1、 高三化学第二次月考试题一、选择题（每小题 3 分、共 51 分）1、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是( )根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物A B C D2、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差 B铝的还原性很差C铝与氧气不反应 D铝表面有致密的氧化膜3、 下列对一些事实的理论解释正确的
2、是选项 客观事实 理论解释A Na 比 Na 原子稳定 Na 最外电子层的电子数有 8 个而Na 只有 1 个B 熔化状态下 NaCl 能导电而 NaCl 晶体不能导电 熔化状态下的 NaCl 中存在离子而NaCl 晶体中没有离子C 钾原子比钠原子更易失去电子 钾的核电荷数比钠的多D 纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色 纯碱能电离出 OH 而能使石蕊试纸变蓝色4、下列反应与 Na2O2SO 2Na 2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是A2Na 2O2CO 22Na 2CO3O 2 B2Na 2O22SO 32Na 2SO4O 2 CNa 2O2H 2SO4Na 2SO4H 2O2 D3Na
3、 2O2Cr 2O32Na 2CrO4Na 2O5、某溶液中含有下列六种离子：HCO 3- SO 32- Na + CO 32- NH 4+ NO 3-，向其中加入一定量a 2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A只有 B C D6、 把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是ACuSO 4 BFe 2(SO4)3 CHCl DFeSO 47、 下列物质既能与稀硫酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是NaHCO 3 (NH 4)2S Al 2O3 Al(OH) 3 AlA B C D全部 8、下列说法正确的是 AFe 在一定条件下与水反应生成 H2和 Fe(OH)3
4、 BFe 3O4溶于盐酸后加入几滴 KSCN 溶液，溶液显红色 CFeCl 2溶液蒸干灼烧后得到 FeCl2固体 DFeCl 3饱和溶液滴入 NaOH 溶液中可制备 Fe(OH)3胶体 9、某溶液中可能存在 Fe3 、Fe 2 、I 、HCO 、Cl 、NO 六种离子中的几种。现进行 3 3下列实验：取少量溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是( )AI 、HCO BFe 2 、HCO 、NO 3 3 3CI 、HCO 、Cl DFe 3 、 I 、HCO 3 310、下列离子方程式正确的是( )ACl 2 通入
5、水中：Cl 2H 2O=2H Cl ClO B双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O22H 2I =I22H 2OC用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2 2H 2O 2CuO 24H = = = = =电 解 DNa 2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O 4H =SO 3S2H 2O23 2411、下列解释事实的化学(或离子)方程式正确的是( )A以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2 等金属离子，通常添加难溶电解质MnS，使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu 2 S2 =CuSB盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22OH =SiO H 2O23C
6、金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2NaO 2=Na2O2D向硫酸亚铁铵晶体的稀溶液中逐滴加入足量 Ba(OH)2 稀溶液：NH Fe 2 SO Ba 2 3OH =BaSO4Fe(OH) 2NH 3H2O 4 2412、已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系 (未配平) ：G QNaClQH 2O XH 2 通 电 YNaOH GQ H2OZNaOH QXH 2这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )AG、Y、Q、Z、X BX 、Z、Q 、G 、YCX、Z、Q、Y、G DG 、Q、Y、Z、X13已知离子方程式：As2S3 H2O NO
7、 AsO SO NO _ 3 34 24_ (未配平 )，下列说法错误的是( )A配平后 H2O 的化学计量数为 4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D氧化产物为 AsO 和 SO34 2414、相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )AAl BAl(OH) 3CAlCl 3 DAl 2O315、 将 Cu 片放入 0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，所得溶液Q 中的 c(Fe3 )：c(Fe 2 )2：3，下列有关说法中正确的是AQ 中 n(Cu2 )：n(Fe 2 )1：
8、2B反应中转移电子为 0.04 molC溶液 Q 比原溶液增重了 1.28 gD 3c(Fe 3 ) 2c(Fe 2 ) 2c(Cu 2 )0.1 mol/L16、某溶液可能含有 Cl 、SO 42 、CO 32 、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c（Cl ）0.4mol/LCSO 42 、NH 4+、一定存在，
9、Cl 可能不存在DCO 32 、Al 3+一定不存在，K +可能存在17、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液，然后用 1 mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A原合金质量为 0.92 g 、B产生氧气的体积为 896 mL(标准状况下)C图中 m 的值为 1.56 D图中 V2的值为 60二、填空题（每空 2 分，共 44 分）18、 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）铝制容器不能盛装 NaOH 溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示） （2）胃舒平是治
10、疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ， 碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： （3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素。常加入过量的 ，反应的离子方程式： 。19、 将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况,填写金属或金属离子。（1）充分反应后,如果 Fe 有剩余,则容器内不可能有 （2）充分反应后,如果容器内还有大量 Fe3+,则还会有 一定没有 。（3）充分反应后, 如果容器内有较多 Cu2+和相当量的 Cu 则容器内不可能有 。20已知：氧化性：KMnO
11、4HNO3；Bi 位于周期表中第 V A 族，3 价较稳定，NaBiO 3 溶液为无色。取一定量的 Mn(NO3)2 溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的 NaBiO3 溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的 PbO2 固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的 SO2 气体，请回答下列问题：(1)KMnO4、H 2O2、NaBiO 3 氧化性由强到弱的顺序为 (2)实验中的现象为： _。(3)实验反应的离子方程式分别是：_、_。21、以下是 FeSO47H2O 的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油
12、污，是因为 （用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是 。（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。以下是测定某补血剂（FeSO 47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：（3）步骤需要 100mL1mol/L 的稀硫酸，用 98.3%， =1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤的离子方程式： 。 （4）步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是 。（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含 a 的代数式表示）。三、计算题（5 分）为了测定某铜银合金的成分，将 30.0g 合金完全溶于 80mL 13.5mol/L 的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到 6.72L（标准状况）气体，并测得溶液的 H+物质的量浓度为 1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80mL。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。
