1、2015 学年第二学期高三调测试卷理科综合学科可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pb 2077下列说法正确的是A石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化B在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池污染严重D在新型催化剂条件下通过电力可将二氧化碳氧化为甲醇、甲烷等燃料8下列说法不正确的是A准确量取 7.8ml 的硫酸溶液，需用到量筒和胶头滴管B检验溶液中的 Fe2+时，可以先加 KSCN 溶液再滴加氯水或直接加 K3Fe(CN)6溶液C用标准氢氧化钠溶液滴定
2、盐酸的实验中，若氢氧化钠滴过量，则本次实验必须重做D用 pH 计测定不同浓度 FeCl3溶液的 pH，可以探究浓度对盐类水解程度的影响9. 右下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为主族的非金属元素，其中 Z 元素最外层电子数为最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AX、Y、Z 的原子半径依次增加BX 简单氢化物的沸点低于 Z 的氢化物CZ 最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的弱D根据元素周期律，可以推测 W 元素的单质与金属镁反应生成 Mg3W210.图示为新型“终极电池”（无水锂-氧气电池）某一电极的工作原理。该电池中仅允许 Li+迁移。放电时，通过添加剂碘化锂（LiI）和微量水在
3、石墨烯电极上形成氢氧化锂（LiOH）；充电时，碘化物被氧化为碘，分解 LiOH，重新形成纯石墨烯电极。下列说法不正确的是A.该电极放电时作负极B.放电时 Li+向正极移动C.放电时的负极反应为：Lie-= Li +D.充电时阳极区域发生的总反应为：4LiOH4e- =2H 2O+4Li+O211.下列说法不正确的是A. 甲烷和异丁烷的结构相似，它们互为同系物B. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应C. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同D. 有机玻璃( ) 的单体为 12.葡萄酒常用 Na2S2O5做抗氧化剂，25时，将 0.5mol Na2S2O5溶于水配成 1L 溶液
4、，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法不正确的是ANa 2S2O5溶于水的化学方程式为：Na 2S2O5+H2O2NaHSO 3X YZWB由图像可知，25时，HSO 3 的水解平衡常数约为 1012C当溶液 pH 小于 0.5 后，图中曲线变化的原因可能是 H2SO3被部分氧化D向溶液中加入碱性物质使溶液 pH 升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)c(HSO 3 )+2c(SO32 )+c(OH )13.用含银铜合金的废料制备 CuAlO2的工业流程如下：已知：Al(OH) 3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和 80下列说
5、法不正确的是A渣料的主要成分为 CuOB固体 A 的主要成分为 CuO 和 Al(OH)3C固体 A 煅烧成 CuAlO2的过程中有氧气生成D为提高废料的利用率，流程中所加的稀 H2SO4和 NaOH 均应过量26.（10 分）化合物 G 是一种医药中间体，合成路线如下：已知：请回答：（1）F 中官能团的名称是 ，BC 的反应类型是 。（2）淀粉的分子式是 。（3）D + FG 的化学方程式是 。（4）下列化合物中属于 D 的同分异构体的是 。A. B.C. D.（5）结合题给信息，以乙烯为原料制备丁二酸（HOOCCH 2CH2COOH），设计合成路线（其他无机试剂任选）。 。合成路线流程图示
6、例：27.（6 分）请回答：（1）乙炔的电子式 。（2）漂白粉应密封保存，用化学方程式表示其原因 。（3）向 KI 溶液中加入稀硫酸和 H2O2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式 。（4）完成以下氧化还原的离子方程式：( )MnO 4 ( )SO 2_( )Mn 2+( )SO 42 _（12 分）化合物甲是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，可用 Na、FeCl 2和 NaN3为原料制备。现取 7.14g 的甲用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的 NaOH 溶液，发现有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体乙产生，同时溶液中产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色
7、，最终变为红褐色，沉淀灼烧后得到 9.60g 固体丙。（1）甲的化学式 。（2）白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。（3）高温条件下，乙与丙反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 。（4）用 N2O 和 NaNH2反应制备 NaN3，同时有乙和一种强碱生成。写出化学反应方程式 。（5）NaNH 2可用 NH3和 Na 反应制备，请判断 NaNH2制备中是否会生成 Na2NH、Na 3N，并说明理由 。28.（15 分）二氧化碳的捕获、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，工业上可利用CO2和 H2合成甲醇、乙醇等有机物。（1）CO 2和 H2合成乙醇的反应：
8、 2CO 2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H已知：2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g) H1=484 kJmol -1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO 2(g) +3H2O(g) H2 =1235 kJmol -1计算上述反应的 H kJmol -1（2）其他条件相同，(1)中合成乙醇反应起始时按不同氢碳比n(H 2)/n(CO2)投料（起始时加入 CO2的物质的量相等，见图中曲线），反应相同时间后，测得 CO2的转化率随反应温度的变化关系如图所示。则这三种不同起始投料的氢碳比最大的是 （填序号）；图中 A 点所代表的状态 （填“是”或“不是”）平衡状态
9、；若在 360K 时按曲线投料，经过相同时间后，测得 CO2的转化率低于 A 点，原因是 。（3）CO 2和 H2合成甲醇的反应： CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)写出该反应的平衡常数表达式 K= ；若该反应在一定温度下能自发进行，则升高温度，化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）（4）一定条件下，1mol CO 2(g)与 1mol H2(g)在体积为 1 L的密闭容器中发生（3）中合成甲醇的反应，用实线作出容器内 CO 2(g)的体积分数随时间变化趋势图。29.（15 分）某学习小组按如下实验制备重铬酸钾并测定家乡某河流水样的 COD。实验（一）重铬酸
10、钾的制备铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 SiO2、Al 2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： 6FeOCr 2O3+24NaOH+7KClO312Na 2CrO4 +7KCl+3Fe2O3+12H2O 2CrO 42 + 2H+ Cr2O72 + H2O实验（二）测定水样的 COD化学需氧量(COD)是水质污染程度的一重要指标，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以 mgL-1计)。我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成5 类，其中 COD 和与此相关的每升水中所含溶解氧的量（m
11、gL -1）的二项参数标准如下表所示：参数 类 类 类 类 类溶解氧 饱和率 90% 6 5 3 2COD 15 以下 15 以下 15 20 25测定 COD 的方法甲：取水样，先加入过量 K2Cr2O7溶液，再加入适量酸和催化剂，加热回流 2 小时。在指示剂存在下用(NH 4)2 Fe (SO4)2溶液滴定多余的 K2Cr2O7。测定 COD 的方法乙：六价铬还原为 Cr3+后，用分光光度计测定 Cr3+的吸光度，直接得出 COD。吸光度和 COD 的关系如右图所示。请回答：（1）实验（一）中灼烧时所用的仪器为 。A. 瓷坩埚 B.铁坩埚 C.石英坩埚 D.氧化铝坩埚（2）实验（一）流程中
12、调 pH=78 的作用是 。（3）实验（一）中加入 KCl 固体的作用是 ，系列操作 Y 为 。（4）参数标准中溶解氧和 COD 的数据关系是 。（5）滴定实验中，滴定管润洗的操作方法是 。（6）用分光光度计测定水样的吸光度值为 0.2，则该水样为 类水。（7）上述方法甲中取水样 20.00mL，加入 10.00mL 0.0200molL-1 K2Cr2O7溶液，用去 0.100 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液 6.00 mL，则该水样的 COD 为 mgL -1。2015 学年第二学期高三调测试卷化学参考答案1、选择7、B 8、C 9、D 10、A 11、C 12、D 13、D
13、二、填空26.（10 分）(1)羟基；（1 分）取代反应；（1 分） （2）(C 6H10O5)n；（1 分）（3） ；（2 分）（4）BC；（2 分）(5) （3 分）27.（6 分）（1） ；（1 分） （2）Ca(ClO) 2CO 2H 2OCaCO 32HClO ；（1 分） （3）2I H 2O22H +I 22H 2O ；（2 分） （4）( 2 )MnO 4 ( 5 )SO 2 2H 2O ( 2 )Mn 2+( 5 )SO 42 4H + ；（2 分） （12 分）（1）Fe 4N ；（3 分）（2）4 Fe(OH)2O 22H 2O4Fe(OH) 3 ；（2 分） （3）Fe
14、 2O3 +2NH3 2Fe +N2 +3H2O ；（2 分）（4）2 NaNH 2+ N2O=NaN3+ NH3+ NaOH ；（2 分）（5）会（1 分），因为 NaNH2中 H 元素为+1 价，具有氧化性，可以氧化 Na，故可以生成；（2分）28.（15 分）（1）-217 ；（2 分）（2） ；（2 分） 是 ；（2 分） 反应未达到平衡状态，温度低，反应速率慢，故 CO2转化率低；（2 分）（3） ;（2 分） 变小；（2 分） )(32OcC（4）；（3 分）29.（1）B(1 分) （2）生成 H2SiO3 、Al(OH) 3 沉淀，以便过滤除去杂质(2 分)（3）增加溶液中 K+浓度，以利于析出 K2CrO7晶体(2 分)；结晶（蒸发浓缩、冷却结晶或蒸发结晶）、过滤（洗涤、干燥）(2 分，答对一项给 1 分)（4）同一水体的 COD 低，则水中溶解氧含量高（或同一水体的 COD 高，则水中溶解氧含量低）(2 分，其他合理答案也酌情给分)（5）从滴定管上口加入所要盛装的(NH 4)2 Fe (SO4)2溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。(2 分)（6）(2 分)。 （7）240(2 分)
