1、几种同种电极材料形成的原电池【燃料电池】如图，电极都是 Pt，在两电极分别通入氢气和氧气即可。或者把充满氢气和氧气的石墨碳棒也一样。电解方程式：(假如电解质为酸性)正极：O 2+4 e-+4 H+=2H2O负极：2H 2-4e-=4H+【改变环境 1】因为形成沉淀，电极电位发生改变如图，两电极都是金属银，左边为 NaCl 溶液，右边为硝酸银溶液。则 Ag+e-=Ag 的电极电位会发生改变。如：当左边的 NaCl 溶液的浓度为1mol/L 时候， Ag+e-+Cl-=AgCl 的电解电位由原来的 E(Ag+/Ag) = 0.779 (V) 变为E(AgCl/Ag) = 0.221 (V) ，意思
2、即左边的金属银失去电子的能力大大增加，而右边的金属银还是和“原来”一样。E(Ag+/Ag) = Eq (Ag+/Ag) + 0.0592 lg c(Ag+)= Eq (Ag+/Ag) + 0.0592 lg Ksp(AgCl)= 0.779 + 0.0592 lg 1.8 1010 = 0.221 (V) 【改变环境 2】因为形成配合物，电极电位发生改变如图，金属铜在氨水的环境下，更容易失去电子，理由如下：已知 E (Cu2+/Cu) = 0.337 V, Cu(NH3)42+ = 1013.32。在 Cu2+和 Cu 组成的半电池中加入氨水，当 c(NH3) = 1.0 molL 1, cC
3、u(NH3)42+ = 1.0 molL 1 时，E (Cu2+/Cu) =-0.0573若把以上氨水溶液改为盐酸，也可以（因为这时，可以得到 CuCl 沉淀）【浓差电池】因为浓度变化，电极电位发生改变PtH 2(g,1105 Pa)H 3O+(x molL-1)H 3O+(1molL-1)H 2(g, 1105 Pa)Pt电极方程式：负极：H 2-2e-=2H+;正极：2H +2 e-=H2pH 分别等于 1.0, 2.0 和 3.0。(a) E 池 = E 正 E 负 = 0 V ( 0.059 1.0) = +0.059 V(b) E 池 = E 正 E 负 = 0 V ( 0.059 2.0) = +0.12 V(c) E 池 = E 正 E 负 = 0 V ( 0.059 3.0) = +0.18 V注：H 3O+)相等时，电池耗尽，外电路不再有电流通过。
