.高中化学反常情况大集合有些常见规律也许并不适用哦高考在即，一起来看看吧！1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：CuCl2+H2S=CuS+2HCl，此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)Na3PO4+3HI可以发生，是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。 另外，H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧化为H2SO4。2.弱碱能制强碱典型反应：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3) 2OH+2H2OCa(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH反应属于络合反应，反应能发生的原因是Ag+与NH3的络合能力较强。反应属于复分解反应，反应能发生的原因是有不溶于水的CaCO3沉淀生成。3.碱与碱也可反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3) 2OH+2H2O。 4.酸与酸也可反应
