再改变用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1A B C D以上全部8图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）版权所有: 中国好课堂 A B C D9用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定
5、量的另一种物质（方框号内） ，溶液能与原溶液完全一样的是（ ）ANaOHH 2O BCuCl 2CuSO4 CNaClNaCl DCuSO 4Cu（OH ）210某反应 2AB（g）C（g）+3D （g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S 应为（ ）AH0，S0 B H 0，S0 CH 0，S0 DH0，S011铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2+2H2SO42PbSO 4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ）AK 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4+2H2O2ePbO 2+4H+SO42B当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H2SO4
6、为 0.2molCK 闭合时，II 中 SO42向 c 电极迁移DK 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极122L 密闭容器中，反应 2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g） ，经一段时间后 SO3 的浓度增加版权所有: 中国好课堂 了 0.8mol，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.4molL1min1，则这段时间为（ ）A0.5s B 1s C30s D60s13下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A氢氧燃料电池的负极反应式： O2+2H2O+4e4OH B钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 2eFe 2+C电解熔融 NaCl，阴极的电极反应式
7、为： 2Cl2e=Cl2D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl2e=Cl214如图所示，下列叙述正确的是（ ）AX 为正极，发生氧化反应 BY 与滤纸接触处有氧气生成CX 为阳极，发生氧化反应 DX 与滤纸接触处变红15可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd（OH） 2+2Ni（OH） 2 有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时负极附近溶液的碱性不变B充电过程是化学能转化为电能的过程C充电时阳极反应：Ni（OH） 2e+OHNiOOH+H 2OD放电时电解质溶液中的 OH向正极移动版权所有
8、: 中国好课堂 16用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e4OH B此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁 b 为 Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的 CuOCa 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D若 a、b 两极均为石墨时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相同17下列说法不正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D加入反应物，活
9、化分子百分数增大，化学反应速率增大18下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molB已知 C（石墨，s ）=C （金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知 2C（s）+2O 2（g） 2CO2（g）H 12C（s）+O 2（g）2CO（g）H 2，则H1H 2D含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则该反应中和热的热版权所有: 中国好课堂 方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl （aq）+H 2O（l）H= 57.4 kJ
10、/mol19SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1mol FF、S F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ则S（s）+3F 2（g）SF 6（g）的反应热H 为（ ）A1780kJ/mol B 1220 kJ/mol C 450 kJ/mol D+430 kJ/mol20在 298K、1.0110 5 Pa 下，将 22g CO2 通入 750mL 1molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量已知在该条件下，1molCO 2 通入 1L 2molL1 NaOH 溶液中充
11、分反应放出 ykJ 的热量，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式正确的（ ）ACO 2（g）+NaOH（aq）NaHCO 3（aq）H=（2y x） kJmol1BCO 2（g）+NaOH （aq ） NaHCO3（aq）H=（2x y） kJmol1CCO 2（g）+NaOH （aq ） NaHCO3（aq）H=（4x y） kJmol1DCO 2（g）+2NaOH（l）2NaHCO 3（l ）H=（8x2y） kJmol1二、填空题（共 50 分）21在一定温度下，将 2mol A 和 2molB 两种气体相混合于容积为 2L 的某密闭容器中，发生如下反应：
12、3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g） ，2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：（1）A 的转化率为 （2）2 分钟内生成 D 的反应速率为 （3）x 值等于 22由于 Fe（OH） 2 极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH） 2 沉淀若用如图所示实验装置可制得纯净的 Fe（OH ） 2 沉淀两极材料分别为版权所有: 中国好课堂 石墨和铁（1）a 电极材料为 其电极反应式为 （2）电解液 d 可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成A纯水 BNaC
13、l 溶液 CNaOH 溶液 DCuCl 2 溶液（3）液体 c 为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对 d 溶液进行加热处理的目的是 23某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定配制 0.50mol/L NaOH 溶液（1）若实验中大约要使用 245mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g（2）从图 1 中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒仪器序号 a b c d e f测定中和热的实验装置如图 2 所示版权所有: 中国好课堂 （1）写出稀硫酸和稀氢氧
14、化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）取 50mL NaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表请填写表中的空白：起始温度 t1/实验次数H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值（ t2t1）/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/（g ） 则中和热H=
15、（取小数点后一位） （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示请认真观察 3 图，然后回答问题版权所有: 中国好课堂 图中所示反应是 （填“吸热”或“ 放热”）反应，该反应的H= （用含 E1、E 2 的代数式表示） 对于同一反应，图 3 中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 24如图是一个化学过程的示意图（1）请回答图中甲池是 装置，其中 OH移向 极（填 “正”或“负”）
16、（2）写出通入 CH3OH 的电极反应式是 （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极（填“A”或“B”） ，并写出此电极反应的电极反应式 （4）乙池中反应的离子方程式为 （5）当乙池中 B（Ag）极的质量增加 2.70g 时，乙池的 pH 是 （若此时乙池中溶液的体积为 250mL） ；此时丙池某电极析出 0.80g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）AMgSO 4 BCuSO 4 CNaCl DAgNO 3版权所有: 中国好课堂 高二化学月考答案1.选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A D C B A B B A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C D C C C D D B C2填空题
