1、版权所有:中国好课堂 洛阳市 20172018 学年高中三年级第二次统一考试理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.将“地沟油 ”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D.用活性炭为糖浆脱色和用 SO2 漂白纸浆的原理
2、不同8.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是A.不能发生消去反应B.分子式为 C14H15O6NBrC.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应， 1mol 该有机物最多消耗 4 mol NaOH9 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是版权所有:中国好课堂 A.元素 R 和 Q 可以形成一种新型复合材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC.W 的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D.含 T 的盐溶液一定显酸性10.下列实验装置能达到实验目的的是11.NA 为阿伏伽德罗常数的值，
3、下列说法正确的是A.向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 2 mol fe2+被氧化时，消耗 Cl2 的分子数为 NAB.25C，pH=13 的 NaOH 溶液中 OH-的数目为 0.1NAC.2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAD.235g 核素 U 发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子( n)数为235910 变90381654101010NA12.连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)俗称保险粉，还原性比 Naso3 更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。工业上可用惰性电极电解 NaHSO3 溶液得到连二亚硫酸钠 (Na2S2O4)，
4、如下图所示。下列说版权所有:中国好课堂 法不正确的是A.得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为 2HSO3 +2e =S2O42 +2OHB.a 为阳极C.连二亚硫酸钠产品在阴极得到D.若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠13.25时，H 2CO3 的 Ka=4.210-7，K 2=5.610-11。室温下向 10mL0.1mo1L-1Na2CO3 中逐滴加入0.1molL-1HCl。右图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随 pH 降低而变化的图像(CO 2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是A.AB 的过程中，离子反应方程式为 CO32-+H+=HCO3-B.A 点溶液的 pH11C.分步加入酚酞和甲基
5、橙，用中和滴定法可测定 Na2CO3 与 NaHCO3 混合物组成D.B 点溶液：c(Na +)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)26.(14 分) 亚硫酰氯(SOCl 2)又名氯化亚砜，其熔点105，沸点 79，140以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。版权所有:中国好课堂 (1)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_，用硫黄(用 S 表示 )、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯业砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为_。(
6、2)甲同学设计下图装置用 ZnCl2xH2O 晶体制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCL2 并验让生成物中含有 SO2(夹持及加热装置略 )：装置的连接顺序为 AB_。向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2，需打开活塞_(填“a”、 “b”或“a 和 b”)，为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置 B 采取的有效措施 _。实验结束后，为检测 ZnCl2xH2O 晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体 a g 溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为 b g。若 =_（保留一位小数)，a即可证明 ZnCl2xH2O 晶体已完全脱水。装置 A 中发生的反应化学方程式是_。(
7、3)丙同学认为 SOCl2 还可用作由 FeCl36H2O 制取无 FeCl3 的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管屮加水溶解，滴加 KSCN 溶液，若_，则证明脱水过程屮发生了氧化还原反应，按照戊同学的思路方法，还可以选择验证_或_( 填离子符号) 是否存在让明该过程是否发生了氧化还原反应。27.(15 分) 印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。(1)FeCl3 溶液一直作为传统的蚀刻液。蚀刻过程屮的离子方程式为_。版权所有:中
8、国好课堂 蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现 FcCl3 溶液再生。i.第 1 步所加试剂和操作分别为 _。ii.第 2 步转化可加入的物质是_(填一种即可)。(2)H2O2 也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HClH 2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_。回收微米级 Cu2O 过程中，加入的试剂 A 是_( 填字母) 。a.Fe 粉 b.葡萄糖 C.NaCl 固体 d.酸性 KMnO4 溶液回收 Cu2(OH)2CO3 的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于 80时，产品颜色发暗，其原因可能是_
9、。右图是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因_。(3)与常规方法不同，有研究者用 HClCuCl 2 做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含 Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石 BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO)，请写出 BDD 电极上的电极反应_，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_。版权所有:中国好课堂 28.(11 分) 汽车尾气中 NOx 的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究 NOx 的有效消除成为环保领域的重要课题。(1)利用活性炭可处理 N
10、O。在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭( 假设无杂质)，一定条件下牛成气体 E 和 F。当温度分别在 T1和 T2吋，测得各物质平衡吋物质的量 (n/mol)如下表：一定条件下，已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmo1 -1请写出 NO(g)与 C(s)反应的热化学方程式_；根据上述信息判断，温度 T1 和 T2 的关系是_（填序号)；a. T1T 2 b. T1T2 c.无法比较上述反应 T1时达到化学平衡后再通入 0.1 mol NO 气体，则达到新化学平衡时 NO 的转化率为_。(2)催
11、化氧化法去除 NO 是在一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理为不同温度条件下，n(NH 3)：n(NO)的物质的量之比分别为版权所有:中国好课堂 4：1、3：1、1：3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过 900时 NO 脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氦发生了副反应，请写出反应的化学方程式_。曲线 c 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是_。曲线 a 中 NO 的起始浓度为 610-4mg/m3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为_mg/(m 3s)。(3)NSR 技术可实现 NOx 的储存
12、还原， NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图 a所示。通过 BaO 和 Ba(NO3)的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是_。用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N 2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式版权所有:中国好课堂 补充完整：_
13、(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一道作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)2018 年 2 月 27H，科技部发布 2017 年度中国科学十大进展。北京大学化学与分子工程学院马丁研究组与中国科学院山西煤化硏究所温晓东以及大连理工大学石川等合作的研究，实现氢气的低温制备和存储位列其中之。使得科学研究的热点储氢材料又一次进入人们的视野。(1)该研究团队的研究进展主要是将氢气存储于液体甲醇中，通过水和甲惇低温液相重整反应原位产氰，在释放出甲醇中存储的气的同时也活化等摩尔的水而释放出额
14、外的氢气，成为氢能利用的可行途径。请写出一种与甲醇互为等电子体的有机物化学式_，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是_。(2)该研究团队的的研究表明.将铂(Pt)原子级分散在面心立方结构的碳化钼 (MoC)上制备的催化剂可用于甲醇的液相重整，在较低温度下(150 190)能够表现出很高的产氢活性。铂(Pt) 位于元素周期表中第六周期 VIIl 族(与 IB 相邻)，请写出在元素周期表中与铂处于同一列的第四周期元索基态原子价电子排布式_；铂的配合物Pt(CH 3NH2)(NH3)CH2(COO)2是一种抗癌新药.药效高而毒副作用小，其中 Pt 的配位数为_，该配合物中碳原子的杂化类型有
15、_。已知右图为 Mo 和 S 构成的一种化合物的晶体结构 (黑球是 Mo)，请写出该晶体的化学式：_，该晶体具有良好的润滑性能，请解释原因：_。(3)金属镍也经常应用于储氢合金中。版权所有:中国好课堂 CO 能形成 Ni(CO)4，沸点为 42.2，Ni(CO) 4 的晶体类型为_，标准状况下，VLCO 分子形成 Ni(CO)4 中含 键数目为_。如图所示为 NiO 晶体的晶胞示意图。在 NiO 晶体中 Ni2+的半径为 a pm，O 2-的半径为 b pm，假设它们在晶休中是紧密接触的，则在 NiO 晶体中原子的空间利川率为_。( 用含字母a、b 的计算式表达)36.【化学选修 5：有机化学
16、】(15 分)化合物 H 属于酯类化合物，是一种医药中间体。实验室由化合物 A 和 E 制备 H 的一种合成路线如下图：已知：回答下列问题：(1)A 能与 Na2CO3 溶液及浓溴水反应，且 1mol A 最多可与 2 mol Br2 反应，核磁共振氢谱表明A 的苯环上有四种不同化学环境的氢原子， A 的结构简式为 _。版权所有:中国好课堂 (2)C 屮含氧官能团的结构简式为_；C 的冋分异构休屮能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构 )。遇 FeCl3 发生显色反应 能发生水解反应(3)经测定 E 的相对分子质量为 28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为 _；F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_；G 中只有一种官能团，FG 的反应类型为_。(4)D+GH 的化学方程式为 _。(5)参照上述合成路线，设计一条出苯酚和(CH 3)3CCl 为起始原料制备的合成路线(其它试剂任选) ：
