1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 2014-2015 学年度夏县中学高二年级期末测试题物质结构和性质可能要用到的相对原子质量：F-19；Ca-40一、单项选择（每小题 3 分，共 54 分）1、甲烷分子(CH 4)失去一个 H ，形成甲基阴离子(CH )，在这个过程中，下列描述不 3合理的是（ ）A碳原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变 D微粒中的键角发生了改变2、氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（ ）A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D无法判断3、下列叙述正确的是（ ）A元素周
2、期律的本质是原子半径呈周期性变化B两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层D两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 4、A、B、C、D、E 五种元素原子序数依次增大，且均不超过 18。其中 A 与 C、B 与 E分别为同族元素。原子半径 ABEDC，B 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，C、D 的核外电子数之和与 B、E 核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数：BA BB 与 E 可以形成 EB2型化合物CA 与 E 形成的化合物中含有离子键 D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD5、对充有氖气的霓虹
3、灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 6、已知：C 3N4晶体很有可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均是以单键结合，下列关于 C3N4晶体的说法正确的是（ ）AC 3N4晶体是分子晶体BC 3N4晶体中，C-N 键的键长比金刚石中的 C-C 键的键长要长CC 3N4晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接
4、 3 个 C 原子DC 3N4晶体中微粒间通过离子键结合7、以下关于晶体的说法中正确的是( )A晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C含有阳离子的晶体一定是离子晶体D干冰和冰都属于分子晶体8、氯化硼（BCl 3）的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D氯化硼 B-Cl 之间是 sp3形成的 键9、硒有两种同素异形体：灰硒和红硒
5、。灰硒溶于三氯甲烷,红硒溶于二硫化碳,它们都不溶于水,则灰硒和红硒的晶体属于（ ）A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D以上均有可能10、在通常条件下，下列各组中物质的性质排列正确的是（ ）A热稳定性：HFH 2ONH 3 B溶解度：HClH 2SSO 2C半径：AlMgNa D熔点：CO 2KClSiO 211、下列说法正确的是（ ）A金刚石晶体中，碳原子数与 CC 键数之比为 1:2 B720g C 60晶体含有 NA个如右图中晶胞单元C离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 DCu 的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是 812、元素 X、Y、Z 的原子序数都小于 18，
6、X 的阳离子，Y 的阳离子和 Z 的阴离子都具有相同的电子层结构，Y 的阳离子半径小于 X 的阳离子半径，则元素 X、Y、Z 的原子高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 序数由小到大的顺序依次是（ ）AZ、Y、X BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y13、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1 个 Mg2 只与 2 个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性14、具
7、有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两种原子的电子层上全部都是 s 电子B3p 轨道上只有一个空轨道的原子和 3p 轨道上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子D原子核外的 M 层上的 s 轨道和 p 轨道都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的原子有两种15、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 33F 2=NF33NH 4F，其中 NF3 分子构型与 NH3 相似。下列有关说法错误的是 ( )ANF 3 是极性分子 BNF 3 既是氧化产物，又是还原产物CNH 4F 中既含有离子键又含有共价键D上
8、述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体16、下列表达方式错误的是（ ）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s 22s22p63s23p4 D碳12 原子 C17、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（ ）ATi 14C13 BTi 13C14 CTi 6C7 DTiC18、已知 N2(g)O 2(g)2NO(g)，H180 kJmol1 ，其中 NN 、O=O 的键能分别为高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 946 kJmol1 、498
9、kJmol1 ，则 NO 分子中的键能为（ ）A1264 kJmol1 B632 kJmol1 C316 kJmol1 D1624 kJmol12014-2015 学年度夏县中学高二年级期末测试题物质结构和性质一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案二、填空题（共五个小题，46 分）19、 （4 分）元素 X 的某价态离子 Xn 中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与N3 形成的晶体结构如图所示。该晶体的阳离子与阴离子个数比为_。该晶体中 Xn 离子中 n_ 。 X 元素的原子序数是_。晶体中每个 N3 被_
10、个等距离的 Xn 离子包围。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 20、 （7 分）现有 A、B、C、D 四种元素，A 是第 5 周期 A 族元素，B 是第 3 周期元素。B、C、D 的最外层电子分别为 2、2 和 7 个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A 。已知 C 和 D 次外层电子均为 18 个。(1) 则 C 元素符号为：_(2) A、B 元素最高价氧化物对应的水化物呈_（填“酸” 、 “碱” ）性，相对强弱_(用化学式表示) 。(3) A、D 元素的原子半径大小_（用元素符号表示） 。(4) D 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为
11、_。其单质在常温下呈_态，实验室常保存在_ 色试剂瓶中。21、 （9 分）化合物 YX2、ZX 2 中 X、Y、Z 都是前三周期元素，X 与 Y 同周期，Y 与 Z 同主族，Y 元素原子最外层的 p 轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子。则(1)X 原子的电子排布式是_，Y 原子的价层电子排布图是_。(2)YX2 的分子构型是_，YX 2 的熔、沸点比 ZX2_(填“高”或“低”) ，理由是_。(3)YX2 分子中，Y 原子的杂化类型是_，YX 2 分子中含 _个 键。(4)下图表示一些晶体的结构( 晶胞)，其中代表 YX2 的是_，
12、代表 ZX2 的是_(填序号，下同)。22、 （12 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素原子基态时的电子排布式_，该元素的符号是_。(2)在元素 与形成的气态化合物（水果催熟剂）中，元素的杂化方式为高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 _杂化，分子中 键与 键数目之比为_。(3)元素 中 p 亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是_。与两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是_（填化学式） 。元素与元素形成的简单氢化物中，沸点由高到低的顺序为_（填化学式）。(4) 解释工业上制取的单质是电解的氧化物而不是氯化
13、物的 原因_。(5) 和形成的离子化合物的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为 a cm，则晶体的密度是_g/cm 3（只要求列出算式） 。23、 （14 分）已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 36 号元素，它们的原子序数依次增大。A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，B 原子基态时 s 电子数与 p 电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大， D 原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的 3 倍，E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态 E 原子的价电子排布式为 。(2)AB 23的立体构型是 ，其中 A 原子的杂化轨道类型是 。(
14、3) A 2与 B 互为等电子体，A 2的电子式可表示为 ，1 mol A 2中含有的 键数目为 (4) B、C 元素的非金属性较强的是 （填元素名称） ，可由 反应来证明。 （填写化学方程式）(5)A、B、D 三元素可形成 ABD2 的化合物，其中 A 原子采取 杂化成键，其A、B 原子间的 键和 键个数比为 (6) 元素 Cu 的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子） ，该氯化物的化学式为 ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成的络离子为 （填化学式） 。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：235
15、5394692 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 物质结构和性质参考答案选择题（3 分*18=54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 A B D B A C D C B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A A D C B D C A B19、31（1 分） 1（1 分） 29（1 分） 6（1 分）20、(1) Zn（1 分） (2)碱（1 分） Mg(OH)2 RbOH （1 分） (3)Rb Br （1 分） (4)HBrO4（1 分） 液（1 分） 棕（1 分）21、(1)1s 22s22p4（1 分）
16、 （1 分）(2)直线形（ 1 分） 低（1 分） CO 2 形成的晶体为分子晶体（ 1 分） ，SiO 2 形成的晶体为原子晶体（1 分） (3)sp 杂化 2（1 分） (4)B （1 分） C（1 分）22、(1)1s 22s22p63s23p63d54s1 或Ar3d 54s1（1 分） Cr（1 分）(2)sp2（1 分） 5 1（1 分） (3)氧（1 分） CO 2（1 分） H 2OH2S（1 分）(4)氧化铝是离子晶体，熔融状态导电；氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电（2 分）(5)478/(NAa3) （3 分）23、(1)3d 54s1（ 1 分） (2)平面三角形（1 分） sp 2（1 分）(3) （1 分） （1 分）(4) 氟（ 1 分） 2F2 + 2H2O = 4 HF + O2（2 分）(5) sp2 （1 分） 1:1（1 分）(6) CuCl（2 分） Cu(NH 3)42+（2 分）高考资源网（ ） ，您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692 版权所有：高考资源网()
