1、版权所有: 中国好课堂 高二化学第一次月考试题第卷可能用到的相对原子质量H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、单项选择题共 30 个，每个 2 分，共 60 分1下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJBH 2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1 ，则 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g)反应的 H571.6 kJmol1、C放热反应比吸热反应容易发生D1 mol 丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的
2、热量是丙烷的燃烧热2如图是反应 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是( ) A该反应是吸热反应 B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H510 kJmol 1D曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化3根据下列热化学方程式：版权所有: 中国好课堂 C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1H 2(g)1/2 O 2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol 1CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l)
3、 H3870.3 kJmol 1可以计算出 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( ) AH244.1 kJmol 1 BH488.3 kJmol 1C H 996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol 14用如图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液 pH 为 910，某电极上产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是( ) A可以用石墨作阳极，铁作阴极B除去 CN 的反应式为： 2CN 5ClO 2H =N22CO 25Cl H 2OC阴极的电极反应式为：Cl 2OH 2e =ClO H 2OD阳极的电极反
4、应式为：2CN 12OH 10e =N22CO6H 2O5用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是( ) A燃料电池工作时，正极反应为 O22H 2O4e =4OH版权所有: 中国好课堂 B此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等6某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H ，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为 2H2O 2=2H2O，下列有关说法正确的是( ) A电子通过外电路从 b 极流向 a 极
5、Bb 极上的电极反应式为 O22H 2O4e =4OHC每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2DH 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极7如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是( ) A电源 B 极是正极B甲、乙装置的 C、D、E、 F 电极均有单质生成，相同时间内，生成各单质的物质的量之比为 1232版权所有: 中国好课堂 C欲用丙装置给铜镀银，G 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3 溶液D丁装置中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷8、已知充分燃烧 a g 乙炔气体
6、时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H4b kJmol 1BC 2H2(g)O 2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H2b kJmol 1C2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2b kJmol 1D2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) Hb kJmol 19、H 2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) Ha kJmol 1已知： (a、b、c 均大于零)下列说
7、法不正确的是( ) A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C断开 2 mol HI 键所需能量约为 (cba) kJD向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ10科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体( 如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN 键吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol NN 键吸收 941 kJ 热量，则( ) AN 4 的熔点比 P4 高B1 mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 7
8、24 kJ 能量版权所有: 中国好课堂 CN 4 是 N2 的同系物D1 mol N 4 气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量11下列关于 2C4H10(g)13O 2(g)=8CO2(g)10H 2O(l) H5 800 kJmol 1的叙述中错误的是( ) A该反应的反应热为 H5 800 kJmol 1 ，是放热反应B该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为 25 、101 kPa 下，2 mol C4H10 气体完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出热量 5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5 800 kJmol1
9、12已知：2CO(g) O 2(g)=2CO2(g) H 566 kJmol 1Na2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s)1/2O 2(g) H266 kJmol 1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) . ACO 的标准燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g) H532 kJmol 1DCO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 549 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102313含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL1 的 H2SO4
10、 溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，能表示该反应中和热的化学方程式的为( )AKOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)H 2O (l) H11.46 kJmol 1B2KOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H 2O(l) H11.46 kJmol 1C2KOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJmol 1版权所有: 中国好课堂 DKOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 114在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生
11、成的 CO2 需消耗 5 molL1 的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应 C4H10(g)O 2(g)=4CO2(g)5H 2O(g)的 H 为( )A8Q kJmol 1 B16Q kJmol 1 C8Q kJmol 1 D16Q kJmol 115能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1 、282.5 kJmol1 、726.7 kJmol1 。已知 CO 和 H2 在一定条件下可以合成甲醇 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(l)。则 CO 与 H2 反应合成甲醇的热化学方程
12、式为( )ACO(g) 2H 2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol 1BCO(g)2H 2(g)=CH3OH(l) H+ 127.4 kJmol 1CCO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol 1DCO(g) 2H 2(g)=CH3OH(g) H+ 127.4 kJmol 116、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( ) A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e =H217如图所示，烧
13、杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知版权所有: 中国好课堂 原电池停止工作时，Fe、Pb 都有剩余。下列有关说法正确的是( ) . AFe 比 Pb 活泼，始终作负极BFe 在浓 HNO3 中钝化，始终不会溶解C电池停止工作时，烧杯中生成了 Fe(NO3)3D利用浓 HNO3 作电解质溶液不符合“绿色化学”思想18锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为 LiMnO 2=LiMnO2，下列说法正确的是( ) ALi 是正极，电极反应式为 Lie =Li BLi 是负极，电极反应式为 Lie
14、=LiCMnO 2 是负极，电极反应式为 MnO2e =MnODLi 是负极，电极反应式为 Li2e =Li219、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图所示，电解总反应为 2CuH 2O Cu2OH 2。下列说法正确的是( ) A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成20、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2 Ni2 Cu2 )( ) A阳极发生还原反应，其
15、电极反应式： Ni2 2e =Ni版权所有: 中国好课堂 B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt21、下列叙述正确的是( ) A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH6OH 6e =CO2 5H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变22用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液 pH 逐渐减小的是( ) 氯化钠溶液 硫酸铜溶液
16、氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸 硫酸钠溶液A B C D23用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质) ，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( ) AAgNO 3 AgNO3 BNaOH H2OCKCl KCl DCuSO 4 Cu(OH)224依据下图判断，下列叙述正确的是( ) A是原电池，是电镀装置版权所有: 中国好课堂 B、装置中锌极上均发生氧化反应C、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D、装置中 Cu2 浓度基本不变25某溶液中含有溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 31。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不
17、正确的是( ) A阴极只析出 H2 B阳极先析出 Cl2，后析出 O2C电解最后阶段为电解水 D溶液 pH 不断增大，最后为 726如图所示的 A、B 两个电解池中的电极均为铂，在 A 池中加入 0.05 molL1的 CuCl2 溶液， B 池中加入 0.1 molL1 的 AgNO3 溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是( ) A2241 B1121 C2111 D212127、下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( ) 金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜A B C D全部
18、28、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀29下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )版权所有: 中国好课堂 A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO 2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2
19、的氧化作用引起的30.如图装置中，U 形管内为红墨水， a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是 Fe2e =Fe2Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀第卷二、非选择题31 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50 mL 0.50 molL1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度； 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？_。
